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            • 1． 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（   ）
              A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
              B．HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
              C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
              D．NaF，NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
              难度：中等
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            • 2． 以下比较中，正确的是（　　）
              A．微粒半径：F-＞O2-＞Na+＞Li+
              B．电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3
              C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
              D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl
              难度：中等
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            • 3． 下列有关物质性质的比较，错误的是（   ）
              A．溶解度：小苏打＜苏打
              B．密度：溴乙烷＞水
              C．硬度：晶体硅＜金刚石
              D．碳碳键键长：乙烯＞苯
              难度：中等
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            • 4． 下列说法中正确的是（   ）
              A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
              B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
              C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
              D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
              难度：中等
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            • 5． 已知N2 ， CO，H2O，NH3 ， CO2均为高中化学常见的分子，根据要求回答有关问题：
              ①根据N2与CO为等电子体，写出CO分子的电子式 ．
              ②试比较两分子中的键角大小：H2ONH3 ， （填“＞”、“=”或“＜”）
              ③CO2中含有的σ键和π键的数目之比为 ．
              难度：中等
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            • 6． 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（   ）
              A．含有非极性共价键
              B．键角均为109°28′
              C．有两种同分异构体
              D．分子属于极性分子
              难度：中等
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            • 7． 下列事实不能用键能的大小来解释的是（   ）
              A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
              B．稀有气体一般难发生反应
              C．HF，HCl，HBr，HI的稳定性逐渐减弱
              D．F2比O2更容易与H2反应
              难度：中等
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            • 8． 下列分子的中键角最大的是（   ）
              A．CO2
              B．NH3
              C．H2O
              D．CH2=CH2
              难度：中等
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            • 9． 下列说法正确的是（   ）
              A．含有极性键的分子一定是极性分子
              B．键能越大，表示该分子越容易受热分解
              C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
              D．H﹣Cl的键能为431.8KJ/mol，H﹣I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定
              难度：中等
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            • 10． 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（   ）
              A．键角是描述分子立体结构的重要参数
              B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
              C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
              D．键角的大小与键长、键能的大小无关
              难度：中等
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