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            • 1． 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（　　）
              A．CaO与CO2
              B．SiC与SiO2
              C．NaCl与HCl
              D．Cl2与I2
              难度：中等
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            • 2． 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强．①K2O  ②MgO  ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（  ）
              A．K2O，MgO，CaO
              B．MgO，CaO，K2O
              C．MgO，K2O，CaO
              D．CaO，K2O，MgO
              难度：中等
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            • 3． 下列说法中正确的是（   ）
              A．NO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
              B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
              C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个
              D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
              难度：中等
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            • 4． 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（　　）
              A．HCl
              B．HF
              C．HBr
              D．HI
              难度：中等
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            • 5． 下列说法中正确的是（　　）
              A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
              B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
              C．的电子式为离子呈现平面正方形结构
              D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
              难度：中等
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            • 6． 甲一定条件下生成列四种粒其中，键为120°的是（　　）
              A．碳正离子（CH3+）
              B．碳负离子（CH3-）
              C．甲基（-CH3）
              D．碳烯（：CH2）
              难度：中等
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            • 7． 高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N-N键的键能为160KJ/mol，而N≡N的键能为942KJ/mol．则下列说法不正确的是（　　）
              A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定
              B．高聚氮晶体属于原子晶体
              C．该晶体中氮原子数与氮氮键数比为1：3
              D．高聚氮可以用作炸药
              难度：中等
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            • 8． 甲烷在一定条件下可生成下列四种微粒，其中，键角为120°的是（　　）
              A．碳正离子（CH3+）
              B．碳负离子（CH3-）
              C．甲基（-CH3）
              D．碳烯（：CH2）
              难度：中等
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            • 9． 下列微粒中，键角最大的是（　　）
              A．NH4+
              B．H3O+
              C．CO2
              D．CCl4
              难度：中等
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            • 10． 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关且正确的是（　　）
              A．F2，Cl2，Br2，I2  的熔点、沸点逐渐升高
              B．HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次增强
              C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
              D．NaF，NaCI，NaBr，NaI的熔点依次降低．
              难度：中等
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