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            • 1． 用化学知识回答下列问题：
              （1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是    、    ；（填元素符号）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是    ，其在元素周期表中的位置是    ，是属于    区的元素．
              （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为    ．
              （3）与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为    和    （填化学式）．
              （4）的沸点比   高，原因是    ．
              （5）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用    杂化，H3O+的空间构型是    ．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•成都校级期中）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
              （1）四种元素中电负性最大的是    （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为    ．
              （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是    （填分子式），原因是    ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为    和    ．
              （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为    ，中心原子的杂化轨道类型为    ．
              （4）化合物D2A的立体构型为    ，中心原子的价层电子对数为    ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为    ．
              （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.566nm，F的化学式为    ；晶胞中A原子的配位数为    ；列式计算晶体F的密度（g•cm-3 ）    （保留小数点后两位数字）．
              难度：中等
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            • 3． 下列说法正确的是 （　　）
              A．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
              B．NH3和CH4的空间构型相似
              C．BF3与都是平面型分子
              D．CO2和H2O都是直线型分子
              难度：中等
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            • 4． 甲烷与氯气发生取代反应，生成的四种不同的氯代物中，分子结构为正四面体型的是（　　）
              A．CH3Cl
              B．CH2Cl2
              C．CHCl3
              D．CCl4
              难度：中等
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            • 5． 元素X、D位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数分别为2和1．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
              （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
              ①在1个晶胞中，X离子的数目为    ．
              ②该化合物的化学式为    ．
              （2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是    ．
              （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是    ．
              （4）Y与Z可形成YZ42-，YZ42-的空间构型为    （用文字描述）．
              （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为    ．
              （6）已知D、Z能形成晶胞结构如图2所示的两种化合物，则化学式：乙为    ；高温时，甲易转化为乙的原因为    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（　　）
              A．CH4
              B．CS2
              C．H2O
              D．SO2
              难度：中等
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            • 7． （2016春•黄石校级期中）现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．G2E是红色固体．请回答下列问题：
              （1）写出基态G原子电子排布式：    ；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为    （用元素符号表示）．
              （2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为    ．1molM含π键数目为    ．
              （3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为    ，YE32-的中心原子杂化类型为    ．
              （4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为    （用化学式表示）．
              （5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg•cm-3，则阿伏加德罗常数NA=    （用含a、b的代数式表示）．
              难度：中等
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            • 8． 能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（　　）
              A．甲烷的4个碳氢键的键能相等
              B．甲烷的4个碳氢键的键长相等
              C．甲烷的一氯代物只有1种
              D．甲烷的二氯代物只有1种
              难度：中等
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            • 9． 根据已学知识，请你回答下列问题：
              （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图    ．
              （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：    ．
              （3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是    ．
              （4）已知下列化学键的键能：Si-O：460kJ/mol，Si-Si：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则反应：Si+O2=SiO2的反应热△H=    ．
              （5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用    和    杂化形式，其空间构型分别为    和    ．
              （6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键    、    、    、    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•大庆校级期中）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：
              （1）基态氮原子的价电子排布图为    
              （2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成．已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为    形．
              （3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X（X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为    
              （4）X晶体中包含的化学键类型为    （填字母标号）．
              A．离子键B．共价键        C．配位键    D．金属键
              （5）若X的密度为ρ g/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为     （阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）．
              （6）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有    mol配位键．
              难度：中等
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