优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol
              CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-802KJ/mol
              则：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2 （g）△H═    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2
              （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
              H2O （g）═H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
              写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式    
              （2）在850℃时，反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的K=1．
              ①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K    1（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是    ．
              ③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：
               加料方式（mol）H2的体积分数
              物质CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
              加料一1300a%
              加料二01.20.60.6b%
              则：a    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池．
              ①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是    
              ②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：
              电解的总反应式为    ．
              电解过程中转移的电子数为    mol，同时生成标准状况下气体的体积为    L．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
              ①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
              ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
              （1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式    ；
              （2）上述反应中氧化剂是    ．
              （3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）
              ①上述反应的△H    0（选填“＞”或“＜”）．
              ②保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数    （填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色    （填“变深”或“变浅”）．
              ③一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是    ．

              ④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=     mol•L-1•s-1．
              （4）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． （1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒物质．
              已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              则该反应的热化学方程式为：    ；
              （2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2+SO2⇌SO3+NO．
              I．100℃时，1mol NO2与1mol SO2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，
              ①下列说法正确的是    （填字母）；
              A．反应在c点达到平衡状态
              B．反应物浓度：a点小于b点
              C．反应物的总能量高于生成物的总能量
              D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
              E．当反应达到平衡时，继续充入1mol NO2，则NO的体积分数将变小
              ②判断此反应达到平衡的标志是    ；
              A．体系的压强不再发生变化               B．混合气体的密度不变
              C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．各组分的物质的量浓度不再改变
              E．体系的温度不再发生变化               F．v（NO2）正=v（NO）逆
              II．在常温时，维持体系总压强p恒定，体积为V升的1mol NO2与1mol SO2的混合气体于密闭容器中发生上述反应．已知NO2的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=    （用α、V等符号表示）；
              （3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．试回答下列问题：
              ①该燃料电池正极电极反应式为：    ；
              ②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液，当电路中有a mol电子转移，溶液中析出mg Na2SO4•10H2O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为    ，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 已知在常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ•mol-1
              ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ•mol-1
              ③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ•mol-1
              则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═    kJ•mol-1．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． （2016春•信阳校级月考）已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1
              反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
              反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
              反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
              温度/K反应I反应II已知：
              K2＞K1 ＞K2′＞K1′
              298K1K2
              398K1′K2′
              （1）△H3=    （用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应Ⅲ是    反应（填“吸热”或“放热”）
              （2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
              ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=    ．
              ②下列说法不正确的是    ．
              A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
              B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
              C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
              D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
              （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．
              ①保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数    （填“变大”、“变小”或“不变”）
              ②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）；△H2说法正确的是    ．
              A、该反应焓变为负值
              B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动
              C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大
              D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大
              E、平衡体系中加入NO2，平衡逆向移动，△H2减小
              F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． （2016春•北京校级月考）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
              （1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应    ，    ．
              （2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是    ．
              a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
              b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
              c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
              （3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
              Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
              2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
              H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
              ①尿素释放出NH3的热化学方程式是    ．
              ②写出有利于尿素释放NH3的条件    ．
              Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
              ①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是    ．
              ②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是    ．
              ③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是    ．
              ④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为     mg/（m3•s）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． Wellman-Galusha气化炉是用焦炭为原料生产一氧化碳的装置，它既可用来气化无烟煤，又可用来气化焦炭和烟煤．该气化炉内有下列反应发生：
              ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-225.8kJ/mol
              ②C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H2=-394.4kJ/mol
              请回答：
              （1）反应①属于    （填“吸热”或“放热”）反应．
              （2）反应①消耗24gC（s）时，△H=    kJ/mol．
              （3）反应②生成1mol CO2（g）时，△H=    kJ/mol．
              （4）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=    kJ/mol．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 已知在常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
              ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
              ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
              则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 已知常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
              ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
              写出甲醇燃烧的热化学方程式    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷