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            • 1． 为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2
              （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
              H2O （g）═H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
              写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式    
              （2）在850℃时，反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的K=1．
              ①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K    1（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是    ．
              ③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：
               加料方式（mol）H2的体积分数
              物质CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
              加料一1300a%
              加料二01.20.60.6b%
              则：a    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池．
              ①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是    
              ②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：
              电解的总反应式为    ．
              电解过程中转移的电子数为    mol，同时生成标准状况下气体的体积为    L．
              难度：中等
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            • 2． 关于化学平衡常数的叙述正确的是（　　）
              A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
              B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
              C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
              D．浓度商Qc＜Kc，v（正）＜v（逆）
              难度：中等
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            • 3． 化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）
              A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
              B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I-（aq）⇌AgI（s）+Cl-（aq）能够发生
              C．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
              D．化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态
              难度：中等
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            • 4． （2016•北京）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0是制造硝酸的重要反应之一．在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：
              请回答：
              （1）2min内，v（O2）=    mol/（L•min）．
              （2）升高温度，平衡向    （填“正”或“逆”）反应方向移动．
              （3）平衡时，NO的转化率是    ．
              （4）800℃时，该反应的化学平衡常数数值为    ．
              难度：中等
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            • 5． 下列反应在210℃达到平衡：
              PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0      K=1            ①
              CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0      K=5×104       ②
              COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0③
              （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示    ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值    （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
              （2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是    
              A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1
              B．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）=1
              C．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）
              反应②和反应③的K值表达式    （填“相同”或“不同”）
              （3）降低Cl2浓度，反应③的K值    （填“增大”、“减少”或“不变”）
              （4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是    
              A．反应①、反应②同时升高温度
              B．反应①、反应②同时降低温度
              C．反应①降低温度，反应②维持210℃
              难度：中等
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            • 6． 300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
              （1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=    已知K300℃＜K350℃，则△H    0（填“＞”或“＜”）．
              （2）在2min末时，B的平衡浓度为    ，D的平均反应速率为    ．
              （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率    （填“增大”“减小”或“不变”）．
              难度：中等
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            • 7． 下列说法中正确的是（　　）
              A．化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全
              B．可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态
              C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快
              D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高
              难度：中等
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            • 8． 反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（   ）
              A．将压强减小至原来的一半
              B．添加催化剂
              C．将反应温度升高至1200 K
              D．增大水蒸气的浓度
              难度：中等
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            • 9． K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是（   ）
              A．温度升高，三者都增大
              B．室温下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
              C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变
              D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关
              难度：中等
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            • 10． 对于3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（   ）
              A．K=
              B．K=
              C．K=
              D．K=
              难度：中等
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