纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 。

\(\rm{(1)}\)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为_____、_____。

某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

已知：几种盐的溶解度

\(\rm{(2)①}\) 写出装置\(\rm{I}\)中反应的化学方程式_____。

\(\rm{②}\) 从平衡移动角度解释该反应发生的原因_____。

\(\rm{③}\) 操作\(\rm{①}\)的名称是_____。

\(\rm{(3)}\)写出装置\(\rm{II}\)中发生反应的化学方程式_____。

\(\rm{(4)}\)请结合化学用语说明装置\(\rm{III}\)中加入磨细的食盐粉及\(\rm{NH_{3}}\)的作用_____。

\(\rm{(5)}\)该流程中可循环利用的物质是_____。

\(\rm{(6)}\) 制出的纯碱中含有杂质\(\rm{NaCl}\)，为测定其纯度，下列方案中不可行的是_____。

\(\rm{a.}\)向\(\rm{m}\)克纯碱样品中加入足量\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液，测生成\(\rm{CaCO_{3}}\)的质量

\(\rm{b.}\)向\(\rm{m}\)克纯碱样品中加入足量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，干燥后测生成气体的体积

\(\rm{c.}\)向\(\rm{m}\)克纯碱样品中加入足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，测生成沉淀的质量

碳酸亚铁\(\rm{(FeCO_{3})}\)是一种重要的工业盐。某学习小组对用\(\rm{FeSO_{4}}\)制备\(\rm{FeCO_{3,}}\)资料显示：\(\rm{FeCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁\(\rm{FeO(OH)}\)。

\(\rm{(1)}\)实验探究Ⅰ

\(\rm{①}\)生成\(\rm{FeCO_{3}}\)离子方程式：_________。

\(\rm{②}\)反应过程中可能生成\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)的依据是____________。

\(\rm{③}\)取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)；此时溶液中存在的金属阳离子_________。

\(\rm{(2)}\)实验探究Ⅱ

\(\rm{①}\)经检验，试管中白色颗粒状浑浊是\(\rm{FeCO_{3}}\)，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因____________。

\(\rm{②}\)分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中\(\rm{FeCO_{3}}\)的含量比实验Ⅰ多。支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，_________则结论成立。

\(\rm{(3)}\)实验探究Ⅲ

实验改进的意图是___________。

\(\rm{(4)}\)综合以上实验，下列说法正确的是_________

\(\rm{a.}\)用\(\rm{NaHCO_{3}}\)制得\(\rm{FeCO_{3}}\)纯度高的原因之一是因为\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液碱性弱

\(\rm{b.}\)用\(\rm{1 L 1.0 mol/L NaHCO_{3}}\)与足量\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液反应理论上可制备\(\rm{116 g FeCO_{3}}\)

\(\rm{c.}\)湿品\(\rm{FeCO_{3}}\)在空气中缓慢氧化的方程式为 \(\rm{4FeCO_{3} +O_{2}+6H_{2}O = 4Fe(OH)_{3}}\)  \(\rm{+4CO_{2}}\)

\(\rm{d.}\)工业上用\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)和\(\rm{FeSO_{4}}\)反应可制备纯度更高的\(\rm{FeCO_{3}}\)

将\(\rm{CH_{4}}\) 、\(\rm{CO_{2}}\)催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大。

 \(\rm{(1)}\)以\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)为脱硫剂，通过复分解反应吸收\(\rm{H_{2}S}\)，产物是\(\rm{H_{2}O}\)和_____。

\(\rm{(2)}\)过程\(\rm{A}\)主要涉及以下反应：

      \(\rm{ⅰ. CH_{4}(g) + CO_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{2CO(g) + 2H_{2}(g)}\)  \(\rm{∆H= + 247 kJ/mol}\) 

      \(\rm{ⅱ. CO(g) + H_{2}O(g)⇌ }\) \(\rm{CO_{2}(g) + H_{2}(g)}\)    \(\rm{∆H=-41 kJ/mol}\) 

\(\rm{①}\) 反应\(\rm{ⅰ}\)的化学平衡常数\(\rm{K}\)随温度的变化关系是______。

\(\rm{②}\) 分析反应\(\rm{ⅱ}\)对反应\(\rm{ⅰ}\)中\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)转化率可能的影响并说明理由：___\(\rm{(}\)写出一种即可\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(3)}\)某科研团队利用\(\rm{Ni}\)、\(\rm{CaO}\)、\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)三种催化剂在\(\rm{850℃}\)下“超干重整”\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)：

过程Ⅰ\(\rm{.}\) 通入\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)，所得\(\rm{CO}\) 被吸收，\(\rm{H_{2}O}\)被分离出体系 ，如图\(\rm{1}\)所示。

过程Ⅱ\(\rm{. H_{2}O}\)被分离后，向该装置中再通入\(\rm{He}\)气，使催化剂再生并获得\(\rm{CO}\)，如图\(\rm{2}\)所示。

\(\rm{① CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\) 重整为\(\rm{CO}\) 、\(\rm{H_{2}O}\)的热化学方程式是______。 

 \(\rm{②}\) 结合反应方程式简述\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)的催化作用______。

 \(\rm{③ CaO}\)对\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：

    运用有关化学原理解释实验结果：_____。

\(\rm{(1)}\)Ⅰ\(\rm{.}\)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌ 2ClNO(g)}\) \(\rm{\triangle H < 0}\)

写出该反应的平衡常数表达式________。为研究不同条件反应的影响，在恒温条件下，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中加入\(\rm{0.2molNO}\)和\(\rm{0.1molCl_{2}}\)，\(\rm{10min}\)时反应达到平衡。测得\(\rm{10min}\)内\(\rm{v(ClNO)=7.5×10^{-3}mol·L^{-1}·min^{-1}}\)，则平衡后\(\rm{n(Cl_{2})=}\)________\(\rm{mol}\)，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{1}=}\)________。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{2}}\)________\(\rm{α_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，平衡常数\(\rm{K}\)________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。若要使\(\rm{K}\)减小，可采取的措施是________。

Ⅱ\(\rm{.}\)实验室可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{NO2}\)，反应为\(\rm{2NO_{2}+2NaO=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O}\)。含\(\rm{0.2mol NaOH}\)的水溶液与\(\rm{0.2molNO_{2}}\)恰好完全反应得到\(\rm{1L}\)溶液\(\rm{A}\)，溶液\(\rm{B}\)为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，则两溶液中\(\rm{c(NO_{3})}\)、\(\rm{c(NO_{2})}\)和\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)由大到小的顺序为________。

\(\rm{(}\)已知\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=7.1×10^{-4}mol·L^{-1}}\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=1.7×10^{-5}mol·L^{-1})}\)可使溶液\(\rm{A}\)和溶液\(\rm{B}\)的\(\rm{pH}\)相等的方法是________。

\(\rm{a.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量水

\(\rm{b.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)

\(\rm{c.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量水

\(\rm{d.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)

Ⅲ\(\rm{.(1)}\)已知丙醛的燃烧热为\(\rm{1815kJ/mol}\)，丙酮的燃烧热为\(\rm{1789kJ/mol}\)，试写出丙醛燃烧热的热化学方程式________。

\(\rm{(2)}\)以\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、熔融盐\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)组成燃料电池，采用电解法制备\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)，装置如下图所示，其中\(\rm{P}\)段通人\(\rm{CO_{2}}\)。

\(\rm{①}\)石墨Ⅰ电极上的电极反应式为________。

\(\rm{②}\)通电一段时问后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)两端都必须用铁作电极

B.可以用\(\rm{NaOH}\)溶液作为电解液

C.阴极发生的反应是：\(\rm{2H_{2}O+2e^{-}=H_{2}↑+2OH^{-}}\)

D.白色沉淀只能在阳极上产生

下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(    )

氨气常用作制冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。

\(\rm{(1)}\)下表是当反应器中按\(\rm{n(N_{2})︰n(H_{2})=1︰3}\)投料后，在\(\rm{200℃}\)、\(\rm{400℃}\)、\(\rm{600℃}\)下，反应达到平衡时，混合物中\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量分数随压强的变化曲线。

\(\rm{①}\)曲线\(\rm{a}\)对应的温度是________。

\(\rm{②}\)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.及时分离出\(\rm{NH_{3}}\)可以提高\(\rm{H_{2}}\)的平衡转化率

B.加催化剂能加快反应速率且提高\(\rm{H_{2}}\)的平衡转化率

C.上图中\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{Q}\)点平衡常数\(\rm{K}\)的大小关系是\(\rm{K(M)=K(Q) > K(N)}\)

\(\rm{③M}\)点对应的\(\rm{H2}\)转化率是________。

\(\rm{(2)}\)工业制硫酸的尾气中含较多的\(\rm{SO_{2}}\)，为防止污染空气，回收利用\(\rm{SO_{2}}\)，工业上常用氨水吸收法处理尾气。

\(\rm{①}\)当氨水中所含氨的物质的量为\(\rm{3mol}\)，吸收标准状况下\(\rm{44.8LSO_{2}}\)时，溶液中的溶质为________。

\(\rm{②NH_{4}HSO_{3}}\)溶液显酸性。用氨水吸收\(\rm{SO_{2}}\)，当吸收显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}\)

\(\rm{b.c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{3}^{2-}) > c({{H}^{+}})=c(O{{H}^{-}})}\)

\(\rm{c.c(NH_{4}^{+})c({{H}^{+}})=c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(O{{H}^{-}})}\)

\(\rm{(3)}\)在微电子工业中\(\rm{NF_{3}}\)常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含\(\rm{NH_{4}F}\)等的无水熔融物生产\(\rm{NF_{3}}\)，其电解原理如上图所示。

\(\rm{①}\)氮化硅的化学式为________。

\(\rm{②a}\)电极为电解池的________\(\rm{(}\)填“阴”或“阳”\(\rm{)}\)极，写出该电极反应式：________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是________。