某班同学用如下实验探究\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的性质。回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成\(\rm{0.1mol/L}\)的溶液。在\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

    \(\rm{(2)}\)甲组同学取\(\rm{2mLFeCl_{2}}\)溶液，加入几滴氯水，再加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，说明\(\rm{Cl_{2}}\)可将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化。\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与氯水反应的离子方程式为_____________。

    \(\rm{(3)}\)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在\(\rm{2mL FeCl_{2}}\)溶液中先加入\(\rm{0.5mL}\)煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和和滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________。

    \(\rm{(4)}\)丙组同学取\(\rm{10mL0.1mol/LKI}\)溶液，加入\(\rm{6mL0.1mol/LFeCl_{3}}\)溶液混合。分别取\(\rm{2mL}\)此溶液于\(\rm{3}\)支试管中进行如下实验：

    \(\rm{①}\)第一支试管中加入\(\rm{1mLCCl_{4}}\)充分振荡、静置，\(\rm{CCl_{4}}\)层呈紫色；

    \(\rm{②}\)第二只试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液，生成蓝色沉淀：

    \(\rm{③}\)第三支试管中加入\(\rm{l}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红。

    实验\(\rm{②}\)检验的离子是________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；实验\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)说明：在过量的情况下，溶液中仍含有________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，由此可以证明该氧化还原反应为________。

    \(\rm{(5)}\)丁组同学向盛有\(\rm{Ho_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________；生成沉淀的原因是_____________\(\rm{(}\)用平衡移动原理解释\(\rm{)}\)。

一定条件下，铁可以和\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)发生反应：\(\rm{Fe(s) + CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{\overset{}{⇌} }\)　\(\rm{FeO(s) + CO(g)}\)，已知该反应的平衡常数\(\rm{(K)}\)与温度\(\rm{(T)}\)的关系如图甲所示：

　      图甲　　　　　　　　　   图乙

\(\rm{(1)}\) 温度升高，\(\rm{K}\)值_____，则\(\rm{CO_{2}}\)的转化率________，化学反应速率________\(\rm{(}\)以上均填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，该正反应是_________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)气体，反应过程中\(\rm{CO_{2}}\)气体和\(\rm{CO}\)气体的浓度与时间的关系如图乙所示，该反应的平衡常数\(\rm{K}\)的值为________，若反应达到平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为_________。

\(\rm{(3)}\)下列措施中能使平衡时\(\rm{c(CO)/c(CO_{2})}\)增大的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.升高温度　　 \(\rm{B.}\)增大压强　　 \(\rm{C.}\)充入一定量\(\rm{CO}\)　 \(\rm{D.}\)再加入一些铁粉

已知：铁质红土镍矿的主要成分之一为针铁矿\(\rm{[FeO(OH)]}\)，镁质红土镍矿的主要成分之一为利蛇纹石\(\rm{[Mg_{3}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}]}\)。

\(\rm{(1)}\) 利蛇纹石用氧化物的形式可表示为\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(2)}\) 取一定量的镍矿，保持\(\rm{n(H_{2}SO_{4})}\)不变，以不同浓度的硫酸溶解，\(\rm{2h}\)后镍的浸出率与液固比\(\rm{(}\)溶液体积与固体质量之比\(\rm{)}\)的关系如右图所示。当液固比小于\(\rm{3.0}\)时，浸出率变化的原因是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\) 硫酸浓度越大，越有利于加快镍元素的浸出速率

\(\rm{b.}\) 硫酸浓度越大，越有利于酸溶反应平衡正向移动

\(\rm{c.}\) 硫酸浓度越大，溶液黏稠度越大，不利于硫酸扩散及与镍矿反应

\(\rm{(3)}\) 已知\(\rm{pH=3.1}\)时，\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀完全\(\rm{;pH=6.1}\)时，\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)开始沉淀。在中和沉铁阶段，当调节\(\rm{pH}\)为\(\rm{1.9}\)时，\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)开始沉淀，此时体系中还存在\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体，检测到\(\rm{c(Ni^{2+})}\)明显降低，其原因可能是________________。 

\(\rm{(4)}\) 为减少镍的损失，可在中和的同时加入\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液，生成黄钠铁矾沉淀，反应的离子方程式为\(\rm{3Fe^{3+}+Na^{+}+2SO_{4}^{2\mathrm{{-}}}+6H_{2}O}\)\(\rm{Na[Fe_{3}(SO_{4})_{2}(OH)_{6}]↓+6H^{+}}\)　\(\rm{ΔH > 0}\)。

\(\rm{①}\)该反应的平衡常数表达式为________________。 

运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

\(\rm{(1)}\)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=+131.3 kJ·mol^{-1}}\)能使化学反应速率加快的措施有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)增加\(\rm{C}\)的物质的量\(\rm{②}\)升高反应温度

\(\rm{③}\)随时吸收\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)转化为\(\rm{CH_{3}OH}\)   \(\rm{④}\)密闭定容容器中充入\(\rm{CO(g)}\)

\(\rm{(2)}\)已知在\(\rm{400℃}\)时，\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)的\(\rm{K=0.5}\)。

\(\rm{①}\)在\(\rm{400℃}\)时，\(\rm{2NH_{3}(g)⇌ N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)的\(\rm{K′=}\)________\(\rm{(}\)填数值\(\rm{)}\)。

\(\rm{②400℃}\)时，在\(\rm{0.5 L}\)的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量分别为\(\rm{2 mol}\)、\(\rm{1 mol}\)、\(\rm{2 mol}\)，则此时反应\(\rm{v}\)\(\rm{(N_{2})_{正}}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”或“不能确定”\(\rm{)}\)\(\rm{v}\)\(\rm{(N_{2})_{逆}}\)。

\(\rm{③}\)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________\(\rm{(}\)填“向左”、“向右”或“不”\(\rm{)}\)移动；使用催化剂________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不改变”\(\rm{)}\)反应的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)。