知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．常温下，0.1mol•L^-1NaHB溶液中存在的离子有：Na⁺、B^2-、HB^-、H⁺、OH^-，存在的分子只有H₂O；且c（H⁺）=0.01mol•L^-1，根据题意回答下列问题：
①该溶液中c（HB^-）+c（B^2-）=    mol•L^-1
②写出酸H₂B的电离方程式    ﹑    ．
③常温下，0.1mol•L^-1H₂B溶液c（H⁺）    0.11mol•L^-1（填＞、＜或=）．

难度：中等

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3． ①向0.1mol/L NaAlO₂溶液中加入等体积0.1mol/L NaHCO₃溶液，会产生白色沉淀．据此推断AlO₂^-和CO₃^2-结合H⁺能力更强的是    ；
②已知CO₃^2-比ClO^-结合H⁺能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子反应方程式为：    ；
③室温下，等浓度的NaAlO₂溶液的pH    NaClO溶液的pH（填＞、＜或=）．

难度：中等

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4．直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：    ．
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是    ．
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：
n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
①由表判断，NaHSO₃溶液显    性，用化学平衡原理解释：    ．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：    ．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）（2012•福建高考节选）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-水解平衡的事实是    （填序号）．
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去．

难度：中等

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5．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是    ．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：    ．
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因    ．
常温下HClO的电离平衡常数为    ．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式    ．
（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为    ．
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用    溶液（填序号）
a．水b．NH₄Cl、异丙醇 c．Fe（NO₃）₃、异丙醇 d．CH₃COONa、异丙醇．

难度：中等

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6．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是    ，上述四种离子浓度的大小顺序为    （填序号）．
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为    ；若四种离子的关系符合④，则溶质为    ．
（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是    （填图象符号）．

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）    c（NH₃•H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系为c（H⁺）    c（OH^-）．
（5）如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是    ，正极反应式是    ．

难度：中等

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7．工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的SO₂．下列说法正确的是（　　）

A．NaHSO₃溶液中存在：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）

B．当吸收液呈中性时：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）

C．含等物质的量的Na₂SO₃和NaHSO₃的溶液中，阴离子数目相等

D．Na₂SO₃和NaHSO₃都能抑制水的电离

难度：中等

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8．欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO

）、c（HCO₃¯）都减少，其方法是（　　）

A．加入氢氧化钠固体

B．加水

C．通入二氧化碳气体

D．加入饱和石灰水溶液

难度：中等

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9．二氧化硫、一氧化氮是大气污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为    ．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．
①下列说法正确的是    （填字母序号）．
A． pH=8时，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
B． pH=7时，溶液中 c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
C．为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4-5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：    ．
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出生成NO₃^-的离子方程式    ．

难度：中等

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10．下列说法正确的是（　　）

A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B．向氨水中不断通入CO₂，随着CO₂的增加，

c(OH-)

c(NH3•H2O)

不断增大

C．3C（s）+CaO（s）=CaC₂（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H₂）和氢气的平衡转化率均增大

难度：中等

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n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2