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            • 1． 将醋酸钠饱和溶液加热（　　）
              A．碱性增强
              B．碱性不变
              C．pH不变
              D．碱性变弱
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            • 2． 在相同温度、压强条件下，将同体积的CO2 分别通入下列溶液中，能得到 HC
              O
              -
              3
              浓度最大的是（　　）
              A．过量氨水溶液
              B．过量饱和Na2CO3 溶液
              C．过量CH3COOH 溶液
              D．过量蒸馏水
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            • 3． 现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：
              ①Na2CO3②NaHCO3③NaClO   ④CH3COONH4⑤NH4HCO3
              （1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）    ．
              （2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
              （3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是    ．
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            • 4． 下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　）
              A．FeCl3
              B．Cu（NO3）2
              C．Na2SO3
              D．NaAlO2
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            • 5． 为了加快漂白粉的作用，最好的方法是（　　）
              A．加入苛性钠溶液
              B．用水湿润
              C．加少量盐酸
              D．加干燥剂使用
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            • 6． （1）现有下列物质 A．氯化钠    B．醋酸   C．硫酸钡  D．醋酸钠，请用以上物质回答下列问题．
              ①属于弱电解质的是    ，写出其水溶液的电离方程式：    ；
              ②D物质的水溶液显    （填酸性、碱性或中性），用离子方程式表示其原因    ，其水溶液中离子浓度大小关系为    ．
              （2）某温度水的离子积KW=1×10-12，则该温度（填“＞”、“＜”或“=”）    25℃．
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            • 7． 下列各物质投入水中，使溶液呈酸性的是（　　）
              A．NaOH
              B．NH3
              C．CH3COONa
              D．NH4Cl
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            • 8． 化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
              A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
              B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
              C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品
              D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
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            • 9． 下列有关盐类水解的叙述中正确的是（　　）
              A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
              B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
              C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
              D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
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            • 10． 室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是（　　）
              A．溶液中c（CO32-）增大
              B．水的电离程序不变
              C．KW（水的离子积）将变小
              D．溶液的碱性增强
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