知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇ ^2-（橙色）+H₂O⇌2H⁺+2CrO₄^2- （黄色），
①向2mL 0.1mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色
②向2mL 0.1mol•L^-1 酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇ ^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺（绿色）+6Fe³⁺+7H₂O．
下列分析正确的是（　　）

A．实验①和②均能证明K₂Cr₂O₇溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr₂O₇ ^2-＞Fe³⁺

C．CrO₄^2- 和Fe²⁺在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K₂Cr₂O₇溶液时，溶液中各离子浓度均减小

难度：中等

解析收藏试题篮

2．雾霾天气是一种大气污染状态，其污染的来源多种多样，如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
①已知部分化学键的键能如下
化学键 N≡O C≡O C=O N≡N
键能（KJ/mol） 632 1072 750 946
请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式
2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）  Q=    KJ
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t₁时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是    （填选项序号）．

（2）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
在氨气足量的情况下，不同c（NO₂）/c（NO），不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答：温度对脱氮率的影响    ．
NH₄Al （SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（3）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是    ．（用必要的方程式说明）；相同条件下，0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）    （填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）．

（4）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是    （填写字母）；
（5）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是    ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是    ．

难度：中等

解析收藏试题篮

3．下列说法中正确的是（　　）

A．铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大

B．反应2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0

C．NH₃•H₂O溶液加水稀释后，溶液中

c(NH3•H2O)

c(NH4+)

的值减小

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

难度：中等

解析收藏试题篮

4． ①纯碱为工业和生活中常用的原料，其水溶液呈弱碱性，原因为存在化学平衡：    ，（用离子方程式表达）其平衡常数K的表达式为：    ．
②已知室温下，碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．NaHCO₃水溶液显碱性，原因：    （用K 定量解释）．
③在NaHCO₃溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO₃^-）：n（H₂CO₃）=    时溶液可以达中性．

难度：中等

解析收藏试题篮

5．已知HCN、CN^-在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K₁和K₂．
①HCN⇌H⁺+CN^-△H₁＞0 K₁
②CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-△H₂＞K₂
常温下（K₁=6.2×10^-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（　　）

A．K₂≈1.6×10^-3

B．2c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）

C．混合溶液的pH＜7

D．对混合溶液升温，K₁增大、K₂减小

难度：中等

解析收藏试题篮

6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．将FeCl₂溶液在空气中加热蒸干并灼烧，最终得到黑色FeO固体

B．同浓度的氨水，NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄溶液中水电离出氢离子浓度相同

C．一定浓度的氨水和盐酸混合存在关系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

D．室温下，0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，则NaA溶液显酸性

难度：中等

解析收藏试题篮

7．常温下，浓度均为0.01mol/L（NH₄）₂SO₄和NaHSO₄两种溶液，都呈酸性：
①其中呈酸性的原因是由水解引起的是    [填“（NH₄）₂SO₄”或“NaHSO₄”]
②写出（NH₄）₂SO₄呈酸性的原因的离子方程式    ；
③常温下，pH=3的NaHSO₄溶液的物质的量浓度c=    mol/L．

难度：中等

解析收藏试题篮
8．（2016春•连云港校级期中）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）现将0.2mol•L^-1的HA酸溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合．若HA是HCN，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则该混合溶液c（H⁺）     c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH₃COOH，该混合溶液呈酸性，则c（CH₃COOH）    c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）浓度为0.1mol•L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是    ．（填序号）     ①NH₄Cl   ②（NH₄）₂SO₄   ③NH₃•H₂O   ④（NH₄）₂CO₃
（3）常温下在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
①人造血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中主要以    的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填“能”或“不能”）    大量共存；
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h═2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1时，溶液的pH=    ．

难度：中等

解析收藏试题篮