下列说法正确的是(    )

煤燃烧排放的烟气含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}(}\)主要成分为\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的混合物\(\rm{)}\)，对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。

  \(\rm{(1)}\)碱液吸收法：采用石灰乳脱除\(\rm{SO_{2}}\)。脱除后的主要产物是______。

\(\rm{(2)}\)液相氧化法：采用\(\rm{NaClO}\)溶液进行脱除。

     \(\rm{① NaClO}\)水解的离子方程式是_______。

     \(\rm{② NaClO}\)溶液吸收\(\rm{NO}\)的主要过程如下：

          \(\rm{ⅰ.NO(aq) + HClO(aq) ⇌ NO_{2}(aq) + HCl(aq) ΔH_{1}}\)

 \(\rm{ⅱ.3NO_{2}(aq) + H_{2}O(l) ⇌ 2HNO_{3}(aq) + NO(aq)}\)  \(\rm{ΔH_{2}}\)

          \(\rm{NO(aq)}\)转化为\(\rm{HNO_{3}(aq)}\)的热化学方程式是_______。

       \(\rm{③}\) 研究\(\rm{pH}\)对\(\rm{NO}\)脱除率的影响。调节\(\rm{NaClO}\)溶液的初始\(\rm{pH}\)，\(\rm{NO}\)的脱除率如下：

 \(\rm{pH}\)影响\(\rm{NO}\)脱除率的原因是_______。

\(\rm{①}\) 据图\(\rm{1}\)，通入\(\rm{SO_{2}}\)后有效氯含量降低。\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{HClO}\)反应的离子方程式是___。

\(\rm{②}\) 针对图\(\rm{2}\)中\(\rm{NO_{x}}\)脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：

A.\(\rm{SO_{2} + 2NO + H_{2}O = N_{2}O + H_{2}SO_{4}}\)

B.\(\rm{2SO_{2} + 2NO +2H_{2}O = N_{2} + 2H_{2}SO_{4}}\)

C.\(\rm{4SO_{2} + 2NO_{2} + 4H_{2}O = N_{2} + 4H_{2}SO_{4}}\) 

\(\rm{a.}\)气体产物中主要含有\(\rm{{\,\!}^{15}}\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，则发生的主要反应是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{b.}\)同时检测到气体产物中还有\(\rm{{\,\!}^{15}NN}\)，产生\(\rm{{\,\!}^{15}NN}\)的化学方程式是_______。

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)常温下，\(\rm{K_{a}(HCOOH)=1.77×10^{-4}}\)，\(\rm{K_{b}(NH_{3}·H_{2}O)=1.76×10^{-5}}\)，浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\) 的\(\rm{HCOONa}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在一定温度下，不同浓度的同一电解质，其电离平衡常数一定相同。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)电离平衡常数越大，表示电解质的电离能力越强。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)要增大电离平衡常数，只能采用升温的方法。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)常温下向\(\rm{0.1 mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液加入少量\(\rm{CH_{3}COONa}\)晶体，醋酸的电离平衡常数减小。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)对于\(\rm{HF⇌ }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+F}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a}}\)\(\rm{=}\)\(\rm{ \dfrac{c(F^{-})·c(H^{+})}{c(HF)}}\)，表达式中的\(\rm{F}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)一定是\(\rm{HF}\)电离提供的。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知 \(\rm{25℃}\)时有关弱酸的电离平衡常数：

  下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

下列说法正确的是(    )

下列有关说法正确的是 (    )

下列说法正确的是

\(\rm{FeCl_{3}}\)具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比\(\rm{FeCl_{3}}\)高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)净水的原理是_____________________。\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀钢铁设备，除\(\rm{H^{+}}\)作用外，另一主要原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)__________________。

\(\rm{(2)}\)为节约成本，工业上用\(\rm{NaClO_{3}}\)氧化酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液得到\(\rm{FeCl_{3}}\)。

\(\rm{①}\)若酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液中\(\rm{c(Fe^{2+})=2.0×10^{-2} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(Fe^{3+})=1.0×10^{-3} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(Cl^{-})=5.3×10^{-2} mol·L^{-1}}\)，则该溶液的\(\rm{pH}\)约为________。

\(\rm{②}\)完成\(\rm{NaClO_{3}}\)氧化\(\rm{FeCl_{2}}\)的离子方程式 \(\rm{{ClO}_{3}^{-}+}\)\(\rm{Fe^{2+}+}\)________\(\rm{═}\)\(\rm{Cl^{-}+}\)\(\rm{Fe^{3+}+}\)________

\(\rm{(3)FeCl_{3}}\)在溶液中分三步水解：

 \(\rm{Fe^{3+}+H_{2}O⇌ Fe(OH)^{2+}+H^{+}}\)          \(\rm{K_{1}}\)

\(\rm{Fe{\left(OH\right)}^{2+}+{H}_{2}O⇌Fe\left(OH\right)_{2}^{+}+{H}^{+} }\)      \(\rm{K_{2}}\)

\(\rm{Fe\left(OH\right)_{2}^{+}+{H}_{2}O⇌Fe{\left(OH\right)}_{3}+{H}^{+} }\)   \(\rm{K_{3}}\)

以上水解反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)由大到小的顺序是________________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：\(\rm{xF{e}^{3+}+y{H}_{2}O⇌F{e}_{x}\left(OH\right)_{y}^{\left(3x-y\right)+}+y{H}^{+} }\)欲使平衡正向移动可采用的方法是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.}\)降温            \(\rm{b.}\)加水稀释

\(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl d.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。

已知在\(\rm{25℃}\)时，部分弱酸的电离常数如下表所示：

    \(\rm{(1)}\)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：\(\rm{Ka_{2}=}\)________。

    \(\rm{(2)}\)若保持温度不变，在醋酸中加入少量醋酸钠固体，下列各量数值会变小的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.c(CH_{3}COO^{-})}\)

    \(\rm{B.c(H^{+})}\)

    \(\rm{C.CH_{3}COOH}\)的电离平衡常数

    \(\rm{D.CH_{3}COOH}\)的电离度

    \(\rm{(3)25℃}\)时，等物质的量浓度的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液相比，碱性较强的是________溶液，原因是________________。

    \(\rm{(4)pH}\)相等的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液、\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是________溶液。

    \(\rm{(5)}\)向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入等物质的量浓度、等体积的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_____________。