优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 室温下，测得Ca（ClO）2溶液中c（ClO-）=0.1mol•L-1，下列判断中错误的是（　　）
              A．加水稀释后，溶液中
              c(OH-)
              c(ClO-)
              增大
              B．溶液中c（ClO-）＞c（HClO）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．溶液中2c（Ca2+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）
              D．若溶液的pH=l2，则c（ClO-）的水解百分率约为9.1%
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 下列说法正确的是（　　）
              A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
              B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0
              C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同
              D．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 下列对应关系或事实的解释正确的是（　　）
              A．NH4Cl水解呈酸性，不能用来当做肥料使用
              B．氧化镁的熔点高，可用于制作耐高温的材料
              C．氯碱工业中的“碱”指的是Na2CO3
              D．水泥、玻璃等硅酸盐材料指的是以二氧化硅为原料生产的材料
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都不相同
              B．将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
              C．白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质都是由分子构成的，分子内都存在共价键
              D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 根据所学知识，回答下列问题
              （1）FeCl3溶液显    性，原因是：    （用离子方程式表示）
              （2）AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为    ，由AlCl3溶液得到AlCl3晶体的操作是    
              （3）NaHCO3与Al2（SO4）3，发生反应的离子方程式为    
              （4）向0.01mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为    、    、    、（填“左”、“右”或“不移动”）．
              （5）0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系
              ①大小关系    ．
              ②物料守恒    ．
              ③电荷守恒    ．
              ④质子守恒    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧
              B．粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯
              C．配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉
              D．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 下列有关 Na2SO3溶液的叙述不正确的是（　　）
              A．该溶液中，K+、CO32-、Br-、ClO-能大量共存
              B．不能用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液检验该溶液是否变质
              C．将此溶液与稀硫酸产生的少量气体通入足量的NaAlO2溶液中制Al（OH）3：2AlO2-+SO2+3H2O═2Al（OH）3↓+SO32-
              D．能使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）    ．
              A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
              （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）    ．
              A．氨水与氯化铵发生化学反应
              B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
              C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
              （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损
              失），
              ①    和    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
              ②    和    两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
              （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
              A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
              ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）    ．
              ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是    ．
              ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）    c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 铋的化合物常用于医学，铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金，可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等．请回答下列问题：
              （1）铋是氮的同族元素，比氮多4个电子层，铋在元素周期表中的位置为第    周期第    族，铋酸的酸性比磷酸的酸性    （填“强”或“弱”）．
              （2）已知铋价态为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3难电离）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，反应的离子方程式为    ，若有0.1mol氧化产物生成，则转移    mol电子．
              （3）实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液    （填“能”或“不能”），若不能请说明理由    （若能，此问题不用作答）．
              （4）BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，则BiCl3溶液的pH是    7（填“小于”“大于”或“等于”）；请写出BiCl3水解的化学方程式    ．
              （5）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？    ，说出你的理由：    ．
              （6）实验室如何配制BiCl3溶液？    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 生活用水的净化、消毒杀菌处理与生产、生活废水的无害化处理与我们的生活密切相关，回答下列问题．
              （1）暂时硬度水与永久硬度水煮沸后会出现白色固体的是       水，除去水垢中CaSO4的试剂是纯碱、盐酸，写出除去CaSO4的离子反应方程式    、    ．
              （2）K2FeO4是一种新型的水处理剂，它兼有消毒杀菌、净水双重功能，具有消毒杀菌功能是因为它有       性．但若水的酸性或碱性较强，该试剂的净水功能均会减弱甚至消失，原因是    ．
              （3）图1是离子交换柱结构示意图，则左侧的是     （填阴或阳）离子交换柱．硬度为1毅的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）的水．若某天然水中其它离子转化后相当于有c（Ca2+）=1.0×10-3 mol/L，此水是否符合我国饮用水的硬度标准为     （生活用水卫生标准规定，总硬度不超过450mg/L，写出计算式）．

              （4）用双硫腙（H2Dz）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Hg（HDz）2等]，再用CCl4萃取此络合物．图2是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）．
              ①当废水的pH=4时，废水中能以简单金属离子形式存在的离子是    ．
              ②当水中n（Bi3+）：n[Bi（HDz）3]=3：2时，废水的pH=    ．
              ③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷