知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用．请回答下列问题：
（1）航天领域中常用N₂H₄作为火箭发射的助燃剂．N₂H₄与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N₂H₄•H₂O．用电离方程式表示N₂H₄•H₂O显碱性的原因    ．
（2）在恒温条件下，1mol NO₂和足量C发生反应：2NO₂（g）+2C（s）⇌N₂（g）+2CO₂（g），测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图1所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c（A）    K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是    （填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p=    （列出表达式并计算结果．K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10 ^-4（298K）．它的性质和硝酸很类似．
①已知298K 时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7；K_a2=5.61×10^-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO₂后，则溶液中CO₃^2-、HCO₃^-和NO₂^-的离子浓度由大到小是    ．
②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的K_i=1.8×10^-5）中，最后所得溶液为    （填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．
（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H=+210.5kJ•mol^-1
②CaSO₄（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO₂（g）△H=-189.2kJ•mol^-1
反应CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）⇌CaS（s）+3CO₂（g）△H=    kJ•mol^-1；
（5）H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=    mol•L^-1；
②某溶液含0.010mol•L^-1Fe²⁺和0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=    时，Fe²⁺开始沉淀．【已知：K_SP（FeS）】=1.4×10^-19．

难度：中等

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2．化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
（1）①己知：CH₄、H₂的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO₂和H₂反应生成CH₄的热化学方程式是    ．
②有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是    ，A是    ．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为    ，该温度下的平衡常数为    ；
②5min至10min时速率变化的原因可能是    ；
（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值    20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系是    ；
②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为    （用含有a、b字母的代数式表示）．

难度：中等

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3．下列有关叙述中正碗的是（　　）

A．常温下，pH=4.3 的 CH₃COOH与 CH₃COONa 混合溶液中 tc（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

B．NaCl溶液和CH₃COONH₄，溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C．相同温度下，若Ksp（AgCL）＞KspCAg₂CrCO₄），则 AgCl的溶解度大于Ag₂CrCO₄

D．向冰醣酸加少就水稀释，

c(CH3COOH)

c2(H+)

增大

难度：中等

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4．

（2016•白山四模）25℃时，在c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的溶液中，两种微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示（已知pK_a=-lgK_a），下列有关叙述错误的是（　　）

A．当溶液pH=3.76时，c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）

B．当溶液pH=4.76时，c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C．当溶液pH=5.76时，CH₃COO^-的物质的量分数约为0.91

D．当溶液3＜pH＜7时，

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=10^（pH-pKa）

难度：中等

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5． H₂C₂O₄为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.100mol•L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A．PH=2.5的溶液中：c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）

B．c（Na⁺）=0.100 mol•L^-1的溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）

C．c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-）的溶液中：c（Na⁺）＞0.100 mol•L^-1+c（HC₂O₄^-）

D．pH=7的溶液中：c（Na⁺）＞2c（C₂O₄^2-）

难度：中等

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6．（2016•盐城三模）草酸铜（CuC₂O₄•2H₂O）是制备纳米CuO的前驱体，可利用草酸和印刷线路板的酸性蚀刻废液为原料制取．
（1）7.6gCuC₂O₄在350℃灼烧完全分解生成CuO和气体，产生气体的
体积为    L（标准状况）．
（2）已知pK_a=-lgK_a，25℃时，H₂C₂O₄的pK_a1=1.2，pK_a2=4.19，
草酸溶液中含碳各物种的分布分数α（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示．A点溶液的PH为    ；0.1mol•L^-1NaHC₂O₄与0.1mol•L^-1Na₂ C₂O₄溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度从大到小的顺序为    （填序号）．
①c（H⁺）②c（HC₂O₄^-）③c （H₂C₂O₄）④c （C₂O₄^2-）
（3）某合作学习小组的同学按下列步骤检测原料中酸性蚀刻废液中铜的含量：
Ⅰ．取100.00mL澄清的“酸性蚀刻废液”，加H₂O₂，然后调节pH约为3，过滤除去Fe（OH）₃．
Ⅱ．取Ⅰ的滤液加入NH₄HF₂排除微量的Fe³⁺干扰，然后将溶液稀释定容到250mL容量瓶中，得溶液A．
Ⅲ．取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液（2Cu²⁺+5I^-=2Cul↓+I₃），用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（2S₂O₃^2-+I₃^-=S₄O₆^2-+3I^-）到近终点时，加入淀粉继续滴定，再加入KSCN溶液[Cul（s）+SCN^-（aq）⇌CuSCN（s）+I^-（aq）]，振荡后继续滴定至极点，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①若缺少步骤Ⅰ、Ⅱ会导致测定的铜的含量    （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
②已知Cul能吸附I₂不能被滴定，CuSCN不吸附碘，向Cul悬浊液中加入KSCN溶液，达到平衡后溶液中c（SCN^-）=    [用c（I^-）、K_sp（Cul）和K_sp（CuSCN）]．
③计算原“酸性蚀刻废液”中铜离子浓度（用每升蚀刻废液中含铜的质量表示，单位g•L^-1）（请给出计算过程）．

难度：中等

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7．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol•L^-1pH为4的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）

C．0.10mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）-c（C₂O₄^2-）

D．0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液通入少量SO₂：c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]

难度：中等

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8． pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是．

难度：中等

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9．下列说法正确的是（　　）

A．常温下，在某弱酸HA溶液中加入NaA固体后，

c(HA)•c(OH-)

c(A-)

减小

B．将适量CO₂ 通入0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1

C．常温下，0.1 mol•L^-1的NH₄HCO₃溶液其pH=7.8，则K_b（NH₃•H₂O）＞Ka₁（H₂CO₃）

D．已知常温低下Ksp（AgI）=2.0×10^-16，在AgI悬浊液中加入少量KI粉末，AgI（s）⇌Ag⁺（aq）+I^-（aq）平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

难度：中等

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10．硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿（主要成分为PbS）生产硫酸铅．工艺流程如下：

已知：①K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×l0^-5．
②PbCl₂（s）+2C1^-（aq）⇌PbCl₄^2-（aq）△H＞0
③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7．
（I ）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是    ．反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为    ．
（II）步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是    （请用平衡移动原理解释）
（III ）上述流程中可循环利用的物质有    ．
（IV）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有
Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形态的铅浓度分数α与溶液pH 变化的关系如图所示：

①探究Pb²⁺的性质：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为    ．．
②除去溶液中的Pb²⁺：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
离子 Pb²⁺ Ca²⁺ Fe³⁺ Mn²⁺
处理前浓度/（mg•L^-1） 0.100 29.8 0.12 0.087
处理后浓度/（mg•L^-1） 0.004 22.6 0.04 0.053
Ⅰ．由表可知该试剂去除Pb²⁺的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好的理由是    ．
Ⅱ．若新型试剂（DH）在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH（s）+Pb²⁺⇌D₂Pb（s）+2H⁺，则脱铅时最合适的pH约为    ．
A．4 B．6 C． 10 D． 12．

难度：中等

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离子	Pb²⁺	Ca²⁺	Fe³⁺	Mn²⁺
处理前浓度/（mg•L^-1）	0.100	29.8	0.12	0.087
处理后浓度/（mg•L^-1）	0.004	22.6	0.04	0.053