\(\rm{(1)}\)二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，其化学方程式为：

    ________________________________________________________________________。

    \(\rm{(2)A}\)装置中所盛试剂为_________。

    \(\rm{(3)}\)操作过程中：

    \(\rm{①}\)先通入\(\rm{N_{2}}\)，理由是______________________________________________________________。

    \(\rm{②}\)通入少量\(\rm{Cl_{2}}\)后，装置\(\rm{B}\)采用_________\(\rm{(}\)填“水浴”或“油浴”\(\rm{)}\)加热\(\rm{1 h}\)。

    \(\rm{③}\)停止加热，加大通入氯气量，维持\(\rm{16 h}\)。制备二氯化二硫为_________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

    \(\rm{(4)}\)二氯化二硫的电子式为_____________________。

    \(\rm{(5)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是__________________，同时制得有价值的工业产品为_________。

    \(\rm{(6)}\)为了得到更纯净的二硫化二氯，需要在装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)之间安装干燥管，其内盛试剂为_________。

已知非金属单质硫\(\rm{(S)}\)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是 _________。

\(\rm{(2)}\)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用_______________ 。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂是____\(\rm{(}\)选填下列所给试剂的代码\(\rm{)}\)，实验现象为___________，化学反应方程式是____________________________

A.\(\rm{Na_{2}S}\)溶液 \(\rm{B.Na_{2}SO_{3}}\)溶液 \(\rm{C.Na_{2}SO_{4}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因_____________________________________________________

请回答：

\(\rm{(1)A}\)的组成元素为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为___________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。

\(\rm{(3)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518 g·L^{-1})}\)，该气体分子的电子式为_____________。写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式__________________。设计实验方案探究溶液\(\rm{G}\)中的主要微粒\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{I^{-})}\)__________________________。

某研究小组利用下图装置探究\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液的反应原理。已知：\(\rm{0.4mol/L}\)的\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液的\(\rm{pH=1}\)。

请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)检验装置\(\rm{A}\)气密性的操作方法：在\(\rm{B}\)中加入适量水，连接好装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)，________，则气密性好。装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式是：________。

\(\rm{(2)}\)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{c}\)处虚线框内画出尾气吸收的装置图\(\rm{(}\)标注试剂\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{B}\)中产生了白色沉淀，其成分是________，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有________性。

\(\rm{(5)}\)猜想\(\rm{B}\)中产生白色沉淀的原因：

猜想\(\rm{1}\)：________；

猜想\(\rm{2}\)：由于\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{F^{3+}}\)反应；

猜想\(\rm{3}\)：由于在酸性条件下\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)反应。

\(\rm{①}\)若猜想\(\rm{2}\)成立，装置\(\rm{B}\)中依次可能发生反应的离子方程式：________，________。

\(\rm{②}\)为验证猜想\(\rm{3}\)成立，可在相同条件下进行实验，将装置\(\rm{B}\)中的\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液替换为下列试剂是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.5mL2.4mol/L}\)稀硝酸

\(\rm{b.5mL0.8mol/LFeCl_{3}}\)溶液

\(\rm{c.2.5mL0.4mol/L}\)盐酸和\(\rm{2.5mL4.8mol/LNaNO_{3}}\)溶液

\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)在\(\rm{40～45℃}\)熔化，\(\rm{48℃}\)分解。下图是有关物质的溶解度曲线：

已知：\(\rm{Na_{2}SO_{3}+ S}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)，制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)的实验流程如下：

\(\rm{(1)}\)趁热过滤的原因是     。趁热过滤后滤渣的主要成分是     \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)结晶的方法是     。

\(\rm{(3)}\)洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是     。

          \(\rm{A.}\)无水乙醇      \(\rm{B.}\)饱和\(\rm{NaCl}\)溶液      \(\rm{C.}\)水       

\(\rm{(4)}\)工业上制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)产品中可能含有少量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质。为测定产品成分，准确称取\(\rm{1.5080g}\)样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理\(\rm{(}\)防止\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)与\(\rm{I_{2}}\)反应\(\rm{)}\)，然后向其中加入\(\rm{0.0500mol/L I_{2}}\)溶液，发生反应：\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2}ˉ+ I_{2}=S_{4}O_{6}^{2}ˉ+ 2Iˉ}\)，当反应恰好完全时，共消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出，测得\(\rm{SO_{2}}\)在标准状况下体积为\(\rm{67.2mL}\)。

已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}\)

\(\rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O}\)

\(\rm{(}\)摩尔质量：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O:248g/mol}\)  \(\rm{Na_{2}SO_{3}:126 g/mol}\)  \(\rm{Na_{2}SO_{4}:142 g/mol)}\)

\(\rm{①1.5080g}\)样品中含有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)质量是     

 \(\rm{②}\)通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。