知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3．某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Al₂O₃和金属Cu，回答下列问题：
（1）固体A的成分是 ______ ．（用化学式表示）
（2）写出B→D的离子方程式 ______ ；该反应中氧化剂是 ______ ；2molCl₂参加反应转移电子是 ______ mol．溶液D中滴加KSCN溶液的现象是 ______ ．
（3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 ______ （用化学式表示）；D→E反应的离子方程式是 ______ ．
（4）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红 ______ ；氧化铝 ______ ．

难度：中等

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4．某混合物甲中含有明矾[KAl（SO₄）₂]、Al₂O₃和Fe₂O₃．在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的化学式：A ______ 、B ______ 、D ______ ．
（2）试剂a最好选用 ______ （选填A、B、C、D）．
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
（3）写出反应①的离子方程式： ______ ．
（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为 ______ ．

难度：中等

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5．以锌铜合金的废料为原料制备硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）的部分工艺流程如图所示：

（1）酸溶时，铜转化为Cu²⁺的离子方程式为 ______ ，锌铜合金要剪成碎片且反应过程要不断搅拌，其目的是 ______ ．
（2）为使酸溶后的溶液中不含NO₃^-，配制混酸稀溶液时，应控制硫酸与硝酸的物质的量之比不小于 ______ ．
（3）“系列操作”为 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤、干燥．
（4）测定除锌后的溶液中Cu²⁺离子浓度的方法为：准确量取V₁mL除锌后的溶液于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液至恰好完全反应，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL．
已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂ 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
①“恰好反应”时溶液的颜色变化为 ______ ．
②Cu²⁺离子的物质的量浓度为 ______ mol/L（用V₁、V₂、c表示）．
③若除锌后的溶液中仍含有NO₃^-离子，则测定结果会 ______ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

难度：中等

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6．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ______ ；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 ______ ．
（2）固体混合物B的组成为 ______ ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 ______ ．
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： ______ CuO+ ______ Al₂O₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ ______ CuAlO₂+ ______ ↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 ______ mol CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液 ______ L．
（5）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 ______ 、过滤、洗涤和干燥．

难度：中等

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7．
工业中以铝土矿$\rm{(}$主要成分为$\rm{AI_{2}}$ $\rm{O_{3}}$，另含有$\rm{Fe_{2}O_{3}}$和$\rm{SiO_{2})}$为原料冶炼铝过程如图所示．

试回答下列问题：
$\rm{(1)}$实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、 ______ 、 ______ ．
$\rm{(2)}$操作Ⅱ中生成不溶物$\rm{C}$的离子方程式是 ______ ．
$\rm{(3)}$氧化铝的熔点高达$\rm{205℃}$，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是 ______ ．
$\rm{(4)}$电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是 ______ ．
$\rm{(5)}$为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用$\rm{.}$其部分转化关系如图所示：

$\rm{①}$上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 ______ 反应；
$\rm{②}$写出过程$\rm{③}$的化学方程式： ______
$\rm{(6)}$科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康$\rm{.}$请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸人的措施： ______ ．

难度：中等

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8．
如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图$\rm{.}$结合铝生产的流程图回答下列问题：
$\rm{(1)}$工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是 ______ $\rm{(}$填化学式$\rm{).}$石油炼制和煤的干馏产品 ______ $\rm{(}$填物质名称$\rm{)}$作电解铝的阴极和阳极材料．
$\rm{(2)}$在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是 ______ ．
$\rm{(3)}$在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成$\rm{Al_{2}OF_{6}^{2-}}$，写出该反应的离子方程式 ______ $\rm{.}$若电解的总反应为$\rm{2Al_{2}O_{3}+3C \dfrac { \underline{\;{电解}\;}}{\;}3CO_{2}+4Al}$，则阳极的电极反应式为 ______ ．
$\rm{(4)}$冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量$\rm{NaOH}$溶液反应生成两种钠盐的化学方程式 ______ ．
$\rm{(5)}$已知生产$\rm{1mol}$铝消耗的电能为$\rm{1.8×10^{6}J}$，$\rm{9g}$铝制饮料罐可回收能量为$\rm{0.2kJ}$，则铝制饮料罐的热回收效率$\rm{η=}$ ______ $\rm{.(}$热回收效率$\rm{=}$回收能量$\rm{/}$生产耗能$\rm{×100\%)}$

难度：中等

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9．
银铜合金广泛用于航空工业$\rm{.}$从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

$\rm{(}$注：$\rm{Al(OH)_{3}}$和$\rm{Cu(OH)_{2}}$开始分解的温度分别为$\rm{450℃}$和$\rm{80℃)}$
$\rm{(1)}$电解精炼银时，阴极反应式为 ______ ；滤渣$\rm{A}$与稀$\rm{HNO_{3}}$反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 ______ ．
$\rm{(2)}$固体混合物$\rm{B}$的组成为 ______ ；在生成固体$\rm{B}$的过程中，需控制$\rm{NaOH}$的加入量，若$\rm{NaOH}$过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 ______ ．
$\rm{(3)}$完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： ______ $\rm{CuO+}$ ______ $\rm{Al_{2}O_{3} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{ .}}{\;}}$ ______ $\rm{CuAlO_{2}+}$ ______ $\rm{↑}$
$\rm{(4)}$若银铜合金中铜的质量分数为$\rm{63.5\%}$，理论上$\rm{5.0kg}$废料中的铜可完全转化为 ______ $\rm{mol}$ $\rm{CuAlO_{2}}$，至少需要$\rm{1.0mol⋅L^{-1}}$的$\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$溶液 ______ L.
$\rm{(5)CuSO_{4}}$溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 ______ 、过滤、洗涤和干燥．

难度：中等

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