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            • 1． 下列关于海水综合利用的叙述不正确的是（　　）
              A．利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品
              B．从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质
              C．盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分
              D．利用电渗析法，冷冻法制盐，同时也可以得到淡水
              难度：中等
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            • 2． 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下图所示，下列有关说法正确的是（　　）
              A．试剂①可以选用的试剂是熟石灰，操作①的方法是过滤
              B．试剂②可以选用的试剂是盐酸
              C．操作③是直接将MgCl2溶液加热蒸发得到无水MgCl2晶体
              D．无水MgCl2在通电时发生电离，电解后得到单质Mg．
              难度：中等
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            • 3． 海水是巨大的资源宝库，利用海水提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示，回答下列问题：

              （1）请列举海水变为淡水的三种方法    ．
              （2）海水晒盐得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制过程中除去三种离子加入试剂的顺序为    （试剂为：Na2CO3、NaOH、BaCl2），其中除去Mg2+所发生反应的离子方程式为    ，之后    （填操作名称），再加入适量盐酸，将所得溶液蒸发结晶，得到精盐．
              （3）由NaCl制取A通入的两种气体的先后顺序为    （填化学式），写出反应的化学方程式    ．
              （4）在蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80～90℃，温度过高或锅底均不利于生产，理由是    ．
              （5）若用二甲醚（CH3OCH3）碱性燃料电池电解饱和NaCl溶液，电池的负极反应式为    ；理论上，当电解槽中每小时通过1A的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工程用290个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液113m3（密度为1.342t•m-3）．电解槽的电流前度为1.45×104A，该电解槽的电解效率为    （电解效率=
              通过电解槽的电流强度
              电解槽的电流强度
              ×100%，保留3位有效数字）
              难度：中等
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            • 4． 海洋是巨大的宝库，下面是对海洋的开发利用两个工艺流程
              （一）如图是工业开发海水的某工艺流程．

              （1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是    ；电解槽中的阳极材料为    ．
              （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按 Br2、Mg（OH）2、CaSO4顺序制备？    ；原因是    ．
              （3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是    ．
              （二） 工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如图：

              （4）向废水中加入NaNO2并调节pH＜4，写出此反应的离子方程式：    ．
              （5）写出该过程加入HCl调节pH发生的反应的离子方程式：    
              （6）工业上虚线框内流程还可用如图操作代替，试评价图中替代流程 …→干燥→高温→I2的优点：    （写出一条即可）．
              难度：中等
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            • 5． 根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是（　　）
              A．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质
              B．在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧即可制得纯净无水MgCl2
              C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
              D．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴
              难度：中等
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            • 6． 目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：
              下列说法不正确的是（　　）
              A．为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂①可选择石灰乳
              B．加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤
              C．加入试剂②反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O
              D．通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子
              难度：中等
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            • 7． 海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

              请回答以下有关问题：
              （1）灼烧海带时，是将处理好的海带用酒精润湿后在干锅中进行．请问有酒精进行润湿的目的是    ．
              （2）步骤③操作方法的名称为    ；在实验室进行该项操作时，用到的玻璃仪器除了漏斗、玻璃棒外还有    ．
              （3）步骤④中发生反应的离子方程式为    ；该步骤所用氧化剂还可以用    替代．
              （4）用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
              （A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上；
              （B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
              （C）检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水；
              （D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正：
              （E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；
              （F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
              （G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上边凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
              （H）静置，分层．
              ①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
                  →    →    →A→G→    →E→F．
              ②（G）步骤操作的目的是    ．
              （5）已知3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O．在进行第⑥步操作时，先在碘的CCl4中加入适量40%NaOH溶液，至CCl4层变为    色，分液．接下来的操作方法是    ．
              难度：中等
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            • 8． 海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：
              （1）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、    、    、盐酸试剂来进行提纯（填化学式）．

              （2）由无水氯化镁制得金属镁的常用工业冶炼方法是    ．
              （3）某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下（已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性）：

              i．连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通Cl2至反应结束；
              ii．关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
              iii．进行步骤ii的同时，向B中通入足量SO2；
              iv．关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
              v．将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
              ①判断步骤i中反应已经结束的最简单方法为    ．
              ②装置A中的母液用硫酸酸化可提高Br2的利用率，理由是    ．步骤ii中鼓入热空气的作用    ．
              ③综合分析步骤i、ii、iii、iv，这四步操作的最终目的为    ．
              ④此实验中尾气可    （填字母）吸收处理．
              A．水　　　　　　B．浓硫酸　　　　　C．NaOH溶液　　　　　　D．饱和NaCl溶液
              （4）若直接连接A与C，进行步骤i、ii，充分反应后，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤v，也能制得液溴．滴加稀硫酸时，C中反应又生成了单质溴，则该反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 9． 海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
              （1）海水中盐的开发利用：
              ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和    池．
              ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：    （写一点即可）．
              （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
              ①海水不能直接通入到阴极室中，理由是    ．
              ②A口排出的是    （填“淡水”或“浓水”）

              （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图2：

              ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：    ．
              ②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？    ．
              ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•渭南二模）南海诸岛是我国固有领土，但多数岛上淡水资源匮乏，为检验某岛上泉水是否达标，取样品对其进行检验：
              （1）硬水是指含有较多    的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式
              为    （写出生成一种沉淀物的即可）
              （2）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬度．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，那么此水    （填“是”或“否”）属于硬水．
              （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种常见的离子交换树脂，写出聚丙乙烯酸钠单体的结构简式    ．
              （4）通常向水中加入明矾净水．请用离子方程式解释其净水原理    ．
              （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法 获得淡水的原理图．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．
              请分析下列问题：
              ①阳离子交换膜是    （填“A”或“B”）．
              ②写出通电后阳极区的电极反应式    ，阴极区的现象是    ．
              难度：中等
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