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            • 1．

              饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以\(\rm{As(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)亚砷酸盐和\(\rm{As(}\)Ⅴ\(\rm{)}\)砷酸盐形式存在。

              \(\rm{(1)}\)砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为_____。

              \(\rm{(2)}\)根据元素周期律，下列说法正确的是_____。

              \(\rm{a.}\)酸性： \(\rm{H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{3}AsO_{4\;\;\;}}\)    

              \(\rm{b.}\)原子半径：\(\rm{S > P > As}\)

              \(\rm{c.}\)非金属性：\(\rm{S > P > As}\)

              \(\rm{(3)}\)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)被氧化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)，同时生成\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)，导致砷脱离矿体进入地下水。\(\rm{FeS_{2}}\)被\(\rm{O_{2}}\)氧化的离子方程式为_____。

              \(\rm{(4)}\)去除水体中的砷，可先将\(\rm{As(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)转化为\(\rm{As(}\)Ⅴ\(\rm{)}\)，选用\(\rm{NaClO}\)可实现该转化。研究\(\rm{NaClO}\)投加量对\(\rm{As(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)氧化率的影响得到如下结果：

                  已知：投料前水样\(\rm{pH=5.81}\)，\(\rm{0.1mol/L NaClO}\)溶液\(\rm{pH=10.5}\)，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是_____。

              \(\rm{(5)}\)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的\(\rm{As(}\)Ⅴ\(\rm{)}\)达到去除\(\rm{As}\)的目的。已知：一定条件下，\(\rm{As(}\)Ⅴ\(\rm{)}\)的存在形式如下表所示：

              \(\rm{pH=6}\)时，\(\rm{NaClO}\)氧化亚砷酸\(\rm{(H_{3}AsO_{3})}\)的离子方程式是_____。

              难度：中等
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            • 2． 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用\(\rm{.}\)下列叙述与氮元素的循环无关的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．工业上合成氨的过程是固氮的过程
              B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
              C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
              D．在电闪雷鸣的雨天，\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
              难度：中等
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            • 3． 下列各组物质在一定条件下发生反应时，硝酸或硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（　　）
              A．稀硝酸和碳酸钠
              B．氧化铜和稀硝酸
              C．碳和浓硫酸
              D．铜和浓硝酸
              难度：中等
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            • 4． 硝酸钱可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸钱的工艺流程如图1：

              （l）合成氨气的工业设备名称是    ，设备中设置热交换器的目的是    ，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是    
              （2）吸收塔中反应的化学方程式为    从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是    
              （3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
              方法一：碱性溶液吸收法
              NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
              2NO2+N2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
              方法二：NH3还原法
              8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ．mol-1（NO也有类似的反应）
              方法三：甲烷吸收法
              CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ．mol-1（NO也有类似的反应）
              上述三种方法中，方法一的主要缺点是    
              方法三和方法二相比，方法三的缺点是    
              （4）工业上也可以通过电解NO制备NH4N03，其工作原理如图2所示．
              ①图中通入NH3的目的是    
              ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为    g．（已知F=96500C•mol一l）
              （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为    ．
              难度：中等
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            • 5． 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
              Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图1表示．

              （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是    （填图中数字序号）．
              （2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：    NH4++5O2═2NO2-+    H++    +    
              Ⅱ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
              （1）曲线a对应的温度是    ．
              （2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是    ．
              A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
              B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
              C．M点比N点的反应速率快
              D．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2
              Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
              第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
              第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
              （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：    
              （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：

              已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第    步反应决定，总反应进行到    min时到达平衡．
              （3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）
              （1）如用图1装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是    ；氨气的实验室制法的化学方程式是    ．

              （2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．）
              ①发生器用冰水冷却的原因是    
              液体石蜡鼓泡瓶的作用是    
              双通玻璃管的作用是    ；
              浓硫酸的作用是    
              ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是    （填写操作名称）．
              为了得到干燥产品，应采取的方法是    （填写选项序号）．
              a．常压加热烘干         b．高压加热烘干         c．减压40℃以下烘干
              （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究．    
              限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．
              难度：中等
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            • 7． 某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图所示．

              甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验．

              用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
              ①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为    ．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是    （填下列序号字母）．
              a．使氨气和氧气充分混合   b．控制通入氨气和氧气的体积比
              c．平衡装置内的压强    d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
              ②甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为    ，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为    L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；
              ③乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是    （填下列序号字母）．
              a．关闭K3并熄灭酒精灯
              b．关闭K4并熄灭酒精灯
              c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
              ④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是    ．
              难度：中等
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            • 8． 如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

              （1）反应Ⅰ：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJmol-1，图2是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中X代表的是    （填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由    ．
              （2）①反应Ⅱ的化学方程式是    ．
              ②反应Ⅱ其中一步反应为2NH3 （g）+3Cl2（g）=N2 （g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
              已知：N2（g）
              945KJ•mol-1
              2N（g），Cl2（g）
              243KJ•mol-1
              2Cl（g），断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为     kJ．
              （3）反应Ⅲ是利用图3所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HCl
               电解 
              .
               
              NCl3+3H2↑．
              ①b接电源的    极（填“正”或“负”）．
              ②阳极反应式是    ．
              （4）反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是    ．
              难度：中等
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            • 9． 谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应（　　）
              A．N2+O2═2NO
              B．N2+3H2═2NH3
              C．2NO+O2═2NO2
              D．3NO2+H2O═2HNO3+NO↑
              难度：中等
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            • 10．
              合成尿素的反应为完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{NH_{3}}\)的电子式 ______ ；画出碳原子结构示意图 ______ ；氧元素位于周期表第周期第 ______ 族\(\rm{.}\)
              \(\rm{(2)}\)上述反应所涉及的\(\rm{4}\)种元素，原子半径从大到小的排列顺序为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)上述反应所涉及的\(\rm{4}\)种元素中，非金属性最强的是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)一定条件下，在\(\rm{10L}\)的恒容密闭容器中，充入\(\rm{2mol}\) \(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)，反应经\(\rm{5min}\)后达到平衡，测得容器中水蒸气\(\rm{0.6mol}\)，则平均反应速率\(\rm{v(NH_{3})=}\) ______ \(\rm{mol/(L⋅min)}\)．
              \(\rm{(5)}\)下列能说明上述反应已达平衡的是 ______ \(\rm{.(}\)填序号\(\rm{)}\)
              \(\rm{a.2c(NH_{3})=c(H_{2}O)}\)           \(\rm{b.CO_{2}}\)的浓度不变
              \(\rm{c.v_{正}(NH_{3})}\)：\(\rm{v_{正}(CO_{2})=2}\)：\(\rm{1}\)  \(\rm{d.}\)气体的压强不变
              \(\rm{(6)}\)为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是 ______ \(\rm{.(}\)填序号\(\rm{)}\)
              \(\rm{a.200℃b.800℃c.101kPad.24000kPa}\)．
              难度：中等
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