软锰矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{MnO_{2}}\)杂质金属元素\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Mg}\)等\(\rm{)}\)的水悬浊液与烟气中\(\rm{SO_{2}}\)反应可制备\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，反应的化学方程式为：\(\rm{MnO_{2}+SO_{2}=MnSO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)质量为\(\rm{17.40 g}\)纯净\(\rm{MnO_{2}}\)最多能氧化________\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)SO_{2}}\)。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{K[Al(OH_{3})]=1×10^{-33}}\)，\(\rm{K[Fe(OH_{3})]=3×10^{-39}}\)，\(\rm{pH=7.1}\)时，\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)开始沉淀。室温下，除去\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}(}\)使其浓度均小于\(\rm{1×10^{-6} mol·L^{-1})}\)，需调节溶液\(\rm{pH}\)范围为________。

\(\rm{(3)}\)下图可以看出，从\(\rm{MnSO_{4}}\)和\(\rm{MgSO_{4}}\)混合溶液中结晶\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)晶体，需控制的结晶温度范围为______。

\(\rm{(4)}\)准确称取\(\rm{0.1710 g MnSO_{4}·H_{2}O}\)样品置于锥形瓶中，加入适\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶液，加热使\(\rm{Mn^{2+}}\)全部氧化成\(\rm{Mn^{3+}}\)，\(\rm{c(Fe^{2+})=0.0500mol·L^{-1}}\)的标准溶液滴定至终点\(\rm{(}\)滴定过程中\(\rm{Mn^{3+}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+})}\)，消耗\(\rm{Fe^{2+}}\)溶液\(\rm{20.00 mol}\)。计算\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)样品的纯度\(\rm{(}\)请给出计算过程\(\rm{)}\)。

为测定某石灰石中\(\rm{CaCO_{3}}\)的质量分数，称取\(\rm{W g}\)石灰石样品，加入过量的浓度为\(\rm{6 mol·L^{-1}}\)的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的\(\rm{CO_{2}}\)，再加入足量的草酸铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}]}\)溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为\(\rm{C_{2}O\rlap{_{4}}{^{2-}}+Ca^{2+}═══CaC_{2}O_{4}↓}\)，过滤出\(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)后，用稀硫酸溶解：\(\rm{CaC_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}═══H_{2}C_{2}O_{4}+CaSO_{4}}\)，再用蒸馏水稀释溶液至\(\rm{V_{0} mL}\)。取出\(\rm{V_{1} mL}\)用\(\rm{a mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液滴定，此时发生反应：\(\rm{2MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}═══2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)。若滴定终点时消耗\(\rm{a mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4} V_{2} mL}\)，计算样品中\(\rm{CaCO_{3}}\)的质量分数。