知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
电炉加热时用纯\(\rm{O_{2}}\)氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成\(\rm{.}\)下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

\(\rm{(1)}\)产生的\(\rm{O_{2}}\)按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是\(\rm{g→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→h→i→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)燃烧管中\(\rm{CuO}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若实验中所取样品只含\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)三种元素中的两种或三种，准确称取\(\rm{3.24g}\)样品，经充分反应后，\(\rm{A}\)管质量增加\(\rm{9.24g}\)，\(\rm{B}\)管质量增加\(\rm{2.16g}\)，则该样品的实验式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)要确定该物质的分子式，还要知道该物质的 ______ \(\rm{.}\)经测定其蒸气密度为\(\rm{4.82g/L(}\)已换算为标准状况下\(\rm{)}\)，则其分子式为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)经红外光谱分析知该化合物的分子中存在\(\rm{1}\)个苯环，苯环上只有\(\rm{1}\)个支链，且支链中有\(\rm{1}\)个甲基\(\rm{.}\)试写出该有机物的结构简式 ______ ．

难度：中等

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2．
软锰矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{MnO_{2}}\)杂质金属元素\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Mg}\)等\(\rm{)}\)的水悬浊液与烟气中\(\rm{SO_{2}}\)反应可制备\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，反应的化学方程式为：\(\rm{MnO_{2}+SO_{2}=MnSO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)质量为\(\rm{17.40 g}\)纯净\(\rm{MnO_{2}}\)最多能氧化________\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)SO_{2}}\)。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{K[Al(OH_{3})]=1×10^{-33}}\)，\(\rm{K[Fe(OH_{3})]=3×10^{-39}}\)，\(\rm{pH=7.1}\)时，\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)开始沉淀。室温下，除去\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}(}\)使其浓度均小于\(\rm{1×10^{-6} mol·L^{-1})}\)，需调节溶液\(\rm{pH}\)范围为________。

\(\rm{(3)}\)下图可以看出，从\(\rm{MnSO_{4}}\)和\(\rm{MgSO_{4}}\)混合溶液中结晶\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)晶体，需控制的结晶温度范围为______。

\(\rm{(4)}\)准确称取\(\rm{0.1710 g MnSO_{4}·H_{2}O}\)样品置于锥形瓶中，加入适\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶液，加热使\(\rm{Mn^{2+}}\)全部氧化成\(\rm{Mn^{3+}}\)，\(\rm{c(Fe^{2+})=0.0500mol·L^{-1}}\)的标准溶液滴定至终点\(\rm{(}\)滴定过程中\(\rm{Mn^{3+}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+})}\)，消耗\(\rm{Fe^{2+}}\)溶液\(\rm{20.00 mol}\)。计算\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)样品的纯度\(\rm{(}\)请给出计算过程\(\rm{)}\)。

难度：中等

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3．
为测定某石灰石中\(\rm{CaCO_{3}}\)的质量分数，称取\(\rm{W g}\)石灰石样品，加入过量的浓度为\(\rm{6 mol·L^{-1}}\)的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的\(\rm{CO_{2}}\)，再加入足量的草酸铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}]}\)溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为\(\rm{C_{2}O\rlap{_{4}}{^{2-}}+Ca^{2+}═══CaC_{2}O_{4}↓}\)，过滤出\(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)后，用稀硫酸溶解：\(\rm{CaC_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}═══H_{2}C_{2}O_{4}+CaSO_{4}}\)，再用蒸馏水稀释溶液至\(\rm{V_{0} mL}\)。取出\(\rm{V_{1} mL}\)用\(\rm{a mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液滴定，此时发生反应：\(\rm{2MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}═══2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)。若滴定终点时消耗\(\rm{a mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4} V_{2} mL}\)，计算样品中\(\rm{CaCO_{3}}\)的质量分数。

难度：中等

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4． 12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H₂O和26.4g CO₂．测得有机化合物A的蒸气对H₂的相对密度是30，求：
（1）有机物A的分子式______。（写出计算过程）
（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为ρ g/cm³）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为______（可以不化简，写出计算过程）。
（3）已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6：1：1，请写出该物质的结构简式：______。

难度：中等

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5．
为探究铜与\(\rm{6mol⋅L^{-1}}\)硝酸反应的气态产物中是否含\(\rm{NO_{2}}\)，进行如下实验．
已知：\(\rm{FeSO_{4}+NO⇌[Fe(NO)]SO_{4}(}\)棕色\(\rm{)}\)，该反应较缓慢，待生成一定量\(\rm{[Fe(NO)]^{2+}}\)时突显明显棕色．
\(\rm{(1)}\)实验前需检验装置的气密性，简述操作 ______ ．
\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称 ______
\(\rm{(3)}\)实验开始时先将\(\rm{Y}\)形试管向盛有块状固体\(\rm{b}\)的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 ______ ；
\(\rm{(4)}\)证明有\(\rm{NO_{2}}\)的实验现象 ______
\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{C}\)的作用 ______ ，反应离子方程式 ______ ．
\(\rm{(6)}\)测定化学试剂绿矾\(\rm{(FeSO_{4}⋅7H_{2}O)}\)纯度的方法：称取绿矾\(\rm{3.000g}\)置于锥形瓶中，加入\(\rm{100mL}\)蒸馏水，加入\(\rm{10mLH_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{5mLH_{3}PO_{4}}\)，用\(\rm{0.1000molL^{-1}KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点，消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00mL.KMnO_{4}}\)溶液盛放在棕色 ______ 式\(\rm{(}\)填“酸”或“碱”\(\rm{)}\)滴定管中，列式计算绿矾的纯度 ______ ．

难度：中等

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6．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，为了测定x值，称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液，然后进行如下实验：①从滴定管中放出25.00ml所配制的草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为a mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂；②用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶；③滴定管检漏；④用待装液润洗滴定管；⑤向滴定管中加入待装液，调节起始读数，赶走管内气泡．试回答：
（1）以上实验步骤的正确排序是（用编号排序）： ______ ．
（2）判断滴定终点的方法是 ______ ．
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会 ______ （偏大、偏小、无影响）．
（4）在滴定过程中若用amol•L^-1的KMnO₄溶液Vml，由此可计算x的值是 ______ ．
（5）利用双指示剂滴定由NaHCO₃、Na₂CO₃、NaOH三种物质中的一种或两种物质组成的混合物中各成分的质量分数．具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na₂CO₃被转化为NaCl和NaHCO₃时，酚酞由红色褪为无色，消耗V₁ml盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO₃转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V₂ml盐酸．若称取1.500g 含杂质的试样（杂质不与盐酸反应），配100.0ml水溶液，取出20.00ml溶液，用0.1000mol/L的标准盐酸滴定，测得V₁=35.00ml，V₂=5ml．求试样的成分及质量分数 ______ ．

难度：中等

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7．已知硫酸铜加热分解生成CuO、O₂、SO₂和SO₃气体．通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式．实验用到的仪器如图所示：
有关操作和结果如下（已知：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O）：
①准确称取一定质量的无水CuSO₄固体充分加热到完全分解．
②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96（忽略水蒸气的损失和SO₂的溶解）．
③干燥管C在实验后质量增加3.84g．
④由量简中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224m L．
试回答下列问题：
（1）装置C的作用是 ______ ，装置F的作用是 ______ ．
（2）使用上图所给仪器装置（可重复使用），按从左至右的方向各仪器接口连接顺序为：
①→⑨⑩→⑥⑤→ ______ → ______ → ______ →②（填序号）．
（3）装置F中发生的化学反应方程式为： ______
（4）请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为： ______ ．

难度：中等

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8．将一定质量的\(\rm{Mg-A1}\)合金投入\(\rm{100mL}\)一定物质的量浓度的某\(\rm{HCl}\)溶液中，充分反应\(\rm{.}\)向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，生成沉淀的质量与所加\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系如右图\(\rm{.}\)计算下列问题：\(\rm{(}\)写出简要计算过程\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\)求合金中\(\rm{Mg}\)与\(\rm{Al}\)的物质的量之比？
\(\rm{(2)}\)所加\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度是多少？
\(\rm{(3)}\)原\(\rm{HCl}\)溶液的物质的量浓度是多少？

难度：中等

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