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            • 1． 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

              请回答下列问题：
              （1）装置F中发生反应的离子方程式为    ．
              （2）装置A的烧瓶中可装试剂    ．
              （3）B装置的名称是    ，E装置的作用    ．
              （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是    ．
              （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式：    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•三峡区期中）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
              Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈，    与盐酸反应最慢．
              （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？    _；说明理由：    ．
              Ⅱ利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
              （3）仪器A的名称为    ，干燥管D的作用是    ．
              （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为    、    、    ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为    ．
              （5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加    、B中加Na2CO3、C中加    ，观察到C中溶液的现象为    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•南宁二模）HN03和 HN02是氮的两种重要含氧酸．HN02能被常见的氧化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾等）氧化；在酸性条件下也能被亚铁离子、碘离子还原；亚硝酸银（ AgN02 ）是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列问题：
              （1）中学常见的同种非金属元素形成的酸有 HCl04和 HCl0、H2S04和H2S03等，由此推知：HN02是    （填“强酸”或“弱酸”）．
              （2）亚硝酸钠是工业盐的主要成分，用于建筑业降低水的凝固点． 检验硝酸钠中是否混有
              亚硝酸钠的方法是，将样品溶解，然后滴入酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液的紫色褪去，该反应的离子方程式为    ．工业盐和食盐外形相似，易混淆发生中毒事故．下列鉴别方法正确的是    （填标号）．
              A．用硝酸银和硝酸溶液区别．
              B．测定这两种溶液的 pH
              C．分别在两种溶液中滴加甲基橙
              D．分别滴加醋酸和 KI淀粉溶液
              （ 3 ）往氯水中滴入亚硝酸钠溶液，发现氯水褪色，该反应的离子方程式为    ．
              （4 ）浓硝酸具有强氧化性．
              ①某同学设计出如图实验装置，以此说明在浓硝酸存在下铁会因发生电化腐蚀而溶解． 该设计是否合理？    （“合理”或“不合理”），原因是    ．
              ②浓硝酸除了能氧化金属，还能氧化非金属，如加热条件下浓硝酸能氧化碳单质，该反应的化学方程式为    ，该反应每生成1 mol氧化产物，转移电子的物质的量为    ．
              难度：中等
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            • 4． 某化学小组用下图所列装置（固定装置略）验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成．

              请回答：
              （1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为i    尾气处理（填仪器接口的字母编号）；
              （2）说明CO能还原CuO的实验现象为    ；
              （3）该实验处理尾气的方法为    ；
              （4）若去掉B装置，可能产生的影响为    ；
              （5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验．当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色．
              [查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+．
              [提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③    ；
              [实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验．
               实验编号 操作 现象
               a 加入足量稀硝酸、振荡 试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，并有无色气体产生
               b 加入足量稀硫酸、振荡 试管内有红色固体，溶液为无色
              [实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是    （填实验编号），理由为    
                  ．（用化学方程式表示）；
              [实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为    （填化学式）．
              难度：中等
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            • 5． 某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．
              （1）提出猜想：
              甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为    ；
              乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；
              （2）实验验证：
              丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．
              ①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是    ．
              ②取5mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）．
              ③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色．
              （3）得出结论：
              ①根据丙同学的实验得出的结论是：    ；
              ②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为    ．
              （4）拓展探究：
              ①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程是    ．
              ②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外，还有    ．
              难度：中等
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            • 6． 图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：

              （1）方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器和药品是：
              ①碎瓷片 ②石棉网和铁架台 ③圆底烧瓶 ④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯 ⑦单孔塞 ⑧双孔塞⑨导管．不选用的仪器有    （填编号）．
              写出制乙烯化学方程式：    ，反应进行一段时间后，方框内装置中混合液常变黑，并伴有刺激性气味的气体产生，该气体是    ，若要验证有该气体生成，应将生成的气体通过    溶液．
              （2）NaOH溶液的作用是    ，碱石灰的作用是：    ．
              （3）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：    ．
              （4）出现什么现象可说明生成了乙烷？    ．
              难度：中等
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            • 7． 某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质．
              （1）提出问题：Fe3+、Br2，谁的氧化性更强．
              （2）猜想：
              ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含     （填化学式，下同）所致
              ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含     所致．
              （3）设计实验并验证
              丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
              a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液．
              请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
              选用试剂实验现象
              方案1
              方案2
              （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为    
              （5）实验后的思考
              ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是     （填离子的化学式）．
              ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为    ．
              难度：中等
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            • 8． 草酸是生物体的一种代谢产物，菠菜、苋菜等植物中富含草酸，但在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石．某化学研究小组为了研究草酸，查阅资料获取了以下信息．
              ①草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易升华，易溶于水．
              ②草酸晶体受热脱水，170℃以上分解产生CO、CO2和H2O．
              ③草酸为二元酸：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．
              ④草酸的钠盐和钾盐易溶于水．
              （1）研究小组为了验证草酸受热分解产生的CO2，按照如下图所示的装置进行实验．装置B中可观察到的现象是    ．但研究小组指导老师认为实验方案欠妥，要求改进实验．小组同学一致同意在A、B之间再加入一个实验装置C，其作用是    ，请在下图方框中画出该装置，并标明所需试剂．

              （2）研究小组为了验证草酸受热分解产生的CO，按照（1）实验中的装置A、C和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

              实验装置依次连接的合理顺序为A→C→    →H→D→I．装置H反应管中盛有的物质是    ．
              （3）经过实验（1）和（2）证明草酸晶体受热分解产生了CO和CO2．请写出草酸晶体受热分解的化学方程式    ．
              （4）为了测定某草酸溶液的物质的量浓度，该小组查阅文献发现硫酸酸化的高锰酸钾溶液可以氧化草酸并放出CO2，反应的离子方程式为    ．若利用已知浓度的酸性高锰酸钾标准液滴定未知浓度的草酸溶液，滴定终点判断方法是    ．
              难度：中等
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            • 9． 在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．
              （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：    
              （2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是    
              （3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）

              （4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明方法是：    ．
              （5）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素．原因是（用离子方程式说明）    ．
              （6）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
              ①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：    ．
              ②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种．    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•大庆二模）SOCl2是一种重要的化学试剂，常用作有机合成的氯化剂；利用SOCl2与水剧烈反应的性质，常用于金属水合氯化物的脱水剂；SOCl2还可作电池的正极材料．
              Ⅰ．一种制备SOCl2的常用方法是：SO3+SCl2=SOCl2+SO2，其模拟装置如图所示（夹持装置略去），各物质的部分性质如下：
                SO3 SCl2 SOCl2 SO2
               熔点16.8℃-122℃-104.5℃-75.5℃
               沸点 44.8℃ 59℃ 76℃-10℃
               颜色 无色 樱桃红色 无色 无色
               备注  不稳定 不稳定，沸点以上分解 
              （1）A装置是由水槽、温度计、蒸馏烧瓶和    组装而成的，当蒸馏烧瓶中反应物出现
                  现象时，说明反应完成，停止滴加SO3．
              （2）B中所盛药品是    ，装置C中药品及选择该药品的作用分别是    、    ．
              （3）反应后将A中混合物进行蒸馏，收集到较纯净的产品，需控制蒸馏温度在    左右．
              a.44.8℃b.59℃c.76℃
              Ⅱ．Li-SOCl2电池是一种优质高效的电池，常放在心脏起搏器中，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，回答下列问题：
              （4）电池正极发生的电极反应为    ．
              （5）该电池必须在惰性环境中组装，原因是    ．
              （6）若含金属锂6.9g的电池质量为m g，平均电压为n V，则该电池的比能量为    W•h•kg-1（用含有m、n的代数式，系数用科学计数法表示，结果保留三个有效数字：比能量=
              电池输出电能
              电池质量
              ，1W•h=3.6×103J，法拉第常数F=96500c•mol-1）．
              难度：中等
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