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            • 1． 某化学小组利用如图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分．

              已知：
              ①H2C2O4 
              浓硫酸
              △
               CO↑+CO2↑+H2O
              ②Cu2O+4NH3•H2O=2[Cu （NH3）2]++3H2O+2OH-
              回答下列问题：
              （1）实验开始前，首先必须进行的操作为    ．
              （2）实验开始时，先往A装置的圆底烧瓶中加入一定量的浓硫酸，再点燃酒精灯，一段时间后，待    ，再点燃D处的酒精喷灯．
              （3）装置B的作用是    
              （4）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：
              假设1：还原产物为Cu2O；  假设2：还原产物为    ； 假设3：还原产物为    ．
              （5）F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为    ．（6）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案．
              ①反应前测CuO固体样品的质量为12.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.4g．甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0mol•L-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为    ，该反应中CuO的转化率是    
              ②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果偏小，其主要原是    ．
              难度：中等
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            • 2． 乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸．草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O，草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解产生CO、CO2和H2O，单酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸是一种二元弱酸但酸性比碳酸强，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸钙难溶于水，回答下列问题：
              （1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式    ．
              （2）可用下列装罝验证草酸晶体的分解产物（草酸晶体分解装置、夹待装置及连接导管均略去）．

              ①装置的连接顺序为：    、    DEDE    、    
              ②A装置的作用是    ，检验产物中有CO的实验现象是    ．
              ③写出整套装置存在不合理之处    ．
              （3）下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是    ．
              a．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
              b．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
              c．等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消牦碱的能力强
              d．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者pH小 
              e．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
              （4）已知：NH3•H2O⇌NH4++OH-，Kb=1.85×10-5
              H2C2O4⇌H++HC2O4-Ka1=5.4×10-2
              HC2O4-⇌H++C2O42-Ka2=5.4×10-5
              则（NH4）2C2O4溶液的pH    7（填“＞”或“＜”或“=”）．
              （5）可用0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液．
              ①确定过程中发生反成的离子方程式为    ；
              ②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是    ．

              ③每次准确量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分别消耗0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液的体积是20.00mL、
              19.80mL、20.20mL，则该草酸溶液的物质的量浓度为    ．
              难度：中等
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            • 3． 如图装置是实验室制取乙烯的装置，反应原理是C2H5OH
              浓硫酸
              170℃
              CH2=CH2+H2O，但反应过程中往往伴随着副反应发生而影响产率．

              （1）装置中仪器A的名称是    ．
              （2）实验开始，开启电热装置，三颈瓶中温度逐渐升高，当温度达到100℃后，三颈瓶中溶液开始出现棕色，随后慢慢变成黑色，该现象体现了浓硫酸的    性．同时，还会产生刺激性气味气体，用化学方程式解释产生该气体的原因    ．
              （3）加热至140℃时，会产生乙醚，化学方程式为2C2H5OH
              浓硫酸
              140℃
              C2H5OC2H5+H2O，该反应的反应类型是    ．
              a．加成反应    b．取代反应     c．消去反应     d．氧化反应
              （4）继续加热至170℃，开始产生乙烯，为得到相对纯净的乙烯，洗气瓶Ⅰ中装有    溶液，洗气瓶Ⅱ中装有    溶液，试管中装有高锰酸钾酸性溶液．洗气瓶Ⅱ中溶液的作用是    ．
              （5）当高锰酸钾酸性溶液褪色时，将试管部分换成收集装置，开始收集乙烯．请再虚线框中绘制出乙烯的装置图．
              （6）实验结束，停止加热，卸下乙烯收集装置；丙打开止水夹，挤压气唧，目的是    ．
              难度：中等
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            • 4． 铜是常见的变价金属．为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验．
              【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性．
              取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．
              （1）从[实验一]可得出的结论是    ．
              （2）氢化亚铜（CuH）难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式    ．
              【实验二】探究氧化铜的氧化性．
              如图装置（夹持装置未画出），某种气态烃（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.54g，并收集到0.88g气体Y．

              （3）X气体的摩尔质量是    ．
              （4）C中发生反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•重庆校级期中）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
              （1）仪器A的名称为    ，干燥管D的作用是    ．
              （2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加    （填名称），C中加淀粉-碘化钾溶液，观察到C中溶液    的现象，即可证明．从环境保护的观点，此装置的不足之处是    ．
              （3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加    （填试剂）即可证明．乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有    （填试剂）的洗气瓶．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•眉山校级期中）某学习小组通过下面的实验一和实验二，探究某些化学理论．
              实验一：以反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2为例，
              探究该反应是否为可逆反应．
              实验方法：在KI溶液中滴加3mlFeCl3溶液，将混合液均
              匀分到甲、乙、丙三支试管中；往试管甲中滴加淀粉
              溶液，往试管乙中滴加KSCN溶液．如图所示：
              （1）若试管甲中出现    现象；
              乙试管中出现    现象，
              则说明该反应为可逆反应．
              实验二：实验室制备CO2的反应．实验过程中的数据及相关信息如下表：
              序号反应温度/℃C（HCl）/mol•L-1V（HCl）/ml10g碳酸钙的形状t/min
              ①20210块状t 1
              ②20410块状t 2
              ③20210粉末t 3
              ④40210粉末t 4
              ⑤40410粉末t5
              ※t表示收集相同状况下体积都为a ml CO2所需的时间※
              （2）由表格中的信息可知实验二的目的是探究    
              （3）实验①和实验②是探究    对该化学反应速率的影响，分析表格中的信息可知，对该化学反应速率的影响因素还有    
              （4）收集a ml CO2所需的时间最少的实验是    （填实验序号）
              难度：中等
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            • 7． ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡

              （1）仪器C的名称是：    ｡安装F中导管时，应选用图2中的：    （填“a”或“b”）
              （2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：    ；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是    ｡
              （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：    ．
              （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：    ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：    ｡
              （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，
              你认为效果较好的稳定剂是    ，（选填“I”或“II”）理由是：    ｡
              难度：中等
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            • 8． 含氮的化合物在化学反应中变化复杂．
              现用如图所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．已知：①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O，②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃

              （1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为    
              （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：    ．
              （3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
              ①盛装70%浓硫酸的仪器名称是    ．
              ②实验确认有NO的现象是    ．
              （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 9． 为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
              实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的试管中液面高度如图A、B、C所示．
              （1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是    ，写出A烧杯中发生反应的化学方程式：    ．
              实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．

              （2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
              ①写出装置D中总反应的化学方程式：    ，
              ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为    
              （3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是    ，通入氧气后，可能观察到的实验现象是溶液颜色加深，写出反应的化学方程式：    
              （4）写出E装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 10． 已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：CH3CH2OH
              浓硫酸
              170℃
              CH2=CH2↑+H2O．
              无水乙醇性质如表：
              物质熔点/℃沸点/℃溶解性挥发性化学性质
              无水乙醇-114.178.3能与水以任意比互溶易挥发能使酸性高锰酸钾溶液褪色
              甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

              实验操作和现象：
              操 作现 象
              点燃酒精灯，加热至170℃I：A中烧瓶内液体渐渐变黑
              II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
              …
              实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
              （1）写出乙烯的1个用途：    ，对应方程式为（注明反应类型）    ．
              （2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有    性．
              （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）    ．
              （4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X．你认为这种“有刺激性气味”气体X是    （填化学式）．
              为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：
              设  计现  象
              与A连接的装置如下：
              		C中溶液褪色，加热后又恢复红色；

              F中溶液褪色
              请回答下列问题：
              D中盛放的试剂是    （填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：    ．
              难度：中等
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