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            • 1． 如图所示是工业生产硝酸铵的流程图．

              （1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：    ．
              （2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是    
              （3）写出B中的反应方程式：    ．
              （4）写出D中的反应方程式：    ．
              （5）吸收塔C中通入空气的目的是    ．
              难度：中等
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            • 2． 氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用．工业上合成氨的流程示意图如图1所示．

              回答下列问题：
              （1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称    ，其中发生的化学反应方程式为    ．
              （2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是    （填“m”或“n”）．
              （3）设备C的作用是    ．
              （4）某工厂利用氨气生产硝酸的流程简要表示如图2所示：
              ①写出设备b的名称    ；a中反应的化学方程式为    ．
              ②常压法生产的硝酸浓度较低，尾气中氮氧化物含量较高，请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案，并表示在图中．
              （5）工业上利用氨氧化法生产硝酸，如图3是氨氧化率与氨一空气混合其中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=    ，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是    ．
              难度：中等
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            • 3． 火山喷发产生的硫磺可用于上产生重要的化工原料硫酸，某企业用如图2所示的工艺流程生产硫酸：

              请回答下列问题
              （1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些    （可多选）
              A．过磷酸钙的制备
              B．表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成
              C．铅蓄电池的生产
              （2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装    （填设备名称）吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是    
              （3）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是    
              （4）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7%、O2为11%，N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，在实际生产中，SO2催化氧反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B会C点对应的反应条件，其原因分别是            
              （5）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为    假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为    （空气中氧气的体积分数按0.2计）
              难度：中等
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            • 4． 硫酸是一种应用非常广泛的化工原料，其生产工艺与原料有紧密关系．目前主要有如下图所示的两种工艺：
              （1）H2SO4的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面    （填序号）
              A．过磷酸钙的制备         B．铅蓄电池的生产
              C．橡胶的硫化             D．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
              （2）若沸腾炉中每燃烧0.12Kg FeS2会放出853KJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式    ．
              （3）两工艺中都用了接触室和吸收塔，为充分利用反应放出的热量，接触室中要安装    （填设备名称）．从吸收塔出来的尾气一般要进行的一种处理是    
              （4）下列操作与操作的主要原因都正确的是    填序号）
              A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
              B．SO3从吸收塔底部通入，因为吸收SO3采取逆流的形式
              C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可提高SO2转化率
              D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，提高SO3吸收率
              （5）为使硫黄充分燃烧，经流量计1 通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2 转化率，经流量计2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5 倍，则生产过程中流经流量计1 和流量计2 的空气体积比应为    （空气中氧气的体积分数按0.2计）．
              （6）工艺I与工艺 II相比，主要差异为    （填序号）．
              A．耗氧量减少   B．二氧化硫的转化率提高   C．产生的废渣减少   D．不需要使用催化剂
              （7）若浓硫酸吸收SO3得到H2SO4•SO3，则将1Kg 98%的浓硫酸充分吸收SO3后所得产物进行稀释，
              可以得到    Kg 98%的浓硫酸．
              难度：中等
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            • 5． （2016•陕西校级模拟）硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
              （1）若从下列四个城市中选择一处建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在    的郊区（填标号）．
              A．有丰富黄铁矿资源的城市               
              B．风光秀丽的旅游城市
              C．消耗硫酸甚多的工业城市               
              D．人口稠密的文化、商业中心城市
              （2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为    ；
              （3）为了有利于SO2转化SO3，多采用如图所示的装有多层催化剂的    （填设备名称）作为反应设备，让气体经历如图所示流程而不是直接进入该设备进行反应的原因是    ．
              （4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是    
              A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中 燃烧
              B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的二氧化硫会与杂质反应
              C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
              D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
              （5）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据如表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是    ．
              1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
              400℃0.99610.99720.99840.9988
              500℃0.96750.97670.98520.9894
              600℃0.85200.88970.92760.9468
              （6）由吸收塔排出的尾气中SO2的含量超过500umol/L，就要用氨水洗涤烟气脱硫，该反应的化学方程式为    ．
              （7）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4•SO3．用1000g 98% 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是    
              A．1.98kg  　　     B．2.00kg  　　  　 C．2.22kg 　　      D．2.42kg．
              难度：中等
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            • 6． 联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要意义．图1是工业上合成氨的简易流程：

              （1）设备A内部结构如图2所示，其名称是    ，其中发生的化学反应方程式为    ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是    ，选择500℃进行反应的主要原因是    ；
              （2）设备B的名称是冷凝塔，图1中a和b是两个通水口，其中入水口是    （填“a”或“b”）．
              （3）氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是    ．
              （4）生产出来的NH3可以用来生产硝酸．其中在氨气催化氧化过程中，不同温度下生成产物可能有所不同，温度对氨氧化产物产率的影响如图3所示；当温度大于900℃时，NO的产率下降的主要原因是    ．

              （5）某化肥厂用NH3制备NH4N03．已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HN03所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的    %（保留两位有效数字）．
              难度：中等
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            • 7． （2016•重庆校级模拟）印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：
              请回答下列问题：
              （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装    （填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是    ．
              （2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为    ．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为    （空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是    ．
              （3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是    （可多选）．
              A．耗氧量减少          B．二氧化硫的转化率提高  C．产生的废渣减少      D．不需要使用催化剂
              （4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面    ．
              A．橡胶的硫化   B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成   C．铅蓄电池的生产     D．过磷酸钙的制备
              （5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时
              SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 8． 铵盐是重要的化工原料，以N2和H2为原料制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

              （1）在上述流程图中，B设备的名称是    ，其中发生反应的化学方程式为    ．
              （2）在上述工业生产中，N2与H2合成NH3的催化剂是    ．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下（①-⑤）：

              分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是    、    ．
              （3）NH3和CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
              图⑥表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．a为[n（NH3）：n（CO2）]，b为水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．则：
              ①b应控制在    ；
              A.1.5.1.6         B.1～1.1        C.0.6～0.7
              ②a应控制在4.0的理由是    ．
              （4）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是    ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是    ．
              （5）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
              碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
              NH3还原法：8NH3+6NO2 
              催化剂
              .
              △
               7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
              以上两种方法中，符合绿色化学的是    ．
              （6）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的    %．
              难度：中等
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            • 9． 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．

              完成下列填空：
              （1）半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入    溶液中（填写试剂名称），出现    ，可以证明有硫化氢存在．
              （2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O
              Cu
              △
              CO2+H2，若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）=    ．
              （3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一．已知：
              Na2CO3K2CO3
              20℃碱液最高浓度（mol/L）2.08.0
              碱的价格（元/kg）1.259.80
              若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是    ；缺点是    ．如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？    写出这种方法涉及的化学反应方程式．    
              （4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案．取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数．

              ①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中．
              ②该实验方案中，步骤    （选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数．
              难度：中等
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            • 10． 某化工厂以天然气、水、空气为基本原料联合生产氨、硝酸，获得了良好的经济效益，下面是其生产流程图．

              （1）试剂a可能是    ，设备B的名称为    ，设备A中的化学方程式为    ．
              （2）该化工厂合成氨时的压强40MPa，温度为500℃左右，在此条件下，测定达到平衡时混合气体中NH3的体积分数约为35.2%．
              ①在保持温度、压强不变的情况下，写出一种能提高合成塔中H2转化率的方法    ，温度越低，NH3的产率越高，为何不在较低温度下进行合成    ．
              ②从合成塔中出来的NH3的体积分数通常约为15%，其原因是    ．
              （3）从设备B中出来的硝酸浓度较小，通常先加入一定量的硝酸镁后再进行蒸馏
              ①下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：    
              a．浓硫酸b．硫酸镁c．生石灰
              ②蒸馏时通常采用减压蒸馏，这样做的主要目的是    ．
              （4）用尿素[CO（NH2）2]处理尾气时可得到纯净的两种常见无毒气体，反应过程为：NO、NO2在水中反应转化亚硝酸，然后亚硝酸再与尿素反应，写出后者反应的化学方程式：    ．
              难度：中等
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