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          共50条信息

            • 1． （1）某饭店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食盐、③牛肉、④牛肉做法大全“花生油．请回答：
              ①富含油脂的是    （填序号，下同）．   ②富含淀粉的是    ．
              ③富含蛋白质的是    ．                ④属于调味剂的是    ．
              （2）化学与生产、生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
              （1）酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理．    
              （2）减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节．    
              （3）向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量．    
              （4）微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用．    ．
              难度：中等
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            • 2． 化学工业的发展极大地改变了人们的生活质量．
              （1）下列有关化工生产的一些说法不正确的是有    
              A．合成氨车间能实现人工固氮的目的
              B．工业上生产硫酸时，将SO2氧化成SO3采用了催化剂和高温、高压的条件
              C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
              D．合成的洗涤剂烷基苯磺酸钠，结构中的烷基应以带有多个支链的为宜
              E，联合制碱法存在对设备腐蚀比较严重这样的缺点
              F．使用硫酸铁净化工业用水比使用硫酸亚铁效果好
              G．电滲析法是利用离子交换膜进行海水淡化的方法
              H．海水提镁的流程是：海水（或卤水）→反应槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加盐酸→MgCl2•6H2O→MgCl2→电解熔融MgCl2→Mg和Cl2．
              I．以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称-碳化学
              J．气相沉积法被用来制造金刚石薄膜
              K．在炼钢，炼铁、陶瓷、玻璃生产中都直接使用了石灰石
              L．电解熔融的铝盐并使用冰晶石作催化剂制取金属铝
              （2）聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸酸钠单体的结构简式    ；
              （3）从发生的化学反应分析空气吹出法提取溴，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是    ；
              （4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．
              ①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高溫下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为    ；
              ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在2L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）
              达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为    g；
              （5）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，生成氢气    L（标准状况）．
              难度：中等
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            • 3． 火山喷发产生的硫磺可用于上产生重要的化工原料硫酸，某企业用如图2所示的工艺流程生产硫酸：

              请回答下列问题
              （1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些    （可多选）
              A．过磷酸钙的制备
              B．表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成
              C．铅蓄电池的生产
              （2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装    （填设备名称）吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是    
              （3）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是    
              （4）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7%、O2为11%，N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，在实际生产中，SO2催化氧反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B会C点对应的反应条件，其原因分别是            
              （5）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为    假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为    （空气中氧气的体积分数按0.2计）
              难度：中等
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            • 4． 工业合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程图如图，回答下列问题：

              （1）工业合成氨的原料是N2和H2．设备A的名称是    ；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气    ，然后    即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为    ．
              （2）在原料气制备过程中必须进行脱硫，目的是    ．
              （3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．
              ①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是    ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是    （填化学式）．
              ②该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致    ；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致    ．
              （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是95%，NO制HNO3的产率是90%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量的    %（保留三位有效数值）．
              难度：中等
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            • 5． 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
              （1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
              化学键N≡NH-ON-HO=O
              E/（kJ/mol）946463391496
              则该反应的△H=    kJ/mol．
              （2）电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应II：2NH3（g）+8NO（g）⇌5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
              ①反应I的化学平衡常数的表达式为    ．
              ②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3）和n（N2）随时间变化的关系如图1所示：

              用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为    （用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为    ．
              ③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是    ，造成这种变化规律的原因是    ．
              （3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为    （填“a”或“b”），阴极电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
              （1）分析下表数据可知：大气固氮反应属于    （填“吸热”或“放热”）反应．2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是    （结果保留三位有效数字）．
              反应　大气固氮N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）
              　温度/℃　27　2260
              　K　3.84×10-31　1
              （2）工业固氮的主要形式是：N2　（g）+3H2　（g）⇌2NH3　（g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3　投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

              ①曲线a对应的温度是    ．
              ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是    （填字母）．
              A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
              B．工业合成氨之所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
              C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
              ③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=    （结果保留两位小数）．
              （3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol　CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是    ，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是    ．
              （4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 7． 硫酸是一种应用非常广泛的化工原料，其生产工艺与原料有紧密关系．目前主要有如下图所示的两种工艺：
              （1）H2SO4的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面    （填序号）
              A．过磷酸钙的制备         B．铅蓄电池的生产
              C．橡胶的硫化             D．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
              （2）若沸腾炉中每燃烧0.12Kg FeS2会放出853KJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式    ．
              （3）两工艺中都用了接触室和吸收塔，为充分利用反应放出的热量，接触室中要安装    （填设备名称）．从吸收塔出来的尾气一般要进行的一种处理是    
              （4）下列操作与操作的主要原因都正确的是    填序号）
              A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
              B．SO3从吸收塔底部通入，因为吸收SO3采取逆流的形式
              C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可提高SO2转化率
              D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，提高SO3吸收率
              （5）为使硫黄充分燃烧，经流量计1 通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2 转化率，经流量计2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5 倍，则生产过程中流经流量计1 和流量计2 的空气体积比应为    （空气中氧气的体积分数按0.2计）．
              （6）工艺I与工艺 II相比，主要差异为    （填序号）．
              A．耗氧量减少   B．二氧化硫的转化率提高   C．产生的废渣减少   D．不需要使用催化剂
              （7）若浓硫酸吸收SO3得到H2SO4•SO3，则将1Kg 98%的浓硫酸充分吸收SO3后所得产物进行稀释，
              可以得到    Kg 98%的浓硫酸．
              难度：中等
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            • 8． 如表为元素周期表的一部分．
              碳氮Y 
              X 硫Z
              回答下列问题：
              （1）Z元素在周期表中的位置为    ．
              （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）    ．
              （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是    ．
              a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
              b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
              c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
              （4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：    ．
              （5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为    ．Q与水反应的化学方程式为    ．
              （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L-1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为    ，生成硫酸铜物质的量为    ．
              难度：中等
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            • 9． 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．

              完成下列填空：
              （1）半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入    溶液中（填写试剂名称），出现    ，可以证明有硫化氢存在．
              （2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O
              Cu
              △
              CO2+H2，若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）=    ．
              （3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一．已知：
              Na2CO3K2CO3
              20℃碱液最高浓度（mol/L）2.08.0
              碱的价格（元/kg）1.259.80
              若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是    ；缺点是    ．如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？    写出这种方法涉及的化学反应方程式．    
              （4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案．取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数．

              ①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中．
              ②该实验方案中，步骤    （选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数．
              难度：中等
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            • 10． 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
              （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①    周期、第②    族；PbO2的酸性比CO2的酸性③    （填“强”或“弱”）．
              （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④    ．
              （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤    ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥    ，阴极上观察到得现象是⑦    ；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为⑧    ，这样做的主要缺点是⑨    ．
              （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即
              样品起始质量-a点固体质量
              样品起始质量
              ×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值⑩    ．
              难度：中等
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