如图所示，把试管放入盛有\(\rm{25℃}\)饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入儿小块镁片，再用滴管滴入\(\rm{5mL}\)稀盐酸于试管中。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中观察到的现象是________。

\(\rm{(2)}\)产生上述现象的原因是________。

\(\rm{(3)}\)写出有关反应的离子方程式________。

\(\rm{(4)}\)由实验推知\(\rm{.MgCl_{2}}\)溶液和\(\rm{H_{2}}\)的总能量________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)镁片和盐酸的总能量。

实验室用下列方法测定某水样中\(\rm{O_{2}}\)的含量。

\(\rm{(1)}\)用如上图所示装置，\(\rm{c}\)是长橡胶管。使水中溶解的\(\rm{O_{2}}\)在碱性条件下将\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)，反应的离子方程式为_____________________________________。

\(\rm{①}\)打开止水夹\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)，从\(\rm{A}\)处向装置内鼓入过量\(\rm{N_{2}}\)，此操作的目的________________。

\(\rm{②}\)用注射器抽取\(\rm{20.00mL}\)某水样从\(\rm{A}\)处注入锥形瓶。

\(\rm{③}\)再分别从\(\rm{A}\)处注入含\(\rm{m}\)\(\rm{mol NaOH}\)的溶液及过量的\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液。

\(\rm{④}\)完成上述操作后夹紧止水夹\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)，充分振荡锥形瓶

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{I^{-}}\)将生成的\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)再还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，反应的离子方程式为：\(\rm{MnO(OH)_{2}+2I^{-}+4H^{+}=Mn^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}\)

\(\rm{⑤}\)接着\(\rm{④}\)操作后，分别从\(\rm{A}\)处注入足量\(\rm{NaI}\)溶液及含\(\rm{n}\)\(\rm{mol H_{2}SO_{4}}\)的硫酸溶液。

\(\rm{⑥}\)重复第\(\rm{④}\)步操作。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定\(\rm{(2)}\)中生成的\(\rm{I_{2}}\)，反应方程式为：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}\)

\(\rm{⑦}\)取下锥形瓶，向其中加入\(\rm{2～3}\)滴__________作指示剂。

\(\rm{⑧}\)用 \(\rm{0.005mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)滴定至终点，终点现象_______________________。

\(\rm{(4)}\)滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

\(\rm{⑨}\)经计算，此水样中氧\(\rm{(O_{2})}\)的含量为\(\rm{(}\)单位：\(\rm{mg·L^{-1})}\)_______________。

下列化合物中：\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Na_{2}O}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KOH}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{N_{2}}\)，请填空：

\(\rm{(1)}\)只由非金属组成的离子化合物的电子式是____________________。

\(\rm{(2)}\)两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：_______________。

\(\rm{(3)}\)只含有非极性共价键的分子的结构式为_____________________。

\(\rm{(4)}\)既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为__________________________。

某研究性学习小组向一定量的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)加入少量淀粉\(\rm{)}\)中加人稍过量的\(\rm{KIO_{3}}\)溶液，一段时间后溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下。

\(\rm{(1)}\)查阅资料知\(\rm{NaHSO_{3}}\)与过量\(\rm{KIO_{3}}\)反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为\(\rm{IO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+I^{-}+3H^{+}}\)，则第二步反应的离子方程式为                   。

\(\rm{(2)}\)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

Ⅰ\(\rm{.}\)表中\(\rm{t_{1}}\)        \(\rm{t_{2} (}\)填“ \(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“ \(\rm{ < ")}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)实验\(\rm{①③}\)是探究温度对反应速率的影响，表中\(\rm{a =}\)     

Ⅲ\(\rm{.}\)实验\(\rm{①}\)测得溶液变蓝所用的时间为\(\rm{180s}\)，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(NaHSO_{3})=}\)________________\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液与\(\rm{KIO_{3}}\)溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的\(\rm{SO2-4}\)对反应起催化作用；

假设二：                                         。

\(\rm{(4)}\)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，不需要用到的仪器是______\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)的操作名称是______；步骤\(\rm{⑤}\)的操作名称是______。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)反应的离子方程式是                                        。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中不能用酒精代替苯的理由是                                      。

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜\(\rm{(}\)含杂质\(\rm{Fe)}\)按下述流程制备氯化铜晶体\(\rm{(CuCl_{2}⋅2H_{2}O)}\)。

\(\rm{(1)}\)实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与\(\rm{Cl_{2}}\)反应转化为固体\(\rm{1(}\)部分仪器和夹持装置已略去\(\rm{)}\)。

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应\(\rm{.}\)其中\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)分别为氨气和氯气的发生装置，\(\rm{C}\)为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{F}\)中发生反应的离子反应方程式为_____。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)的烧瓶中可装的试剂为_____，装浓氨水的仪器名称是_____。

\(\rm{(3)E}\)装置的作用______。实验室里常采用______法来收集\(\rm{A}\)中产生的气体。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{C}\)内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：______；当有\(\rm{a mol}\)氯气参加反应时，转移的电子总数为\(\rm{b}\)个，则阿伏加德罗常数为______\(\rm{mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)从装置\(\rm{C}\)的\(\rm{G}\)处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，实验室常用烧碱溶液吸收\(\rm{Cl2}\)，若将\(\rm{Cl2}\)通入热的烧碱溶液中，可以得到\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaClO3}\)的混合液\(\rm{.}\)当\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaClO3}\)的物质的量之比为\(\rm{8︰1}\)时，混合液中\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaClO3}\)的物质的量之比为______。

某化学活动小组设计如下图所示\(\rm{(}\)部分夹持装置已略去\(\rm{)}\)实验装置，以探究潮湿的\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应得到的固体物质。

 \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为_________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂\(\rm{Y}\)应为__________________________________。

\(\rm{(3)}\)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为______________________。

\(\rm{(4)}\)已知在装置\(\rm{C}\)中通入一定量的氯气后，测得\(\rm{D}\)中只有一种常温下为黄红色的气体\(\rm{(}\)含氯氧化物\(\rm{)}\)。\(\rm{C}\)中含氯元素的盐只有一种，且含有\(\rm{NaHCO_{3}}\)。 现对\(\rm{C}\)中的成分进行猜想和探究。

\(\rm{①}\)提出合理假设。

假设一：存在两种成分，为\(\rm{NaHCO_{3}}\)和_________；

假设二：存在三种成分，为\(\rm{NaHCO_{3}}\)和_____________、______________。

 \(\rm{②}\)设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、澄清石灰水、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液、试管、小烧杯．

结论：由步骤\(\rm{3}\)的结论结合步骤\(\rm{2}\)中的\(\rm{a}\)，则假设一成立；由步骤\(\rm{3}\)的结论结合步骤\(\rm{2}\)中的\(\rm{b}\)，则假设二成立。

 \(\rm{(5)}\)已知\(\rm{C}\)中有\(\rm{0.1 mol Cl_{2}}\)参加反应。若假设一成立，可推知\(\rm{C}\)中反应生成的含氯氧化物为_____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)图\(\rm{1}\)烧瓶中随着反应分多次进行，可能发生反应的离子方程式为\(\rm{①}\)_____________________；\(\rm{②}\)___________________________。

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{2}\)是图\(\rm{1}\)的改进装置，其优点有：\(\rm{①}\)_____________________________________；

\(\rm{②}\)_____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)为符合绿色化学的要求，进行如下设计：

方案\(\rm{1}\)：以空气为氧化剂，将铜粉在仪器\(\rm{B}\)中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案\(\rm{2}\)：将\(\rm{3.2g}\)铜丝放入\(\rm{45mL1.5mol·L^{-1}}\)的稀硫酸中，控温在\(\rm{50℃}\)。加入\(\rm{18g10\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，反应\(\rm{0.5}\)小时后，升温到\(\rm{60℃}\)，持续反应\(\rm{1}\)小时后，过滤、蒸发、结晶、减压抽滤后，用少量\(\rm{95\%}\)的酒精淋洗后晾干，得\(\rm{10.6gCuSO_{4}·5H_{2}O}\)。请回答下列问题：

\(\rm{①}\)方案\(\rm{1}\)中仪器\(\rm{B}\)的名称是________________。

\(\rm{②}\)方案\(\rm{2}\)中生成\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)的产率是________\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)上述两种方案中，更符合绿色化学理念的是________\(\rm{(}\)填“方案\(\rm{1}\)”或“方案\(\rm{2}\)”\(\rm{)}\)，理由是：该方案的优点是___________________________；另一方案的缺点是_______________________________。

硫酸亚铁铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}]}\)是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。

【査阅资料】隔绝空气加热至\(\rm{500℃}\)时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验\(\rm{(}\)部分夹持装置略\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

\(\rm{①}\)所选用装置的正确连接顺序为____________________\(\rm{(}\)填装置的字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②A}\)中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明\(\rm{A}\)中残留固体仅为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，而不含\(\rm{FeO}\)或\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)：______________                                      _________。

\(\rm{(2)}\)探究分解产物中的硫氧化物，连接装置\(\rm{A—E—F—B}\)进行实验。

\(\rm{①}\)实验过程中观察到：\(\rm{E}\)中没有明显现象，\(\rm{F}\)中溶液褪色，据此得出的结论是_______                                                   。

\(\rm{②}\)实验证明\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)受热分解除上述产物外，还有\(\rm{N_{2}}\)生成，写出\(\rm{A}\)中反应的化学方程式_____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{BaSO_{3}}\)、\(\rm{BaSO_{4}}\)均难溶于水，化学小组利用上述实验分离出的\(\rm{SO_{2}}\)气体，进行与可溶性钡盐溶液反应的探究实验。

\(\rm{①}\)步骤Ⅱ的现象说明实验中产生的白色沉淀是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)关于\(\rm{G}\)中有白色沉淀产生的原因，你认为可能是由于______________________________。

\(\rm{③}\)写出\(\rm{H}\)中发生反应的离子方程式_________________________________。