知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．向含有\(\rm{1mol}\) \(\rm{KAl(SO_{4})_{2}}\)的溶液中加入适量的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，使\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)恰好转化为沉淀，此时生成的\(\rm{Al(OH)_{3}}\)的物质的量是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{1mol}\)

B．\(\rm{1.33mol}\)

C．\(\rm{0.667mol}\)

D．\(\rm{0mol}\)

难度：较难

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2．

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子	\(\rm{{{{H}}^{{+}}}}\) 、 \(\rm{{F}{{{e}}^{{2+}}}}\) 、 \(\rm{{M}{{{g}}^{{2+}}}}\) 、 \(\rm{{A}{{{l}}^{{3+}}}}\) 、 \(\rm{{NH}_{{4}}^{{+}}}\) 、 \(\rm{{F}{{{e}}^{{3+}}}}\)
可能大量含有的阴离子	\(\rm{{C}{{{l}}^{-}}}\) 、 \(\rm{{CO}_{{3}}^{{2}-}}\) 、 \(\rm{{AlO}_{2}^{-}}\)

为探究其成分，进行了以下探究实验．

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量\(\rm{(n)}\)与加入氢氧化钠溶液的体积\(\rm{(V)}\)的关系如下图所示．

\(\rm{(1)}\)该溶液中一定不存在的阳离子是__________；

\(\rm{(2)}\)一定不存在的阴离子是__________；

\(\rm{(3)}\)含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为__________；

\(\rm{(4)}\)请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式

难度：较难

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3．

下列对应的图象符合描述的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．

对于达到平衡状态的\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}\)反应，在\(\rm{t_{1}}\)时缩小容器体积，并在\(\rm{t_{2}}\)时又达到平衡

B．

将\(\rm{pH=2}\)的盐酸和醋酸分别加水稀释

C．

表示在含等物质的量\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合溶液中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

D．

在\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中滴入\(\rm{NaOH}\)溶液至过量

难度：较难

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4．
向\(\rm{100 mL 3 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中缓慢通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)，充分反应，测得最后溶液的\(\rm{pH > 7}\)。

\(\rm{(1)}\)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是________________________________；如果是多种成分，可能是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的盐酸，所得气体\(\rm{(}\)不考虑溶解于水\(\rm{)}\)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

\(\rm{①}\)加入盐酸\(\rm{200 mL}\)之前，无气体产生，写出\(\rm{OA}\)段发生反应的离子方程式______________________________________________。

\(\rm{②}\)产生的\(\rm{CO_{2}}\)在标准状况下的体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{③B}\)点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)溶液体积的变化忽略不计\(\rm{)}\)。

难度：较难

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5．

把\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液滴入明矾溶液中，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)全部转化成\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )

A．\(\rm{Al^{3+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)

B．\(\rm{Al(OH)_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)

C．\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)

D．\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{Al(OH)_{3}}\)

难度：较难

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6．

有\(\rm{BaCl_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)的混合溶液\(\rm{a}\) \(\rm{L}\)，将它均分成两份\(\rm{.}\)一份滴加稀硫酸，使\(\rm{Ba^{2+}}\)离子完全沉淀；另一份滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，使\(\rm{Cl^{-}}\)离子完全沉淀\(\rm{.}\)反应中消耗\(\rm{xmolH_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{y}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{AgNO_{3}.}\)据此得知原混合溶液中的\(\rm{c(Na^{+})/mol⋅L^{-1}}\)为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{ \dfrac {y-2x}{a}}\)

B．\(\rm{ \dfrac {y-x}{a}}\)

C．\(\rm{ \dfrac {2y-2x}{a}}\)

D．\(\rm{ \dfrac {2y-4x}{a}}\)

难度：较难

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7．等体积的\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液恰好完全反应，则\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)三种溶液的物质的量浓度之比是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{3}\)

B．\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)

C．\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)

D．\(\rm{6}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)

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8．在含\(\rm{1 mol KAl(SO_{4})_{2}}\)的溶液中逐滴加入\(\rm{2 mol Ba(OH)_{2}}\)溶液，下列有关说法中正确的是( )

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．当溶液中\(\rm{Ba^{2+}}\)全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

C．最后得到的沉淀是\(\rm{BaSO_{4}}\)

D．最后的沉淀为\(\rm{2 mol BaSO_{4}}\)、\(\rm{1 mol Al(OH)_{3}}\)

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9．
水的离子积常数 \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{W}}\)与温度 \(\rm{t}\)\(\rm{(℃)}\)的关系如图所示：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=25℃}\)，则\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{W1}=}\) \(\rm{;}\)若\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=100℃}\)时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{W2}=10^{-12}}\)，则此时\(\rm{0.05 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液的\(\rm{pH=}\)   。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{0.1 L 0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaA}\)溶液的\(\rm{pH=10}\)，则\(\rm{NaA}\)溶液中所存在的平衡有   。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

\(\rm{(3)25℃}\)时，将\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液混合，若所得混合溶液\(\rm{pH=9}\)，则\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的体积比为   。

难度：较难

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10．

碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以\(\rm{MgCl_{2}(}\)含少量杂质\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3})}\)为原料制备碳酸镁晶须\(\rm{(MgCO_{3}·H_{2}O)}\)的工艺流程如下：

已知\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)生成氢氧化物沉淀时的\(\rm{pH}\)：

物质	开始沉淀\(\rm{pH}\)	沉淀完全\(\rm{pH}\)
\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{2.7}\)	\(\rm{3.7}\)
\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{7.6}\)	\(\rm{9.6}\)
\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)	\(\rm{9.9}\)	\(\rm{11.1}\)

注：\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。

\(\rm{(1)}\) 写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________。

\(\rm{(2) pH}\)调节的范围为________，滤渣的主要成分为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\) 操作\(\rm{X}\)包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法是____________________________________________________。

\(\rm{(4)}\) 水浸后溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)含量的测定：

\(\rm{①}\) 取水浸后溶液\(\rm{100.00 mL}\)，测得\(\rm{Cl^{-}}\)的浓度为\(\rm{0.455 mol·L^{-1}}\)，向其中缓缓通入氯气使\(\rm{Fe^{2+}}\)恰好完全转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，测得此时溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的浓度为\(\rm{0.460 mol·L^{-1}(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\) 另取水浸后溶液\(\rm{100.00 mL}\)，向其中加入过量的\(\rm{1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为\(\rm{0.96 g}\)。

试通过计算确定水浸后溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量浓度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

难度：较难

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