若某原子在处于能最最低状态时，外围电子排布为\(\rm{4d^{1}5s^{2}}\)，则下列说法正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态 \(\rm{B}\) 原子的价电子轨道表达式为__，其第一电离能比 \(\rm{Be }\)_____\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)氨硼烷\(\rm{(NH_{3}BH_{3})}\)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子\(\rm{\_(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温常压下硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)晶体结构为层状，其二维平面结构如图\(\rm{a}\)。

\(\rm{①B}\) 原子的杂化方式为___________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_________________。

\(\rm{②}\) 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：__________。

\(\rm{(4)}\)立方氮化硼是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图\(\rm{b}\)所示。

\(\rm{①}\) 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为_______________。硼原子和氮原子所连接的最小环为 ___元环。

\(\rm{②}\) 晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图 \(\rm{b}\) 所示，其中原子坐标参数 \(\rm{X}\) 为\(\rm{(0,0,0)}\)，\(\rm{Y}\) 原子的坐 标参数为\(\rm{(1/2,0,1/2)}\)，则 \(\rm{Z}\) 原子的坐标参数为____________。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为 \(\rm{d g⋅cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数值为 \(\rm{NA}\)，则晶胞参数 \(\rm{a=}\)________\(\rm{nm}\)。\(\rm{(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)s}\)轨道呈________形，\(\rm{p}\)轨道有________个原子轨道。

\(\rm{(2)}\)某元素的原子获得能量后的电子排布式为\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}4s^{1}}\)，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为________。

\(\rm{(3)}\)某元素原子的外围电子排布为\(\rm{3s^{2}3p^{4}}\)，它属于第________周期________族，是________区元素。

\(\rm{(4)}\)某元素最高化合价为\(\rm{+5}\)，原子最外层电子数为\(\rm{2}\)，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为________。

四种常见元素的性质或结构信息如下表，回答有关问题．

某原子电子排布式为\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}\)，下列说法正确的是

某元素的原子序数为\(\rm{26}\)，试问：

\(\rm{(1)}\)此元素原子的电子总数是__________个：

\(\rm{(2)}\)它有__________个电子层，有__________个能级。

\(\rm{(3)}\)它的电子排布式是____________________  

\(\rm{(4)}\)它属于第__________周期第__________族。它有__________个未成对电子。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Fe^{2+}}\)离子有______个未成对电子，基态\(\rm{Ni}\)原子的电子排布式为__________。

\(\rm{(2)}\)用“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”填空：

\(\rm{(3)F_{2}}\)通入稀\(\rm{NaOH}\)溶液中可生成\(\rm{OF_{2}}\)，\(\rm{OF_{2}}\)分子构型为_______。其中氧原子的杂化方式为_____。

\(\rm{(4)}\)与\(\rm{H_{2}O}\)互为等电子体的一种阳离子为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。

\(\rm{(1)}\)铁原子在基态时，外围电子排布式为_____________。

\(\rm{(2)CO_{2}}\)的电子式为      ，\(\rm{1 mol CO_{2}}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键的物质的量为      。

\(\rm{(3)6-­}\)氨基青霉烷酸的结构如图所示：

其中\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)原子半径的大小关系为________，电负性的大小关系为________；

\(\rm{(4)}\)硝酸钾中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型为________，写出与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式________。

\(\rm{(5)}\)乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是       。

\(\rm{(CN)_{2}}\)、\(\rm{(OCN)_{2}}\)、\(\rm{(SCN)_{2}}\)等被称为拟卤素，可分别由\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{OCN^{-}}\)、\(\rm{SCN^{-}}\)等氧化得到。回答下列问题：

\(\rm{(1)N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)的第一电离能由大到小的顺序为        。

\(\rm{(2)}\)写出两种结构与\(\rm{OCN^{-}}\)相似的三原子分子        、         \(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3}}\)是较早发现的\(\rm{CN^{-}}\)配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为            。

\(\rm{(4)(CN)_{2}}\)在一定条件下氢化可以得到乙二胺\(\rm{(H_{2}NCH_{2}CH_{2}NH_{2})}\)。

\(\rm{①(CN)_{2}}\)的空间构型为            ，其中\(\rm{C}\)原子的轨道杂化方式为          ；\(\rm{1mol (CN)_{2}}\)中含有\(\rm{π}\)键的数目为        。

\(\rm{②}\)乙二胺\(\rm{(H_{2}NCH_{2}CH_{2}NH_{2})}\)和三甲胺\(\rm{[(CH_{3})_{3}N]}\)中沸点较高的是：           ，判断的依据是：           。

\(\rm{(5)CN^{-}}\)配合物用于黄金冶炼。金的立方晶胞结构如图所示。晶体中每个\(\rm{Au}\)原子周围紧邻等距的\(\rm{Au}\)原子有            个；晶胞中\(\rm{Au}\)原子的体积占晶胞体积的百分率为        。\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。