已知 \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)五种元素中，原子序数\(\rm{X < Y < Z < Q < R}\)，其结构或性质信息如下表。

请根据信息回答有关问题：

\(\rm{(3)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)________________。

\(\rm{(5)}\)在极性分子\(\rm{YQ}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)中，\(\rm{Y}\)原子的化合物为\(\rm{―3}\)，\(\rm{Q}\)原子的化合价为\(\rm{+1}\)，请推测\(\rm{YQ}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)水解的化学方程式为____________________________________。

\(\rm{(6)(CH_{3})_{3}YH^{+}}\)和\(\rm{AlCl_{4}^{-}}\)可形成离子液体。离子液体由阴，阳离子组成，可用作“绿色”溶剂，其挥发性一般比有机溶剂________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)大\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)小\(\rm{")}\)。

\(\rm{(7)}\)在\(\rm{R^{2+}}\)离子的水溶液中逐滴滴加\(\rm{Y}\)的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为________________。

\(\rm{(1)}\)基态磷原子的核外电子排布式为_____________________。

\(\rm{(2)P_{4}S_{3}}\)可用于制造火柴，其分子结构如图\(\rm{1}\)所示。

\(\rm{①}\)第一电离能：磷_______硫；电负性：磷_______硫\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②P_{4}S_{3}}\)分子中硫原子的杂化轨道类型为____________。

\(\rm{③}\)每个\(\rm{P_{4}S_{3}}\)分子中含孤电子对的数目为____________。

\(\rm{(3)N}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{As}\)、\(\rm{Sb}\)均是第\(\rm{V A}\)族的元素。

\(\rm{①}\)上述元素的氢化物的沸点关系如图\(\rm{2}\)所示，沸点：\(\rm{PH_{3} < NH_{3}}\)，其原因是__________________；沸点：\(\rm{PH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{ < AsH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{ < SbH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，其原因是____________。

\(\rm{②}\)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图\(\rm{3}\)所示，该化合物的化学式为______________。

\(\rm{(4)}\)磷化铝熔点为\(\rm{2000℃}\)，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图\(\rm{4}\)所示。

\(\rm{①}\)磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为__________________________。

\(\rm{②}\)图中\(\rm{A}\)点和\(\rm{B}\)点的原子坐标参数如图所示，则\(\rm{C}\)点的原子坐标参数为______________。

\(\rm{③}\)磷化铝晶体的密度为\(\rm{ρg ⋅ cm^{-3}}\)，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_______________\(\rm{cm}\)。

下图是 \(\rm{Na}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)等元素单质的熔点高低的顺序，其中 \(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)均是热和电的良导体。

\(\rm{(1)}\)请写出图中 \(\rm{b}\)单质对应元素原子的电子排布式 _____________________    

\(\rm{(2)}\)单质 \(\rm{a}\)、\(\rm{f}\)对应的元素以原子个数比 \(\rm{1:1}\)形成的分子\(\rm{(}\)相同条件下对 \(\rm{H_{2}}\)的相对密度为 \(\rm{13)}\)空间构型为 ______，结构式为__________。

\(\rm{(3)a}\)与 \(\rm{b}\)元素形成的 \(\rm{10}\)电子中性分子 \(\rm{X}\)的空间构型为 ________________；将 \(\rm{X}\)溶于水后的溶液滴入到含\(\rm{d}\)离子的溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是_________________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式 _____________________ 。

\(\rm{(4)}\)下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因______________________。

现有部分前\(\rm{36}\)号元素的性质或原子结构如下表：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{R}\)元素单质的电子式_______________。

\(\rm{(2)S}\)元素基态原子的价电子排布图为__________________。

\(\rm{(3)T}\)元素元素名称为_______。

\(\rm{(4)X}\)的电子排布图违背了___________。用\(\rm{X}\)单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________。

下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是________。

下列有关叙述中正确的是

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

\(\rm{(1)Y}\)的轨道表示式为________；

\(\rm{(2)XY_{2}}\)的分子中存在________个\(\rm{σ}\)键，分子的空间构形为________，在\(\rm{H-Y}\)、\(\rm{H-Z}\)两种共价键中，键长较长的是________；

\(\rm{(3)W^{2+}}\)的核外电子排布式是________；

\(\rm{(4)}\)处理含\(\rm{XO}\)、\(\rm{YO_{2}}\)烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质\(\rm{Y.}\)此反应的化学方程式是________；