已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；\(\rm{B}\)原子核外电子有\(\rm{6}\)种不同的运动状态；\(\rm{D}\)原子\(\rm{L}\)层上有\(\rm{2}\)对成对电子；\(\rm{E^{{+}}}\)离子核外有\(\rm{3}\)层电子且\(\rm{M}\)层\(\rm{3d}\)轨道电子全充满。请回答下列问题：   

\(\rm{(1)E^{{+}}}\)的核外电子排布式为____________________________。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其原因是___________________________________。

\(\rm{D{.}}\)比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 

\(\rm{(4)}\)只含\(\rm{C}\)、\(\rm{A}\)两元素的离子化合物，其电子式为_________，它的晶体中含有多种化学键，但一定含有的化学键是_________\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{A{.}}\)极性键        \(\rm{B{.}}\)非极性键           \(\rm{C{.}}\)离子键        \(\rm{D{.}}\)金属键

\(\rm{(5)B_{2}A_{4}}\)是重要的基本石油化工原料，\(\rm{1molB_{2}A_{4}}\)分子中含\(\rm{δ}\)键______\(\rm{mol}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素原子核外有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{B}\)元素原子核外电子占用\(\rm{3}\)个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)元素与\(\rm{B}\)元素同族，\(\rm{C}\)元素与\(\rm{A}\)元素同族，\(\rm{E}\)元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{E^{2{+}}}\)的基态电子排布式为________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)形成的化合物中属于非极性分子的空间构型_______________。

\(\rm{(3)C}\)形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中\(\rm{C{-}B}\)键的键长有两类，键长较短的键为\(\rm{a}\)，\(\rm{1mol}\)该分子中含有的\(\rm{\sigma}\)键数目为_______。

\(\rm{(4)E}\)可与\(\rm{CO}\)形成羰基配合物\(\rm{E_{2}(CO)_{8}}\)，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点\(\rm{50{～}51{℃}}\)，\(\rm{45{℃}(1{.}33kPa)}\)时升华。\(\rm{E_{2}(CO)_{8}}\)晶体中存在的作用力有______________________。

\(\rm{(5)}\)计算等径圆球面心立方最密堆积的空隙率为_________。

\(\rm{(1)CaC_{2}}\)中\(\rm{C_{2}^{2-}}\)与\(\rm{O_{2}^{2+}}\)互为等电子体，\(\rm{O_{2}^{2+}}\)的电子式可表示为____________；\(\rm{1 mol O_{2}^{2+}}\)中含有的\(\rm{π}\)键数目为____________________。

\(\rm{(2)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)晶体中铁离子的核外电子排布式为______________。

\(\rm{(3)}\)图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中\(\rm{a}\)点对应的元素为氢，\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)两点对应的元素分别为___、___\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)从羟基氧和非羟基氧的角度，判断亚硝酸的酸性______\(\rm{(}\)填“强于”或“弱于”\(\rm{)}\)次氯酸。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{R}\)是原子序数依次增大的短周期主族元素，\(\rm{X}\)在周期表中原子半径最小，\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)在地壳中的含量位列前两位，\(\rm{M}\)为短周期中电负性最小的元素。请回答：

\(\rm{(1)}\)比较\(\rm{Y}\)元素的电负性      \(\rm{Z}\)元素的电负性\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)X}\)与\(\rm{Y}\)能形成多种化合物，其中\(\rm{Y_{2}X_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键、\(\rm{π}\)键的数目之比为_______。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{R_{3}Y_{4}}\)晶体中键角：\(\rm{Y-R-Y}\)____\(\rm{R-Y-R(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，原因为________

                                                                   。

\(\rm{(4)}\)钨\(\rm{(W)}\)元素可以和\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构如图：

已知：相邻\(\rm{Z}\)原子的核间距为\(\rm{apm}\)，钨原子位于\(\rm{Z}\)原子形成的正八面体的体心，\(\rm{M}\)离子位于钨原子形成的立方体的体心。

\(\rm{①}\)与\(\rm{M}\)原子距离最近且相等的\(\rm{Z}\)原子的数目为_________。

\(\rm{②}\)晶体的化学式为__________。

\(\rm{③}\)设\(\rm{NA}\)为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为______\(\rm{ g/cm^{3}(}\)列出表达式\(\rm{)}\)。

\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{HF}\)均为含\(\rm{10e^{-}}\)的分子。

\(\rm{(1)N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)三种元素中，与基态\(\rm{C}\)原子的核外未成对电子数相等的元素是________\(\rm{(}\)写元素名称\(\rm{)}\)，其基态原子的价层电子排布图为________。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)四种元素第一电离能由大到小的顺序是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)CH_{4}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为________，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为________。

\(\rm{(4)CH_{4}}\)燃烧生成\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)在\(\rm{CO}\)气流中轻微加热金属镍\(\rm{(Ni)}\)，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，试推测四羰基镍的晶体类型为________。

\(\rm{②OCN^{-}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)互为等电子体，则\(\rm{OCN^{-}}\)结构式为________。

\(\rm{(5)}\)与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为\(\rm{[SiO_{4}]}\)四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为________。

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，可由\(\rm{TiCl_{4}}\)和\(\rm{LiBH_{4}}\)反应制得。

\(\rm{①}\)基态\(\rm{Ti^{3+}}\)的未成对电子数有________个。

\(\rm{②LiBH_{4}}\)由\(\rm{Li^{+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成，\(\rm{BH_{4}^{-}}\)呈正四面体构型。\(\rm{LiBH_{4}}\)中不存在的作用力有________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.离子  \(\rm{B.}\)共价键    \(\rm{C.}\)金属键      \(\rm{D.}\)配位键

\(\rm{③Li}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)元素的电负性由大到小排列顺序为________。

\(\rm{(2)}\) 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{①LiH}\)中，离子半径：\(\rm{Li^{+}}\)________\(\rm{H^{-}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)某储氢材料是短周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物。\(\rm{M}\)的部分电离能如下表所示：

\(\rm{M}\)是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有________种。

\(\rm{(4)}\)分子\(\rm{X}\)可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。\(\rm{X—}\)定不是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{ H_{2}O}\)        \(\rm{B.CH_{4}}\)        \(\rm{C.HF}\)         \(\rm{D. CO(NH_{2})_{2}}\)

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)硒元素\(\rm{(selenium)}\)是第四周期、第\(\rm{VIA}\)族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的导热导电性，且有显著的光电效应，可应用于光电半导体材料。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Se}\)原子的基态核外电子排布式为\(\rm{[Ar]}\)                 

\(\rm{(2)As}\)和\(\rm{Se}\)是同一周期的元素，\(\rm{As}\)的第一电离能比\(\rm{Se}\)大，原因是                                。

\(\rm{SeO_{4}^{2-}}\)中\(\rm{Se―O}\)的键角比\(\rm{SeO_{3}}\)中\(\rm{Se―O}\)的键角              \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)H_{2}Se}\)与\(\rm{H_{2}S}\)稳定性从大到小是              

\(\rm{H_{2}Se}\)比\(\rm{H_{2}S}\)水溶液的酸性强，原因是                                                   。 

\(\rm{(4)}\)灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

螺旋链中\(\rm{Se}\)原子的杂化方式为             。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)利用\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)制备的\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)检验醛基时，生成红色\(\rm{Cu_{2}O}\)，其晶胞结构如图所示。

\(\rm{①}\)该晶胞原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{(1,0,0)}\)；\(\rm{C}\)为\(\rm{(1/2,1/2,1/2)}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为           。

\(\rm{②}\)若\(\rm{Cu_{2}O}\)晶体密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，晶胞参数为\(\rm{a pm}\)，则阿伏加德罗常数值\(\rm{N_{A}=}\)                 。

第四周期过渡元素\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Ti}\)可与\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)形成多种化合物。

\(\rm{(1)①H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)四种元素的电负性由小到大的顺序为                      。

\(\rm{②}\)下列叙述正确的是           。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.因为\(\rm{HCHO}\)与水分子间能形成氢键，所以\(\rm{HCHO}\)易溶于水

B.\(\rm{HCHO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

C.\(\rm{C_{6}H_{6}}\)分子中含有\(\rm{6}\)个\(\rm{σ}\)键和\(\rm{1}\)个大\(\rm{π}\)键，\(\rm{C_{2}H_{2}}\)是非极性分子

D.\(\rm{CO_{2}}\)晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

\(\rm{③}\)氰酸\(\rm{(HOCN)}\)是一种链状分子，它与异氰酸\(\rm{(HNCO)}\)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式            。

\(\rm{(2)Fe}\)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

\(\rm{①}\)与\(\rm{Fe}\)原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是              

\(\rm{②}\)六氰合亚铁离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4\;-}}\)中存在                 。

A、共价键      \(\rm{B}\)、非极性键     \(\rm{C}\)、配位键    \(\rm{D}\)、\(\rm{σ}\)键       \(\rm{E}\)、\(\rm{π}\)键

写出一种与\(\rm{CN^{-\;}}\)互为等电子体的单质分子式                     。

\(\rm{(3)}\)根据原子的价电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中\(\rm{Ti}\)属于     区。

\(\rm{(4)}\)一种\(\rm{Al-Fe}\)合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

\(\rm{①}\)确定该合金的化学式             。

\(\rm{②}\)若晶体的密度\(\rm{=ρ g/cm^{3}}\)，则此合金中最近的两个\(\rm{Fe}\)原子之间的距离\(\rm{(}\)用含\(\rm{ρ}\)的代数式表示，不必化简\(\rm{)}\)为         \(\rm{nm}\)。