铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
\(\rm{(1)}\)基态铬原子的价电子排布式为：_______________________________________________________________________________________
\(\rm{(2)CrO_{2}Cl_{2}}\)和\(\rm{NaClO}\)均可作化工生产的氧化剂或氯化剂\(\rm{.}\)制备\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)的反应为：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3CCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=2KC+2CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3COCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑.}\)

\(\rm{①}\)上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________________________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{②COCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子中所有原子均满足\(\rm{8}\)电子构型，\(\rm{COCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为______

​\(\rm{(3)NiO}\)，\(\rm{FeO}\)的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的离子半径分别为\(\rm{6.9×10^{-2}nm}\)和\(\rm{7.8×10^{-2}nm}\)

则熔点：\(\rm{NiO}\)______\(\rm{FeO(}\)填\(\rm{" < "}\)，\(\rm{"="}\)或\(\rm{" > ")}\)．

\(\rm{(4)CuCl}\)的盐酸溶液能吸收\(\rm{CO}\)生成复合物氯化羰基亚铜\(\rm{[Cu_{2}Cl_{2}(CO)_{2}⋅2H_{2}O]}\)，其结构如图\(\rm{.}\)下列说法不正确的是______\(\rm{.(}\)填标号\(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键       \(\rm{B.}\)该复合物中\(\rm{Cl}\)原子的杂化类型为\(\rm{sp^{3}}\)
C.该复合物中只有\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)作为配位体           \(\rm{D.CO}\)与\(\rm{N_{2}}\)的价电子总数相同，其结构为\(\rm{C≡O}\)
\(\rm{(5)}\)铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料，请回答下列问题：

\(\rm{①}\)铁的一种配合物\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{x=}\)______。已知该配合物的熔点为\(\rm{-20.5 ℃}\)，沸点为\(\rm{103℃}\)，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)，据此可以判断\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)晶体属于_________\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)金属铁晶体中原子采用_________堆积，铁晶体的空间利用率为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{π}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。

              图\(\rm{1}\)                                    图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)}\) 基态原子镍的价电子排布式为___________________________。

\(\rm{(2)}\) 抗癌药奥沙利铂\(\rm{(}\)又名乙二酸铂\(\rm{)}\)的结构简式如图\(\rm{1}\)所示。

\(\rm{①}\) 分子中氮原子轨道的杂化类型是________，\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

\(\rm{② 1 mol}\)乙二酸分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为_________________。

\(\rm{(3)}\) 碳酸镧\(\rm{[La_{2}(CO_{3})_{3}]}\)可用于治疗高磷血症。写出与\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)互为等电子体的一种分子的化学式：______________。

\(\rm{(4)}\) 镧镍合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为\(\rm{LaNi_{5}(H_{2})_{3}}\)，其晶体的最小重复结构单元如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(⊕}\)、\(\rm{○}\)、\(\rm{●}\)代表储氢之后晶体中的三种微粒\(\rm{)}\)。图中\(\rm{●}\)代表的微粒是______________。

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的位置如图所示，已知\(\rm{C}\)单质是双原子分子， 常温下为黄绿色气体，有毒。

\(\rm{(1)DC_{2}}\)分子的电子式为__________。

\(\rm{(2)}\)最简单气态氢化物热稳定性：\(\rm{B}\)______\(\rm{C (}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)DA_{2}}\)分子构型为________。

\(\rm{(4)}\)第一电离能：\(\rm{B}\)___\(\rm{D(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是________________。

\(\rm{(5)A}\)的氢化物的沸点高于\(\rm{D}\)，理由是_________________________________________。

中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：\(\rm{2KNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+3C+S}\)\(\rm{\overset{点燃}{=} }\)\(\rm{A+N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+3CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑(}\)已配平\(\rm{)}\)

 \(\rm{(1)}\)除\(\rm{S}\)外，上列元素的电负性从大到小依次为________________________。

\(\rm{(2)}\)在生成物中，\(\rm{A}\)的晶体类型为__________________；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________________ 。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{CN^{-}}\)与\(\rm{N_{2}}\)结构相似，推算\(\rm{HCN}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为________。

下列关于第一电离能和电负性的说法不正确的是 (    )

如图三条曲线表示\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)和\(\rm{P}\)元素的四级电离能变化趋势\(\rm{.}\)下列说法正确的是(    )

磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{P}\)原子的价电子排布图为        ，两种三角锥形气态氢化物膦\(\rm{(PH_{3})}\)和氨\(\rm{(NH_{3})}\)的键角分别为\(\rm{93.6º}\)和\(\rm{107º}\)，试分析\(\rm{PH_{3}}\)的键角小于\(\rm{NH_{3}}\)的原因                        。

\(\rm{(2)}\)常温下\(\rm{PCl_{5}}\)是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如下左图所示，由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种微粒构成。将其加热至\(\rm{148℃}\)熔化，形成一种能导电的熔体。已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种微粒分别与\(\rm{CCl_{4}}\)、\(\rm{SF_{6}}\)互为等电子体，则\(\rm{A}\)为       ，其中心原子杂化轨道类型为        ，\(\rm{B}\)为          。

\(\rm{(3)}\)磷化硼\(\rm{(BP)}\)是一种超硬耐磨涂层材料，上图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，试判断其熔点      \(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)金刚石熔点。已知其\(\rm{B—P}\)键长均为\(\rm{x cm}\)，则其密度为                \(\rm{g﹒cm^{—3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中\(\rm{A}\)原子核外有三个未成对电子；化合物\(\rm{B_{2}E}\)为离子晶体，\(\rm{E}\)原子核外的\(\rm{M}\)层中只有两对成对电子；\(\rm{C}\)元素是地壳中含量最高的金属元素；\(\rm{D}\)单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；\(\rm{F}\)原子最外层电子数与\(\rm{B}\)的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素第一电离能最大的是_______________。

\(\rm{(2)B}\)的氯化物的熔点比\(\rm{D}\)的氯化物的熔点__________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，理由是________________________________________。

\(\rm{(3)E}\)的低价氧化物分子的立体构型是_________________，用\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液吸收该氧化物时，\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，该反应的离子方程式为______________________________________。

\(\rm{(4)F}\)的核外电子排布式是___________。

\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{F}\)形成某种化合物的晶胞结构如下图所示\(\rm{(}\)其中\(\rm{A}\)显\(\rm{-3}\)价\(\rm{)}\)，该化合物的化学式是_________________，若晶胞边长为\(\rm{acm}\)，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体的密度计算式为\(\rm{ρ=}\)___________\(\rm{g/cm^{3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{NA}\)的符号表示\(\rm{)}\)。

下列给出\(\rm{14}\)种元素的电负性：

请运用元素周期律知识完成下列各题。

\(\rm{(1)}\)短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为________。

\(\rm{(2)}\)表中符合“对角线规则”的元素有\(\rm{Li}\)和\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Be}\)和\(\rm{Al}\)、\(\rm{B}\)和\(\rm{Si}\)，它们的性质分别有一定的相似性，写出\(\rm{Li}\)在空气中充分燃烧的可能固体产物有：            。写出\(\rm{Be(OH)_{2}}\)与强酸及强碱反应的离子方程式：_____________________________，用电子式表示\(\rm{BeCl_{2}}\)的形成过程：_____________________________。

\(\rm{(3)}\)一般认为，两成键元素间电负性差值大于\(\rm{1.7}\)时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于\(\rm{1.7}\)时，形成共价键。判断\(\rm{①Mg_{3}N_{2}}\)、\(\rm{②SO_{2}}\)、\(\rm{③AlCl_{3}}\)、\(\rm{④CS_{2}}\)、\(\rm{⑤MgO}\)是离子化合物还是共价化合物。共价化合物________________。\(\rm{(}\)用序号作答\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)某同学用如图所示的装置来证明\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{Cl}\)的非金属性强弱，你认为其选择的试剂分别为：\(\rm{A}\)          、\(\rm{B}\)          、\(\rm{C}\)          。

下图中，能正确表示与\(\rm{Si}\)同周期部分元素的第三电离能\(\rm{(I_{3})}\)与原子序数关系的是