知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

已知短周期元素的离子：\(\rm{{\,\!}_{a}A^{m+}}\)、\(\rm{{\,\!}_{b}B^{n+}}\)、\(\rm{{\,\!}_{c}C^{m-}}\)、\(\rm{{\,\!}_{d}D^{n-}(m > n)}\)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)原子半径：\(\rm{A > B > C > D}\)
\(\rm{②}\)离子半径：\(\rm{C > D > B > A}\)
\(\rm{③}\)原子序数：\(\rm{d > c > b > a}\)
\(\rm{④}\)最外层电子数：\(\rm{D > C > B > A}\)
\(\rm{⑤}\)金属性：\(\rm{B > A > D > C}\)
\(\rm{⑥a-b=m+n}\)
\(\rm{⑦b-c=m+n}\)．

A．\(\rm{②④⑦}\)

B．\(\rm{②⑤⑥}\)

C．\(\rm{①⑤⑦}\)

D．\(\rm{②⑦}\)

难度：较难

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4．

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的前\(\rm{20}\)号元素，它们的原子最外层电子数分別为\(\rm{1}\)、\(\rm{6}\)、\(\rm{7}\)、\(\rm{1}\)，\(\rm{X}\)具有还原性也有氧化性，\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)原子的\(\rm{L}\)层均达到了\(\rm{8}\)电子结构，\(\rm{Z^{-}}\)和\(\rm{W^{+}}\)具有相同的电子层结构\(\rm{.}\)下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．元素\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)都能形成共价化合物

B．离子半径从大到小的顺序为：\(\rm{W^{+} > Y^{2-} > Z^{-}}\)

C．\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的最高和最低化合价的代数和分别为\(\rm{0}\)、\(\rm{4}\)

D．\(\rm{Z}\)的单质和\(\rm{Y}\)的低价氧化物都能漂白干燥织物

难度：较难

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5． A、B、C、D、E、F五种短周期主族元素（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．
请回答下列问题：
（1）X的化学式为
（2）元素的非金属性F    E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有    （填序号）．
①HF的溶解度比H₂E大
②HF水溶的酸性比H₂E水溶液酸性强
③HF的稳定性比H₂E强
④HF的还原性比H₂E强
⑤F元素最高价氧化物对应水化物的酸性比E元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
⑥F元素的单质可将铁氧化为+3价，而E元素的单质将铁氧化为+2价
⑦在元素周期表中F处于E同周期的右侧
⑧还原性F^-＜E^2-
（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC₂=NaBC₂+NaBC₃+H₂O
NaOH溶液与BC气体不反应
a．装置①、②、③中盛放的药品依次是    、    、    ．
b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是    （填一种气体的化学式）．
c．能够说明实验已成功的现象是    ．

难度：较难

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6．有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（　　）

第一组	He	-268.8	（a）	-249.5	Ar	-185.8	Kr	-151.7
第二组	F₂	-187.0	Cl₂	-33.6	（b）	58.7	I₂	184.0
第三组	（c）	19.4	HCl	-84.0	HBr	-67.0	HI	-35.3
第四组	H₂O	100.0	H₂S	-60.2	（d）	-42.0	H₂Te	-1.8

A．abc的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF

B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＜d

C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强

D．第四组物质中H₂O的沸点最高，是因为H₂O分子内存在氢键

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7．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．下列说法正确的是（　　）

A．D元素最高价氧化物对应的水化物化学式H₂YO₄

B．原子半径由大到小的顺序为：B＞D＞E

C．B、C两种元素的气态氢化物中，C的气态氢化物较稳定

D．A与B形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

难度：较难

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8．已知1-18号元素的离子_aA^m+、_bBⁿ⁺、_cC^p-、_dD^q-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A．若p＞q，则还原性_cC^p-＜_dD^q-

B．若m＞n，则碱性A（OH）_m＞B（OH）_n

C．若半径_aA^m+＞_bBⁿ⁺，则a＜b

D．若半径_aA^m+＞_bBⁿ⁺，则A的单质一定能从含Bⁿ⁺的盐溶液中置换出B

难度：较难

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9．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.112	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+2	-2

A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H₂一样多

B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

D．与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质

难度：较难

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10． X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是（　　）

元素	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正价或最低负价	+4	+5	-2	-1

A．1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol

B．W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

C．Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键

D．0.3 mol Cu与100mL浓度均为2mol/LHYO₃和H₂ZO₄的混合溶液反应产生0.2 mol气体

难度：较难

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