知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016•宁夏一模）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是    （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为    ．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是    （填分子式），原因是    ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为    和    ．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为    ，中心原子的杂化轨道类型    ．
（4）化合物D₂A的立体构型为    ，中心原子的价层电子对数为    ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为    ．
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为    ，晶胞中A原子的配位数为    ；列式计算晶体F的密度    （g•cm^-3）．

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2． A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大． A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
（1）C、D、E中第一电离能最大的是    （填元素符号），X的价电子排布式为
（2）B的气态氢化物分子呈    形．该分子的中心原子的杂化方式为    ．
（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为    ．
（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为    ，
如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则计算此单质的密度表达式为      g/cm³（不必化简）．

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3．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（　　）

A．铍的金属性比钠强

B．氯化锂的氧化性比氯化铍强

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D．单质铍易跟冷水反应产生氢气

难度：较难

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4．（2016•宁城县一模）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
（1）元素Q的名称为    ，P的基态原子价层电子排布式为    ．
（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为    ．
（3）M、O电负性大小顺序是    （用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为    ，其中心原子的杂化类型为    ．
（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为    ，其中M离子的配位数为    ，该晶体类型为    ．
（5）该晶胞的边长为a×10^-10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为    cm．

难度：较难

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