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            • 1． 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
              （1）X是    （填名称）．
              （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是    ．
              （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的一种离子是    ．
              （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是    ．
              难度：较易
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            • 2． 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
              ①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；
              ②砹（At2）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；
              ③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；
              ④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；
              ⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；
              ⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性．
              A．③④⑤⑥
              B．④⑤⑥
              C．②③④
              D．③④⑥
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            • 3． A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
              （1）A为    ，C为    ．（填元素名称）
              （2）B、D两元素对应气态氢化物的稳定性关系为：    （用化学式表示）．
              （3）C、D两元素形成的化合物属于    （“离子”或“共价”）化合物．
              （4）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：    ．
              难度：较易
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            • 4． X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
              （1）请写出下列元素的元素符号：X    ，Y    ，M    ．
              （2）请写出下列反应的离子方程式：
              ①N氧化物与NaOH溶液反应：    ．
              ②Y的单质与H2O反应：    ．
              （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是    （填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）    ．
              难度：较易
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            • 5． J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
              J
              R
              （1）M的离子结构示意图为    ；元素T基态原子的价电子排布式为    ．
              （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为    
              （3）M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为    ．
              （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
              ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为    ．
              ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是    （选填序号）．
              选项abcd
              x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
              y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物总物质的量
              ③据报道，“L5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚．其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构．则L5+可能的结构式是    ，其中可能含有    个σ键，    个π键，    对孤电子对．
              （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为    ．
              难度：较易
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            • 6． 表 列出了A～R十种元素在周期表的位置：
              主族
              周期              		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
              2ERF
              3ACDHIG
              4B
              （1）在所示十种元素中，最活泼的金属元素是    ．（均填元素符号）
              （2）在所示十种元素中，原子半径最小的是    ，原子半径最大的是    ．（均填元素符号）
              （3）C元素在周期表中的位置：    ．
              （4）写出EF2分子的电子式    ．
              （5）H、I、G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为    ．（填化学式）．
              （6）写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式    ．
              （7）E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式    ．
              难度：较易
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            • 7． 表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
                  主族
              周期              		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
              1①
              2②③④
              3⑤⑥⑦⑧
              （1）⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为    ，③号元素氢化物的化学式为    ，其电子式为    
              （2）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：    ．
              难度：较易
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            • 8． 下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

              请按要求回答下列问题：
              （1）写出②的元素名称    ；④的单质与水反应的化学方程式    
              （2）将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是    （填元素符号）；
              （3）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为    ；
              （4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式    ．
              （5）④与⑥两元素组成的化合物的电子式：    
              （6）⑤的氧化物的水化物与④的氧化物的水化物    反应  （填“能”或“不能”）
              难度：较易
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            • 9． 如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

              请按要求回答下列问题．
              （1）表中标出的9种元素中，化学性质最不活泼的是    （用元素符号表示，下同），金属性最强的是    ．
              （2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序是：    （写氢化物的化学式）．
              （3）⑤与⑦能形成一种A2B型化合物，用电子式表示该化合物的形成过程    ．
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