知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016春•历城区校级月考）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是    （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为    ；
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是    （填分子式），原因是    ，A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为    和    ；
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为    ，中心原子的杂化轨道类型为    ；
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm，F的化学式为    ，列式计算晶体F的密度（g．cm^-3）    ．

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2．（2016•威海二模）已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，E为周期表中电负性最大的元素，F元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，G与F同族且原子序数比F大2．回答下列问题：
（1）写出基态F原子的电子排布式    ，其中含有    种能量不同的电子．
（2）CE₃和CA₃均是三角锥形分子，键角分别为102°和107.3°，则C原子的杂化方式为    ，其中CE₃的键角比CA₃的键角小的原因是    ．
（3）B、C、D三种元素形成的一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体，其化学式为    ．
（4）G单质晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中G原子的配位数为    ．若G原子半径为r cm，则G原子所形成的最小正四面体空隙中，能填充的粒子的最大直径为    cm（用r表示）．

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3．氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强．可通过下列反应制备：Al₂O₃+3C+N₂
高温
2AlN+3CO+Q（Q＜0）．
完成下列填空：
（1）上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为    ；构成AlN的微粒是    ．
（2）上述反应中，所有元素的原子半径从大到小的排列顺序为    ．
（3）下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是    ．
a．气态氢化物的沸点                          b．单质与氢气化合的难易程度
c．最高价氧化物对应水化物的酸性              d．NO中O显-2价，N显+2价
（4）元素Al的原子核外有    个未成对电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式    ．
（5）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，5min后达到平衡，测得固体的质量减少了2.80g，则N₂的平均反应速率为     mol/（L•min）．
（6）在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的N₂，下列说法正确的是
a．正反应速率先增大后减小              b．混合气体的平均分子量增大
c．化学平衡常数增大                    d．达到新平衡时n（CO）/n（N₂）减小．

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4．（2016•诏安县校级一模）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；化合物B₂E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为    ．
（2）氢化物A₂H₄分子中A原子采取    杂化．
（3）元素F在周期表的位置为    ，二价阳离子F²⁺与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为    ．
（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为    ．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为    ．设阿伏伽德罗常数为N_A，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和N_A的代数式表示）    g/cm³．

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5． X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素．已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）

A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞X

B．元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键

C．化合物YO₂、ZO₂都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物

D．金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差

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6．（2016•安徽校级模拟）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高价和最低价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道是4s电子数的4倍．请回答下列问题：
（1）F的基态原了价电子排布式为    ；
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为    ；（用元素符号回答）
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是    ；
A．分子中都含有σ键和π键
B．中心原子都sp杂化
C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
D．互为等电子体
E．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
（4）F²⁺能与BD分子形成[F（BD）₄]²⁺，其原因是BD分子中含有    ；
（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为    ，该晶体的化学式为    ，若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，B、E、F三种元素的原子半径分别为r₁pm、r₂pm、r₃pm，则该晶体的密度表达式为    ．

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7．（2016•江西二模）有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是    ．
（2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为    （用化学式表示）．
（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为    ，其中A原子的杂化类型是    ．
（4）A的单质中δ键的个数为    ，π键的个数为    ．
（5）写出基态E原子的价电子排布式：    ．
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=    cm．（用ρ、NA的计算式表示）

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8．原子序教依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期．自然界中存在多种A的化合物，B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，B 与C可形成正四面体形分子．D 的基态原子的最外能层只有一个电子．其他能层均己充满电子．请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素．其基态原子的价电子排布图为    ．第一电离能最小的元素是    （填元素符号）．
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是    （填化学式），呈现如此递变规律的原因是    ．
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为    、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为    g•cm^-3 （保留两位有效数字）．（
3
=1.732）

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为    ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是    （填选项序号）．
①极性键        ②非极性键        ③配位键         ④金属键．

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9．氮化硅（Si₃N₄）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）高
高温
Si₃N₄（s）+6CO（g）-Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．
完成下列填空：
（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是    ．
其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式    ．
比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较    （填：化合物性质的差异）来判断．
（2）上述反应混合物中的极性分子是    ，写出非极性分子的电子式    ．
从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是    ．
（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是    （选填编号）．
a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度
c．增大气体压强    d．向反应容器中多充入氮气
（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是    （选填编号）．
a．c（CO）=3c（N₂）        b．v （CO）=3v（N₂）
c．
[c(CO)]6
[c(N2)]2
保持不变d．气体的压强保持不变
（5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为    ．

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10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．元素的非金属性：Y＞W

B．阴离子的还原性：W^2-＞Q^-

C．离子半径：Y^2-＞Z³⁺

D．Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低

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