知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

4．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态铜原子的外围电子排布式为    ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是    （填元素符号）．
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是    ，其立体结构是    ．
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液
氨水
蓝色沉淀
氨水
沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式    ；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H⁺）内存在的全部化学键类型有    ．
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为    ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为    pm．（（用含d和N_A的式子表示）．

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5．已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素原子最外层电子数为B元素的两倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍．请完成下列空白：
（1）A的原子结构示意图为    ；A元素的名称为    ．
（2）B的原子结构示意图为    ；B元素的名称为    ．
（3）C的离子结构示意图为    ；C元素的名称为    ．

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6．有A、B两种原子，A原子的第三电子层比B原子的第三电子层少3个电子，B原子的第二电子层电子数恰好为A原子第二电子层电子数的2倍．A和B分别是（　　）

A．硅原子和钠原子

B．硼原子和氦原子

C．氯原子和碳原子

D．碳原子和铝原子

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7．下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

A．CO₂ 和 NO₂

B．H₂S 和 H₂O

C．NH₄⁺ 和 H₂O

D．N₂ 和 C₂H₄

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8．磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点．
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式    ．
（2）PO₄^3-的空间构型为    ．
（3）磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H₂O．
①该反应的化学方程式为    ．
②与CO互为等电子体的一种分子为    （填化学式），1mol CO中含有的σ键数目为    ．
③H₂O分子中氧原子轨道的杂化类型为    ．
（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为    ．

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9．元素的化学性质主要取决于下列的（　　）

A．最外层电子数

B．核外电子数

C．质子数

D．中子数

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10．依据原子结构知识回答：
（1）Si基态原子的电子排布式是 ______ ；S的价层电子排布式 ______ ．
（2）基态的₂₆Fe原子有 ______ 个未成对电子，Fe²⁺的外围电子排布图 ______ ．
（3）四种元素（Cu、K、O、F）中第一电离能最小的是 ______ ，电负性最大的是 ______ ．
（4）下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 ______
A．元素的电负性：P＜O＜F B．元素的第一电离能：C＜N＜O
C．离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺ D．原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl．

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