知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As₂O₃（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：

（1）As原子的核外电子排布式为    ．
（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是    ．
（3）NH₄⁺中H-N-H的键角比NH₃中H-N-H的键角    （填“大”或“小”），原因是    ．
（4）Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括    ；AsO₄^3-的空间构型为    ，As₄O₆的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是    ．
（5）化合物NH₅中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH₅是    晶体．
（6）白磷（P₄）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A mol^-l，则该晶胞中含有的P原子的个数为    ，该晶体的密度为    g•cm^-3（用含N_A、a的式子表示）．

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2．由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态Ni原子的最外层电子排布式为    ．
（2）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是    ．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有    个σ键．
（3）立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是    ．如图1是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图2是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为    ，图3是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为    ．
（5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图4），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为    g（用a、N_A表示）

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3．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）基态硅原子的价电子排布图：    ．
（2）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为    ．（用I_2X表示）
（3）气态SeO₃分子的杂化类型为    ，与SeO₃互为等电子体的一种阴离子为    （填化学式）．
（4）胆矾CuSO₄•5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如下：

胆矾中含有的粒子间作用力是    （填序号）．
A．离子键      B．极性键    C．金属键     D．配位键      E．氢键    F．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物K₂[Cu（CN）₄]，该配合物属于    晶体，已知CN^-与N₂为等电子体，指出1molCN^-中π键的数目为    ．
（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为    ；若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为    g/cm³．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）

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4．硫酸铜可以用作媒染剂、杀虫剂、杀菌剂和防腐剂．
（1）Cu²⁺的基态电子排布式为    ．
（2）与H₂O互为等电子体的一种阳离子为    （填化学式）．经测定，硫酸铜溶液中存在H₅O₂⁺离子（结构如图1），则在该离子中存在的作用力类型有    ．
a．配位键    b．极性键    c．非极性键    d．离子键
e．金属键    f．氢键    g．范德华力    h．σ键    i．π键
（3）1mol水合铜离子（[Cu（H₂O）₄]²⁺ ）中含有σ键数目为    ．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构角度解释生成暖冰的原因    ．
（4）图2是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，则该氧化物的化学式为    ．

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5．绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一．主要成分为Be₃Al₂[Si₆O₁₈]，因含适量的Cr₂O₃（0.15～0.6%），而形成祖母绿．试回答下列问题：
（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是    ，基态Cr原子的价电子排布式是    ．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能键能沸点离子半径
Be    B C-C    Si-Si H₂S    H₂O Al³⁺    O^2-
（3）BeCl₂分子的空间构型是    ，它的二聚体Be₂Cl₄结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是    ．

（4）强还原剂LiAlH₄能将SiCl₄还原成SiH₄，试写出SiH₄在空气中自燃的化学方程式    ．
（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg•cm^-3，则晶胞连长为    cm（设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含N_A、ρ的代数式表示）．

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