知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Fe^{2+}}\)的简化电子排布式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)实验室可用\(\rm{KSCN}\)、苯酚 ______ 来检验\(\rm{Fe^{3+}.N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为 ______ 。
\(\rm{(3)FeCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{306℃}\)，沸点为\(\rm{315℃.FeCl_{3}}\)的晶体类型是 ______ 。\(\rm{FeSO_{4}}\)常作净水剂和补铁剂，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的立体构型是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)羰基铁\(\rm{[Fe(CO)_{5}]}\)可用作催化剂、汽油抗爆剂等。\(\rm{1mol}\) \(\rm{Fe(CO)_{5}}\)分子中含\(\rm{molσ}\)键，与\(\rm{CO}\)互为等电子体的离子是 ______ \(\rm{(}\)填化学式，写一种\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)氮化铁晶体的晶胞结构如图\(\rm{1}\)所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 ______ 。
\(\rm{(6)}\)氧化亚铁晶体的晶胞如图\(\rm{2}\)所示。已知：

氧化亚铁晶体的密度为\(\rm{ρg⋅cm^{-3}}\)，\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与\(\rm{Fe^{2+}}\)紧邻且等距
离的\(\rm{Fe^{2+}}\)数目为 ______ ；\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{O^{2-}}\)最短核间距为 ______ \(\rm{pm}\)。

难度：难

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2．

硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：

	\(\rm{H_{2}S}\)	\(\rm{S_{8}}\)	\(\rm{FeS_{2}}\)	\(\rm{SO_{2}}\)	\(\rm{SO_{3}}\)	\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)
熔点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{-85.5}\)	\(\rm{115.2}\)	\(\rm{ > 600(}\)分解\(\rm{)}\)	\(\rm{-75.5}\)	\(\rm{16.8}\)	\(\rm{10.3}\)
沸点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{-60.3}\)	\(\rm{444.6}\)	\(\rm{ > 600(}\)分解\(\rm{)}\)	\(\rm{-10.0}\)	\(\rm{45.0}\)	\(\rm{337.0}\)

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Fe}\)原子价层电子的电子排布图\(\rm{(}\)轨道表达式\(\rm{)}\)为 ______ ，基态\(\rm{S}\)原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 ______ 形。
\(\rm{(2)}\)根据价层电子对互斥理论，\(\rm{H_{2}S}\)，\(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{SO_{3}}\)的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)图\(\rm{(a)}\)为\(\rm{S_{8}}\)的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 ______ 。

\(\rm{(4)}\)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 ______ 形，其中共价键的类型有 ______ 种；固体三氧化硫中存在如图\(\rm{(b)}\)所示的三氯分子。该分子中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为 ______ 。
\(\rm{(5)FeS_{2}}\)晶体的晶胞如图\(\rm{(c)}\)所示，晶胞边长为\(\rm{anm}\)，\(\rm{FeS_{2}}\)相对式量为\(\rm{M}\)、阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，其晶体密度的计算表达式为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)；晶胞中\(\rm{Fe^{2+}}\)位于\(\rm{S_{2}^{2-}}\)所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为 ______ \(\rm{nm}\)。

难度：难

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3．磷化铜（Cu₃P₂）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．
（1）基态铜原子的电子排布式为 ______ ；价电子中成对电子数有 ______ 个．
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH₃）．
①PH₃分子中的中心原子的杂化方式是 ______ ．
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃______ H₃PO₄（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由： ______ ．
（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn ______ P（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某磷青铜晶胞结构如图所示．
①则其化学式为 ______ ．
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有 ______ 个，这些Sn原子所呈现的构型为 ______ ．
③若晶体密度为8.82g/cm³，最近的Cu原子核间距为 ______ pm（用含N_A的代数式表示）．

难度：难

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4．请完成下列各题的填空：
（1）氢化钠（NaH）电子式为 ______ ，氢负离子的离子结构示意图为 ______ ．
（2）元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是 ______ ，该元素核外电子排布式为 ______ ，画出该元素的外围电子排布图 ______ ．
（3）前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是 ______ ，该元素在周期表中的位置为 ______ 周期， ______ 族， ______ 区．
（4）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ______ ，由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为 ______ ．
（5）亚硒酸根离子（SeO₃^2-）的VSEPR模型为 ______ ，其中心原子的轨道杂化方式为 ______ ．
（6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O，该晶体中配离子为 ______ ，配离子中的配位体为 ______ ，配位数为 ______ ．

难度：难

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5． A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ______ ，
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物对应的水化物化学式为 ______ ；C的基态原子的电子排布式为 ______ ．C的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为 ______
（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素在周期表中的位置为 ______ ．

难度：难

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6．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（　　）

A．①②③

B．④⑤⑥

C．②④⑥

D．③④⑥

难度：难

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7．下列表达方式正确的是（　　）

A．₂₄Cr的外围电子排布式：3d⁴4s²

B．CO₂的立体结构模型

C．基态碳原子的价电子排布图为

D．S^2-的结构示意图：

难度：难

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8．

某元素原子\(\rm{L}\)层电子数比\(\rm{K}\)层的多\(\rm{5}\)个，该元素的最高正化合价为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{+5}\)

B．\(\rm{+6}\)

C．\(\rm{+7}\)

D．无最高正化合价

难度：难

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9．
磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．
\(\rm{(1)}\)磷元素位于周期表的 ______ 区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为 ______ ，该能层具有的原子轨道数为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有 ______ 种\(\rm{.}\)
\(\rm{(3)}\)白磷\(\rm{(P_{4})}\)分子是正四面体结构，其键角为 ______ ，磷原子杂化方式为 ______ ，\(\rm{3.1g}\)白磷中\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ \(\rm{.P_{4}}\)易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)磷酸与\(\rm{Fe^{3+}}\) 可形成\(\rm{H_{3}[Fe(PO_{4})_{2}]}\)，基态\(\rm{Fe^{3+}}\)的核外电子排布式为 ______ ，\(\rm{Fe}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{O}\)电负性由大到小的顺序是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为\(\rm{apm}\)，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则磷化硼晶体的密度为 ______ \(\rm{g/cm^{3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)．

难度：难

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10．
砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)根据元素周期律，原子半径\(\rm{Ga}\) ______ \(\rm{As}\)，第一电离能\(\rm{Ga}\) ______ \(\rm{As.(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)AsCl_{3}}\)分子的立体构型为 ______ ，其中\(\rm{As}\)的杂化轨道类型为 ______ ．
\(\rm{(4)GaF_{3}}\)的熔点高于\(\rm{1000℃}\)，\(\rm{GaCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{77.9℃}\)，其原因是 ______ ．
\(\rm{(5)GaAs}\)的熔点为\(\rm{1238℃}\)，密度为\(\rm{ρg⋅cm^{-3}}\)，其晶胞结构如图所示\(\rm{.}\)该晶体的类型为 ______ ，\(\rm{Ga}\)与\(\rm{As}\)以 ______ 键键合\(\rm{.Ga}\)和\(\rm{As}\)的摩尔质量分别为\(\rm{M_{Ga}g⋅mol^{-1}}\)和\(\rm{M_{As}g⋅mol^{-1}}\)，原子半径分别为\(\rm{r_{Ga}pm}\)和\(\rm{r_{As}pm}\)，阿伏伽德罗常数值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{GaAs}\)晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ______ ．

难度：难

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