按要求填写下列空白：

\(\rm{(1)BCl_{3}}\)、\(\rm{CCl_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{BeCl_{2}}\)四种分子的键角由大到小的顺序为_______________________________________________________

\(\rm{(2)}\)一氯胺\(\rm{(NH_{2}Cl)}\)是常用的饮用水的消毒剂，一氯胺的分子结构类似于\(\rm{NH_{3}}\)，则\(\rm{NH_{2}Cl}\)分子的空间构型为_____，电子式为_____________

\(\rm{(3)}\)用系统命名法为下图有机物命名：__________________________________

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{(3)}\)中有机物被酸性高锰酸钾氧化后的产物：_____________________、____________________、______________________

\(\rm{(5)CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})_{2}CH(C_{2}H_{5})CH_{3}}\)的系统命名是__________________________________________

\(\rm{(6)}\)写出下列反应的化学方程式：

\(\rm{①}\)写出甲苯在一定条件下与浓硝酸发生的反应：_________________________________________________________________________________________

\(\rm{②}\)丙烯在引发剂的条件下发生加聚反应：_____________________________________________________________________________________________________

\(\rm{1mol}\)气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放出的能量为\(\rm{218kJ·mol^{-1}}\)，下列说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)K_{4}[Fe(CN)_{6}]}\)可用作食盐的抗结剂，高温下\(\rm{K_{4}[Fe(CN)_{6}]}\)会分解生成\(\rm{(CN)_{2}}\)、\(\rm{KCN}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{Fe_{3}}\)C、\(\rm{C}\)等物质，上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________；\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)中，铁原子不是采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化的理由是______________。 

\(\rm{(3)}\)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的\(\rm{p}\)轨道，则\(\rm{p}\)电子可在多个原子间运动，形成“离域\(\rm{π}\)键”\(\rm{(}\)或大\(\rm{π}\)键\(\rm{)}\)。大\(\rm{π}\)键可用\(\rm{π}\)\(\rm{{}^{m}_{n}}\)表示，其中\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)分别代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数和原子个数，如苯分子中大\(\rm{π}\)键表示为\(\rm{π}\)\(\rm{{}^{6}_{6}}\)。

\(\rm{①}\)下列微粒中存在“离域\(\rm{π}\)键”的是__________；

  \(\rm{A.O_{3}}\)        \(\rm{B.SO_{4}^{2-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{H_{2}S D.NO_{3}^{-}}\)

\(\rm{②CS_{2}}\)分子中大\(\rm{π}\)键可以表示为______________；

​

铁晶体中原子的空间利用率为______________\(\rm{(}\)用含\(\rm{π}\)的式子表示\(\rm{)}\)。 

下列关于共价键的说法正确的是 (    )

磷及其化合物在工农业生产上应用非常广泛。

\(\rm{(1)}\)磷元素位于周期表的_____区，基态磷原子价层电子排布图为_____________，最高能层符号________。

\(\rm{(2)}\)膦\(\rm{(PH_{3})}\)分子空间构型和\(\rm{NH_{3}}\)相似，其\(\rm{VSEPR}\)模型为______，\(\rm{PH_{3}}\)分子中的键角____\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)NH_{3}}\)分子中的键角。

\(\rm{③}\)白磷易溶于\(\rm{CS}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，其原因是___________。

\(\rm{(4)}\)磷酸与\(\rm{Fe^{3+}}\)可形成\(\rm{H_{3}[Fe(PO_{4})_{2}]}\)，\(\rm{Fe}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{O}\)电负性由大到小的顺序是________。

\(\rm{(5)}\)噻替哌的结构简式如图\(\rm{2}\)所示，\(\rm{2mol}\)噻替哌中含有的\(\rm{σ}\)键数目为______。

\(\rm{②}\)已知晶胞参数\(\rm{a=0.587}\) \(\rm{m}\)，则\(\rm{InP}\)晶体的密度为______\(\rm{g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料．

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{2}}\)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料\(\rm{.}\)在基态\(\rm{Ti^{2+}}\)中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____；

\(\rm{(2)}\)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}}\)实现储氢和输氢\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{a.NH_{3}}\)分子中氮原子的轨道杂化方式为\(\rm{sp^{2}}\)杂化

\(\rm{b.NH^{+}_{4}}\)与\(\rm{PH^{+}_{4}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{BH^{-}_{4}}\)、\(\rm{ClO^{-}_{4}}\)互为等电子体

\(\rm{c.}\)相同压强时，\(\rm{NH_{3}}\)的沸点比\(\rm{PH_{3}}\)的沸点高

\(\rm{d.[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)离子中，\(\rm{N}\)原子是配位原子

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{NF_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)的空间构型相同，但\(\rm{NF_{3}}\)不易与\(\rm{Cu^{2+}}\)形成配离子，其原因是　  ________________________________________________ 　；

Ⅱ\(\rm{.}\)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．

\(\rm{(4)ClO_{2}^{-}}\)中心氯原子的杂化轨道类型为_____，写出一个\(\rm{ClO_{2}^{-}}\)的等电子体_____．

\(\rm{(5)}\)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)和\(\rm{HIO_{4}}\)，前者为五元酸，后者为一元酸\(\rm{.}\)请比较二者酸性强弱：\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)_____\(\rm{HIO_{4}.(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)卤素互化物如\(\rm{BrI}\)、\(\rm{ICl}\)等与卤素单质结构相似、性质相近\(\rm{.Cl_{2}}\)、\(\rm{BrI}\)、\(\rm{ICl}\)沸点由高到低的顺序为_____．

\(\rm{(7)}\)气态氟化氢中存在二聚分子\(\rm{(HF)_{2}}\)，这是由于_____．

\(\rm{(8)I_{3}^{+}(}\)可看成\(\rm{II_{2}^{+})}\)属于多卤素阳离子，根据\(\rm{VSEPR}\)模型推测\(\rm{I_{3}^{+}}\)的空间构型为_____．

氮可以形成多种离子，如\(\rm{N^{3-}}\)，\(\rm{NH_{2}^{-}}\)，\(\rm{N_{3}^{-}}\)，\(\rm{NH_{4}^{+}}\)，\(\rm{N_{2}H_{5}^{+}}\)，\(\rm{N_{2}H_{6}^{2+}}\)等，已知\(\rm{N_{2}H_{5}^{+}}\)与\(\rm{N_{2}H_{6}^{2+}}\)是由中性分子结合质子形成的，类似于\(\rm{NH_{4}^{+}}\)，因此有类似于 \(\rm{NH_{4}^{+}}\)的性质\(\rm{.}\)回答以下问题

\(\rm{(1)}\)出\(\rm{N_{2}H_{6}^{2+}}\)在足量碱性溶液中反应的离子方程式_____．

\(\rm{(2)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{-NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物\(\rm{.N_{2}H_{4}}\)分子中氮原子轨道的杂化类型是_____．

\(\rm{(3)}\)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

\(\rm{N_{2}O_{4}(l)+2N_{2}H_{4}(l)═3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H=-1038.7kJ⋅mol^{-1}}\)

若该反应中有\(\rm{4mol N-H}\)键断裂，则形成的\(\rm{π}\)键有_____\(\rm{mol}\)．

\(\rm{(4)}\)肼与氨类似能与硫酸反应生成\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}.}\)则\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)的固体内不存在__________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)离子键     \(\rm{b.}\)共价键     \(\rm{c.}\)配位键    \(\rm{d.}\)范德华力

\(\rm{(5)}\)写出两种由多个原子组成的含有与\(\rm{N_{3}^{-}}\)电子数相同的物质的化学式_____\(\rm{.}\)预测\(\rm{N_{3}^{-}}\)的构型_____．

\(\rm{(6)}\)据报道，美国科学家\(\rm{1998}\)年\(\rm{11}\)月合成了一种名为“\(\rm{N_{5}}\)”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”\(\rm{.}\)迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“\(\rm{N_{5}}\)”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，\(\rm{5}\)个\(\rm{N}\)排成\(\rm{V}\)形\(\rm{.}\)如果\(\rm{5}\)个\(\rm{N}\)结合后都达到\(\rm{8}\)电子结构，且含有\(\rm{2}\)个\(\rm{N≡N}\)键\(\rm{.}\)则“\(\rm{N_{5}}\)”分子碎片 所带电荷是_____．

\(\rm{(7)}\)图\(\rm{1}\)表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内\(\rm{4}\)个氮原子分别位于正四面体的\(\rm{4}\)个顶点\(\rm{(}\)见图\(\rm{2)}\)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成\(\rm{4}\)个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_____\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.CF_{4}}\)      \(\rm{b.CH_{4}}\)      \(\rm{c.NH_{4}^{+}}\)     \(\rm{d.H_{2}O.}\)