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            • 1．
              锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：
              \(\rm{(1)Zn}\)原子核外电子排布式为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)组成。
              第一电离能\(\rm{I_{1}(Zn)}\) ______ \(\rm{I_{1}(Cu)(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)。原因是 ______ 。
              \(\rm{(3)ZnF_{2}}\)具有较高的熔点\(\rm{(872℃)}\)，其化学键类型是 ______ ，\(\rm{ZnF_{2}}\)不溶于有机溶剂而\(\rm{ZnCl_{2}}\)、\(\rm{ZnBr_{2}}\)、\(\rm{ZnI_{2}}\)能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 ______ 。
              \(\rm{(4)《}\)中华本草\(\rm{》}\)等中医典籍中，记载了炉甘石\(\rm{(ZnCO_{3})}\)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。\(\rm{ZnCO_{3}}\)中，阴离子空间构型为 ______ ，\(\rm{C}\)原子的杂化形式为 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)金属\(\rm{Zn}\)晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 ______ 。六棱柱底边边长为\(\rm{acm}\)，高为\(\rm{ccm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，\(\rm{Zn}\)的密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)列出计算式\(\rm{)}\)。
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            • 2．
              磷化铜\(\rm{(Cu_{3}P_{2})}\)用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．
              \(\rm{(1)}\)基态铜原子的电子排布式为 ______ ；价电子中成对电子数有 ______ 个\(\rm{.}\)
              \(\rm{(2)}\)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢\(\rm{(PH_{3}).}\)
              \(\rm{①PH_{3}}\)分子中的中心原子的杂化方式是 ______ ．
              \(\rm{②P}\)与\(\rm{N}\)同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：\(\rm{HNO_{3}}\) ______ \(\rm{H_{3}PO_{4}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，从结构的角度说明理由： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为\(\rm{Sn}\) ______ \(\rm{P(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)某磷青铜晶胞结构如图所示．
              \(\rm{①}\)则其化学式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)该晶体中距离\(\rm{Cu}\)原子最近的\(\rm{Sn}\)原子有 ______ 个，这些\(\rm{Sn}\)原子所呈现的构型为 ______ ．
              \(\rm{③}\)若晶体密度为\(\rm{8.82g/cm^{3}}\)，最近的\(\rm{Cu}\)原子核间距为 ______ \(\rm{pm(}\)用含\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
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            • 3． 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：

              （1）基态铜原子的外围电子排布式为    ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是    （填元素符号）．
              （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是    ，其立体结构是    ．
              （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液
              氨水
              蓝色沉淀
              氨水
              沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式    ；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有    ．
              （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为    ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为    pm．（（用含d和NA的式子表示）．
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            • 4． 某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（　　）
              A．3：9：4
              B．1：4：2
              C．2：9：4
              D．3：8：4
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            • 5． 磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点．
              （1）写出基态Fe2+的核外电子排布式    ．
              （2）PO43-的空间构型为    ．
              （3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H2O．
              ①该反应的化学方程式为    ．
              ②与CO互为等电子体的一种分子为    （填化学式），1mol CO中含有的σ键数目为    ．
              ③H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为    ．
              （4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为    ．
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            • 6． （2016•宁城县一模）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
              （1）元素Q的名称为    ，P的基态原子价层电子排布式为    ．
              （2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为    ．
              （3）M、O电负性大小顺序是    （用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为    ，其中心原子的杂化类型为    ．
              （4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为    ，其中M离子的配位数为    ，该晶体类型为    ．
              （5）该晶胞的边长为a×10-10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为    cm．
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            • 7． 某种能实现热电效应的晶体的晶胞模型如右图．已知晶胞的六个面的原子数相同，Y原子位于Z原子围成的八面体中心．下列说法正确的是（　　）
              A．距离X最近的Y原子有8个
              B．距离X最近的X原子有6个
              C．距离X最近的Z原子有3个
              D．该晶体的化学式为X2Y8Z12
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            • 8． 某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
              （1）晶体中每个Y同时吸引着 ______ 个X，每个x同时吸引着 ______ 个Y，该晶体的化学式为 ______ ．
              （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 ______ 个．
              （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为 ______ ．
              （4）设该晶体的摩尔质量为M g•mol-1，晶体密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NAmol-1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离．（单位取“cm”）
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            • 9． 组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞．在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（　　）
              A．2：1
              B．3：2
              C．5：2
              D．5：1
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            • 10． A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数为29．回答下列问题：
              （1）五种元素中第一电离能最大的是 ______ （填元素符号），其中D原子价电子排布图为 ______
              （2）元素B的简单气态氢化物的沸点 ______ （填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸
              点．其主要原因是 ______ ，A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型 ______
              （3）BC的立体构型为 ______ ，与其互为等电子体的分子是 ______ （写化学式）
              （4）EC在加热条件下容易转化为E2C．从原子结构的角度解释原因 ______ E原子的外围电子排布为 ______ ，E晶体的堆积方式为 ______ （填序号）
              ①简单立方堆积 ②体心立方堆枳
              ③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积
              （5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图）．可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成．写出合成F的化学方程式： ______ ，F的晶泡边长为aPm，则该晶体密度的表达式为 ______ g．cm-3（含a、NA的式子表示，不必化简）．
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