已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是短周期元素，它们的原子半径大小为\(\rm{B > C > D > A}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为同一周期元素，且\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子有\(\rm{2}\)个未成对电子\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体。\(\rm{E}\)是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与\(\rm{A}\)原子相同，其余各层电子均充满\(\rm{.}\)回答下列问题\(\rm{(}\)用元素符号或化学式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)电负性最大的是__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)如图是\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为____________．

\(\rm{(3)A_{2}D}\)与\(\rm{CH_{3}CH_{3}OH}\)可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________________

\(\rm{(4)A^{+}}\)可与\(\rm{A_{2}D}\)形成\(\rm{A_{3}D^{+}}\)，\(\rm{A_{3}D^{+}}\)中键角比\(\rm{A_{2}D}\)键角大，原因为__________________。

\(\rm{(5)}\)写出与\(\rm{BD_{2}}\)互为等电子体的\(\rm{C_{3}^{-}}\)的电子式_____________．

\(\rm{(6)}\)单质\(\rm{E}\)能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物\(\rm{H[ECl_{2}]}\)生成。该反应的化学方程式为_____________．

\(\rm{(7)}\)向\(\rm{E}\)的硫酸盐溶液中通入过量的\(\rm{CA_{3}}\)，可生成\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)配离子，该配离子中含有的作用力有_____________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)配位键        \(\rm{b.}\)极性键        \(\rm{c.}\)离子键       \(\rm{d.}\)非极性键    \(\rm{e}\)金属键

目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命\(\rm{--}\)在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CuFeS_{2})}\)生产粗铜，其反应原理如下：

\(\rm{[CuFeS_{2}]\xrightarrow[{800}^{0}C]{{O}_{2}} [CuS]\xrightarrow[①]{{O}_{2},∆} [Cu_{2}O]\xrightarrow[②]{C{u}_{2}S,∆} [Cu]→[CuSO_{4}]}\)

\(\rm{(1)}\)基态铜原子的外围电子排布式为_____，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是_________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_____，其立体结构是_____．

\(\rm{(3)}\)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{\xrightarrow[]{氨水} }\)蓝色沉淀\(\rm{\xrightarrow[]{氨水} }\)沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液\(\rm{.}\)写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_______；深蓝色透明溶液中的阳离子\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H^{+})}\)内存在的全部化学键类型有_________．

\(\rm{(4)}\)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_______；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为\(\rm{d g/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶胞的晶胞参数为_______\(\rm{pm. (}\)用含\(\rm{d}\)和\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}}\)\(\rm{SO_{4}}\)、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{HF}\)中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是__________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________。

Ⅰ\(\rm{.}\)用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出二氧化碳分子的电子式：___________；

\(\rm{(2)}\)写出氮气分子的结构式___________。

Ⅱ\(\rm{.}\)下列物质：\(\rm{① N_{2}② CO_{2}③ NH_{3} ④ Na_{2}O ⑤Na_{2}O_{2}⑥ NaOH ⑦ CaBr_{2} ⑧ H_{2}O_{2} ⑨ NH_{4}Cl ⑩ HBr}\)。

\(\rm{(1)}\)既含有极性键又含有非极性键的是____________________；\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)含有非极性键的离子化合物是____________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)下列变化中：\(\rm{①}\) 干冰气化；\(\rm{②}\) 硝酸钾熔化；\(\rm{③ KHSO_{4}}\)熔融；\(\rm{④}\) 硫酸溶于水；

\(\rm{⑤}\) 蔗糖溶于水；\(\rm{⑥ HI}\)分解；\(\rm{⑦}\) 碘升华；\(\rm{⑧}\) 溴蒸气被木炭吸附。

\(\rm{(1)}\)未破坏化学键的是________________；

\(\rm{(2)}\)仅离子键被破坏的是______________；

\(\rm{(3)}\)仅共价键被破坏的是_______________。

在下列物质中：\(\rm{①}\)碘单质\(\rm{②}\)烧碱\(\rm{③NaCl ④}\)干冰\(\rm{⑤}\)氯化氢 \(\rm{⑥Na_{2}O_{2}}\)。用序号填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)既含有离子键又含有非极性键的化合物是                  

\(\rm{(2)}\)仅含有离子键的化合物是                                

\(\rm{(3)}\)仅含有非极性共价键的单质是                                 

\(\rm{(4)}\)仅含有极性共价键的化合物是                                 

下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是(    )

设\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

将下列物质按要求填空：

\(\rm{①Ar}\) \(\rm{②CS_{2}}\) \(\rm{③Na_{2}O_{2}④KOH}\) \(\rm{⑤MgBr_{2}}\) \(\rm{⑥NH_{4}Cl}\) \(\rm{⑦H_{2}O_{2}}\) \(\rm{⑧H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)只存在共价键的是______________________

\(\rm{(2)}\)只存在离子键的是______________________

\(\rm{(3)}\)既存在离子键又存在极性共价键的是______________________

\(\rm{(4)}\)既存在离子键又存在非极性共价键的是______________________

根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{H_{2}0.}\)其组成的两种分子的说法正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)