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            • 1． 下列物质中含有非极性键的化合物是（   ）
              A．NaOH
              B．Na2O2
              C．Cl2
              D．CO2
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            • 2． 下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（　　）
              A．CO2和CS2
              B．NaCl和HCl
              C．H2O和CH4
              D．O2和HBr
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            • 3． 下列叙述正确的是（　　）
              A．H2D与H2T互为同素异形体
              B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
              C．U和U是中子数不同、质子数相同的同种核素
              D．短周期第 IVA与第 VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
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            • 4． 下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（　　）
              A．H2SO4
              B．NaOH
              C．N2
              D．Na2O2
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            • 5． 下列说法中，不正确的是（　　）
              A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键
              B．非极性键也可能存在于离子化合物中
              C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多
              D．共价化合物在液态时不能导电
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            • 6． 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（　　）
              A．CH4和Br2
              B．NH3和H2O
              C．H2S和CCl4
              D．CO2和HCl
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            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              ①具有规则几何外形的固体一定是晶体      ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个     
              ③非极性分子中一定含有非极性键          ④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI     
              ⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度      ⑥s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同    
              ⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同  ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．
              A．①②⑤⑥
              B．③④⑥⑦
              C．②④⑦⑧
              D．③④⑤⑧
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            • 8． 下列化学键中，键的极性最强的是（　　）
              A．C-F
              B．C-O
              C．C-N
              D．C-C
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            • 9． 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
              选项 实验事实 理论解释
              A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满
              B CO2为直线形分子 CO2分子中C-O是极性键
              C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
              D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
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            • 10． 下列说法中错误的是（　　）
              A．SiH4的空间构型是正四面体
              B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
              C．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性
              D．SO2、SO3都是极性分子
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