知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

三硫化磷\(\rm{(P_{4}S_{3})}\)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热\(\rm{\triangle H=-3677kJ/mol(}\)磷元素被氧化为\(\rm{P_{4}O_{10})}\)，下列有关\(\rm{P_{4}S_{3}}\)的说法中不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．分子中每个原子最外层均达到\(\rm{8}\)电子稳定结构

B．\(\rm{P_{4}S_{3}}\)中磷元素为\(\rm{+3}\)价

C．热化学方程式为\(\rm{P_{4}S_{3}(s)+8O_{2}(g)=P_{4}O_{10}(s)+3SO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-3677kJ/mol}\)

D．分子中存在极性键与非极性键

难度：较难

解析收藏试题篮

4．

下列关于物质结构的各种说法，其中错误的有几项

\(\rm{①}\)氨水中大部分\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)以氢键\(\rm{(}\)用“\(\rm{…}\)”表示\(\rm{)}\)结合成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)分子，根据氨水的性质可知\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的结构式可记为

\(\rm{②C_{60}}\)晶体的晶胞是面心立方结构
\(\rm{③Ge}\)是\(\rm{IVA}\)族的一个主族元素，其核外电子排布式为\(\rm{Ge}\)：\(\rm{[Ar]4s^{2}4p^{2}}\)，属于\(\rm{P}\)区元素
\(\rm{④}\)非极性分子往往是高度对称的分子，比如\(\rm{BF_{3}}\)、\(\rm{PCl_{5}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)这样的分子
\(\rm{⑤}\)冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
\(\rm{⑥Cu(OH)_{2}}\)是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中
\(\rm{⑦}\)熔融状态的\(\rm{HgCl_{2}}\)不能导电，\(\rm{HgCl_{2}}\)的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类\(\rm{HgCl_{2}}\)是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

A．\(\rm{4}\)项

B．\(\rm{5}\)项

C．\(\rm{6}\)项

D．\(\rm{7}\)项

难度：较难

解析收藏试题篮

5．

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	相关信息
\(\rm{A}\)	可形成自然界硬度最大的单质
\(\rm{B}\)	与\(\rm{A}\)元素同周期，核外有三个未成对电子
\(\rm{C}\)	最外层电子数是其电子层数的\(\rm{3}\)倍
\(\rm{D}\)	第一电离能至第四电离能分别是：\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=578 kJ/mol}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=1817 kJ/mol}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=2745 kJ/mol}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{4}=11575 kJ/mol}\)
\(\rm{E}\)	常温常压下，\(\rm{E}\)单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
\(\rm{F}\)	\(\rm{F}\)的一种同位素的质量数为\(\rm{63}\)，中子数为\(\rm{34}\)

\(\rm{⑴A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)元素的第一电离能由大到小的顺序为\(\rm{(}\)用元素符号作答\(\rm{)}\) 。\(\rm{F}\)的基态原子核外电子排布式为。

\(\rm{⑵AE_{2}}\)是一种常用的溶剂，是 \(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键个数比为。

\(\rm{⑶}\)写出\(\rm{D}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式。 \(\rm{DB}\)形成的晶体与金刚石类似，它属于晶体。\(\rm{B}\)的最简单氢化物容易液化，理由是。

\(\rm{⑷}\)已知\(\rm{F}\)的晶胞结构如图所示，又知\(\rm{F}\)的密度为\(\rm{9.00 g·cm^{-3}}\)，则晶胞边长为 \(\rm{pm}\)；\(\rm{FEC_{4}}\)常作电镀液，其中\(\rm{EC_{4}^{2-}}\)的空间构型是，其中\(\rm{E}\)原子的杂化轨道类型是。

\(\rm{⑸F}\)的一种氯化物晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是。

难度：较难

解析收藏试题篮

6．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（　　）

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

B．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

C．Cl₂+H₂O=HClO+HCl

D．NH₄Cl+NaOH

△

NaCl+NH₃↑+H₂O

难度：较难

解析收藏试题篮

7．下列说法正确的是（　　）

A．含碳元素的化合物都是有机物

B．完全燃烧只生成CO₂和H₂O的化合物都是烃

C．大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键

D．有机物完全燃烧只可能生成CO₂和H₂O

难度：较难

解析收藏试题篮

8．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构，是一种高能量分子．
（1）下列有关O₄的说法正确的是：
A．O₄分子内存在极性共价键
B．合成O₄的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化
C．O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体
（2）制备含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，    （填序号）相当于氧分子被氧化；    （填序号）相当于氧分子被还原．

（3）写出O₂^2-的电子式：
（4）O₂⁺、O₂^-中的电子数分别为：    、    ．

难度：较难

解析收藏试题篮

9．

常温下S₂Cl₂是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S₂Cl₂的说法错误的是（　　）

A．为非极性分子

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．与S₂Br₂结构相似，熔沸点S₂Br₂＞S₂Cl₂

D．与水反应的化学方程式可能为2S₂Cl₂+2H₂O→SO₂↑+3S↓+4HCl

难度：较难

解析收藏试题篮

10． A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为 ______ ；化合物BA₄的电子式为 ______ ．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有 ______ （填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是 ______ （填化学式），其主要原因 ______ ．
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较难

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷