知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． BF₃与一定量的水形成晶体Q[（H₂O）₂•BF₃]，Q在一定条件下可转化为R：

（1）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（填字母）．
a．离子键　　　b．共价键　　　　c．配位键
d．金属键　　　e．氢键　　　　　f．范德华力
（2）R中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化．

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2．下列说法错误的是（　　）

A．有机物CH₂=CH-CH₃中碳的杂化类型有sp³ 和sp²，其中有两个π键，7个σ键

B．分子CO和N₂的原子总数相同，价电子总数相等

C．Na⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶

D．CO₂分子的构型为直线型

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3． A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大． A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
（1）C、D、E中第一电离能最大的是    （填元素符号），X的价电子排布式为
（2）B的气态氢化物分子呈    形．该分子的中心原子的杂化方式为    ．
（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为    ．
（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为    ，
如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则计算此单质的密度表达式为      g/cm³（不必化简）．

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4．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态铜原子的外围电子排布式为    ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是    （填元素符号）．
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是    ，其立体结构是    ．
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液
氨水
蓝色沉淀
氨水
沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式    ；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H⁺）内存在的全部化学键类型有    ．
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为    ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为    pm．（（用含d和N_A的式子表示）．

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5．磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点．
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式    ．
（2）PO₄^3-的空间构型为    ．
（3）磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H₂O．
①该反应的化学方程式为    ．
②与CO互为等电子体的一种分子为    （填化学式），1mol CO中含有的σ键数目为    ．
③H₂O分子中氧原子轨道的杂化类型为    ．
（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为    ．

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