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            • 1． 3-氯-2-丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有    个手性碳原子．其中-NH2中N的杂化轨道类型是    ．
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            • 2． NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3•BF3．下列说法正确的是（　　）
              A．NH3、BF3两分子都是极性分子
              B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化
              C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道
              D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道
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            • 3． 甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为    ，甲醇分子内的O-C-H键角    （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
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            • 4． SO32-的立体构型是    ，其中S原子的杂化轨道类型为    ，NH4+的立体构型是    与NH4+互为等电子体的分子有：    ．
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            • 5． 下列分子或离子中采用sp3杂化，但是V形结构的是（　　）
              A．NH3
              B．H2S
              C．BeCl2
              D．NO3-
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            • 6． 在BF3分子中，F-B-F的键角是    ，B原子的杂化轨道类型为    ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为    ．
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            • 7． AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为    （标明配位键）；其中Al的杂化方式是    ．（相对原子质量：Al-27；Cl-35.5）
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            • 8． 下列分子中中心原子采取sp2杂化的是（　　）
              A．PCl3
              B．CH4
              C．BF3
              D．H2O
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            • 9． 对SO2与SO3说法正确的是（　　）
              A．都是直线形结构
              B．中心原子都采取sp3杂化轨道
              C．SO2中S原子和SO3中S原子上都没有孤对电子
              D．SO2为V形结构，SO3为平面三角形结构
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            • 10． 化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3•BF3，下列说法正确的是（　　）
              A．NH3与BF3，都是三角锥形
              B．NH3与BF3，都是极性分子
              C．NH3•BF3中各原子都达到8电子稳定结构
              D．NH3•BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道
              难度：较易
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