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            • 1． 张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：

              （1）As原子的核外电子排布式为    ．
              （2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是    ．
              （3）NH4+中H-N-H的键角比NH3中H-N-H的键角    （填“大”或“小”），原因是    ．
              （4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括    ；AsO43-的空间构型为    ，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是    ．
              （5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是    晶体．
              （6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol-l，则该晶胞中含有的P原子的个数为    ，该晶体的密度为    g•cm-3（用含NA、a的式子表示）．
              难度：较难
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            • 2． （2016•汉中二模）卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．
              请回答下列问题：
              （1 ）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素 （ F、Cl、Br、I ）中，电负性最大的是    ．
              （2 ）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如 IBr、BrI3、BrF5、IF7 等．卤素互化物中的化学键类型有     （填字母）．
              A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．σ 键
              （3 ）BeCl2的分子空间构型为    ； BF3分子中 B-F 键的键角为    ．
              （4 ） CCl4分子中的C原子和 NF3分子中的N原子的杂化方式，如果相同，则其杂化方式为    ；如果不相同，则其杂化方式分别为    ．
              （5 ） HF 的相对分子质量小于 HCl，但其沸点却高于 HCl，其原因是    ．
              （6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶细胞结构如图所示（、、分别代表一种离子），晶胞边长为anm（1nm=10-9m），该晶体的化学式为    ，该晶体的密度为    g•cm-3．
              难度：较难
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            • 3． 由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
              （1）基态Ni原子的最外层电子排布式为    ．
              （2）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3制得．
              ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是    ．（填标号）
              A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
              B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
              C．第一电离能：N＞O＞C＞B
              D．化合物A中存在配位键
              ②1个（HB=NH）3分子中有    个σ键．
              （3）立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是    ．如图1是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

              （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图2是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为    ，图3是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为    ．
              （5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图4），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为    g（用a、NA表示）
              难度：较难
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            • 4． 太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
              （1）基态硅原子的价电子排布图：    ．
              （2）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为    ．（用I2X表示）
              （3）气态SeO3分子的杂化类型为    ，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为    （填化学式）．
              （4）胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：

              胆矾中含有的粒子间作用力是    （填序号）．
              A．离子键      B．极性键    C．金属键     D．配位键      E．氢键    F．非极性键
              （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物K2[Cu（CN）4]，该配合物属于    晶体，已知CN-与N2为等电子体，指出1molCN-中π键的数目为    ．
              （6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为    ；若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为    g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）
              难度：较难
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            • 5． （2016春•大庆校级期中）四种常见元素的性质或结构信息如表．试根据信息回答有关问题．
              元素ABCD
              性质
              结构
              信息              		原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
              （1）元素A与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示）；
              （2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为    
              （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点    （填“高”或“低”），其原因是    ；
              （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为    ；请写出上述过程的离子方程式：    ；    ．
              （5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，C晶体的堆积模型为    ，C晶体的密度为     g•cm-3（要求写表达式，可以不化简）．晶胞中原子空间利用率为     （要求写表达式，可以不化简）．
              难度：较难
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            • 6． （2016春•揭阳校级月考）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
              （1）二价铜离子的电子排布式为    ．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释    ．
              （2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为    ．
              （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：    ．
              （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为    ，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是    
              （5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的杂化方式为    ，B与N之间形成配位键，氮原子提供    ．
              （6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为    ．
              六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是    g/cm3．（只要求列算式）．
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            • 7． （2016•淮南一模）碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
              （1）氮气分子中σ键和π键的比值为    ；基态铜原子的电子排布式为    ．
              （2）C、N、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为    ；三种元素分别形成的最简单氢化物中属于非极性分子的是    （填化学式）．
              （3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为    ； 在NF3中，N原子的杂化轨道类型为    ．
              （4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示．金刚砂晶体类型为    ，每个C原子周围最近的C原子数目为    ，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚砂的密度为    g•cm-3（不需要化简）．
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            • 8． 用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收．二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯．


              （1）锌基态原子核外电子排布式为    ；每个ZnO晶胞（如图）中含O2-的数目为    ．
              （2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn（H2O）6]2+，其中提供空轨道的是    （填微粒符号）．
              （3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为    ；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为    ．
              （4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为    ．
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            • 9． 白磷（P4）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl3和PCl5的混合物，试回答下列问题．
              （1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为    ；
              （2）P4分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含    个σ键，键角为    ；
              （3）PCl3分子中P原子的杂化类型为    ；
              （4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为    ；
              （5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因    ．
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            • 10． （2016•辽宁模拟）氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
              （1）基态氟原子核外电子的运动状态有    种，这些电子的电子云形状有    种；氟原子的外围电子排布式为    ．
              （2）NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有    ；与HF2-互为等电子体的分子有    （举一例）．
              （3）N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为    ，画出N2F2可能的结构式    ．
              （4）三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于    晶体．
              （5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．
              ①Ca2+、F-的配位数分别为    和    ．
              ②列式表示氟化钙晶体的密度：    g•cm-3（不必计算出结果）．
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