\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Ni}\)、\(\rm{V}\)为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：

    \(\rm{(1)Cu}\)元素位于元素周期表的________区，其基态原子有________种能量不同的电子。

    \(\rm{(2)[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)是一种重要的配合物。与\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)互为等电子体的分子的化学式为____\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)；\(\rm{NH_{3}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型为_________。

    \(\rm{(3)Ni(CO)_{4}}\)的熔点为\(\rm{-25℃}\)，沸点为\(\rm{43℃}\)。其晶体类型为________。晶体中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的数目之比为________。

    \(\rm{(4)Ni}\)可作为或与\(\rm{H_{2}}\)加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为________。

    \(\rm{(5)}\)有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；氧原子的杂化轨道类型为________。

    \(\rm{(6)}\)已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，其晶胞参数分别为\(\rm{a nm}\)、\(\rm{b nm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)。则该晶体的密度为________\(\rm{g/cm^{3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

第四周期的\(\rm{Cr}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Co}\)、\(\rm{Ni}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)等许多金属能形成配合物。

    \(\rm{(1)NH_{3}}\)是一种很好的配体，氨气分子是________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，\(\rm{NH_{3}}\)的沸点_____\(\rm{(}\)填“高于”“等于”或“低于”\(\rm{)AsH_{3}}\)。

    \(\rm{(2)}\)科学家通过\(\rm{X}\)射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

    图中虚线表示的作用力为________________。

    \(\rm{(3)}\)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成\(\rm{Cu(NH_{3})_{4}SO_{4}·H_{2}O}\)晶体。在\(\rm{Cu(NH_{3})_{4}SO_{4}·H_{2}O}\)晶体中，含有的原子团或分子有：\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是________，其中心原子的杂化轨道类型是________。

    \(\rm{(4)}\)金属镍粉在\(\rm{CO}\)气流中轻微加热，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，呈正四面体构型。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)易溶于________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)水  \(\rm{B.}\)四氯化碳  \(\rm{C.}\)苯  \(\rm{D.}\)硫酸镍溶液

【化学\(\rm{—}\)选修\(\rm{3}\)：物质结构与性质】

氮、磷、砷\(\rm{(As)}\)等\(\rm{VA}\)族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式________。

\(\rm{(2)NH_{3}}\)、\(\rm{PH_{3}}\)、\(\rm{AsH_{3}}\)熔沸点由高到低的顺序为________。

\(\rm{(3)}\)水合肼\(\rm{(N_{2}H_{4}·H_{2}O)}\)又名水合联氨，是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：\(\rm{CO(NH_{2})_{2}+ 2NaOH + NaClO ══ Na_{2}CO_{3}+ N_{2}H_{4}·H_{2}O + NaCl}\)，该反应中所涉及的第二周期元素第一电离能大小顺序是________。晶体\(\rm{N_{2}H_{4}·H_{2}O}\)中各种微粒间的作用力不涉及____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 离子键   \(\rm{b.}\) 共价键　  \(\rm{c.}\) 金属键   \(\rm{d.}\) 氢键　 \(\rm{e.}\) 范德华力

\(\rm{(4)NO_{3}^{-}}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型是_______ ，\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)分子中\(\rm{As}\)的杂化方式为_________。

\(\rm{(5)GaAs}\)以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于电子计算机、人造卫星等尖端技术。它的熔点为\(\rm{1238℃}\)，密度为\(\rm{ρ g·cm^{−3}}\)，其晶胞结构如下图所示。\(\rm{GaAs}\)为________晶体，晶胞结构与\(\rm{NaCl}\)晶胞_______\(\rm{(}\)填“相同”或“不同”\(\rm{)}\)。\(\rm{Ga}\)和\(\rm{As}\)的摩尔质量分别为\(\rm{M_{Ga} g·mol^{−1}}\)和\(\rm{M_{As}g·mol^{−1}}\)，原子半径分别为\(\rm{r_{Ga} pm}\)和\(\rm{r_{As} pm}\)，阿伏加德罗常数值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{GaAs}\)晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态钛原子的价电子排布图为______________________，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图\(\rm{1}\)所示，为_________________               堆积\(\rm{(}\)填堆积方式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：\(\rm{l-l > > l-b > b-b(l}\)为孤对电子对，\(\rm{b}\)为键合电子对\(\rm{)}\)，则关于\(\rm{H_{2}O}\)中的\(\rm{H-O-H}\)键角可得出的结论是________。

A.\(\rm{180^{\circ}}\)                       \(\rm{B.}\)接近\(\rm{120^{\circ}}\)，但小于\(\rm{120^{\circ}}\) 

C.接近\(\rm{120^{\circ}}\)，但大于\(\rm{120^{\circ}}\)       \(\rm{D.}\)接近\(\rm{109^{\circ} 28’}\)，但小于\(\rm{109^{\circ} 28’}\)

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{TiCl_{4}}\)在通常情况下是无色液体，熔点为\(\rm{–37℃}\)，沸点为\(\rm{136℃}\)，可知\(\rm{TiCl_{4}}\)为______晶体。

\(\rm{(4)}\)纳米\(\rm{TiO_{2}}\)是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图\(\rm{2}\)。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________________________。化合物乙中采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________。

                                               图\(\rm{1}\)                                                    图\(\rm{2}\)

\(\rm{(5)}\)钙钛矿晶体的结构如下图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧 离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_____________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_______________。若该晶胞的边长为\(\rm{a pm}\)，则钙钛矿晶体的密度为______________\(\rm{g.cm^{-3}(}\)只要求列算式，不必计算出数值\(\rm{)}\)。

如图是元素周期表的一部分

\(\rm{(1)}\)写出元素\(\rm{⑩}\)的基态原子的电子排布简化式          ，指出它在周期表中的位置            \(\rm{.}\)在上表中，短周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，碱性最强的是__________．

\(\rm{(2)①③⑤}\)三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物\(\rm{.}\)试写出它的电子式         ，推测该分子的空间构型为       

\(\rm{(3)③④⑤}\)三种元素电负性由大到小排列顺序为                       如果在温度接近\(\rm{373K}\)时，根据\(\rm{M=m/n}\)测定\(\rm{⑤}\)的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果总是比理论值高，其原因是            

\(\rm{(4)}\)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如图中元素\(\rm{⑦}\)与元素\(\rm{②}\)的氢氧化物有相似的性质\(\rm{.}\)请写出元素\(\rm{②}\)的氢氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式                          

\(\rm{(5)}\)现有含元素\(\rm{⑨}\)的配合物，化学式为\(\rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}⋅H_{2}O.}\)该配合物的配体是             

Ⅰ\(\rm{.}\)氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。资料表明\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：

\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)_{4}]^{2-}+4H^{+}+4H_{2}O=}\) \(\rm{[Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}+4HOCH_{2}CN}\)

\(\rm{(1) Zn^{2+}}\)基态核外电子排布式为                 。\(\rm{Zn}\)在周期表中的位置是                  \(\rm{1 mol HCHO}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键的物质的量为       \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2) HOCH_{2}CN}\)分子中碳原子轨道的杂化类型          。与\(\rm{H_{2}O}\)分子互为等电子体的阴离子为__       。

\(\rm{(3) [Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，不考虑空间构型，\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)的结构可用示意图表示为                 。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{HCO_{3}^{-}(}\)碳酸氢根离子\(\rm{)}\)在水溶液中可通过氢键成为二聚体\(\rm{(}\)八元环结构\(\rm{)}\)，试画出该二聚体的结构式：                                。

Ⅱ\(\rm{.}\)由原子序数由小到大的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素构成某配位化合物\(\rm{X}\)，其原子个数比为\(\rm{14∶4∶5∶1∶1}\)。其中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)元素同主族且原子序数\(\rm{D}\)为\(\rm{C}\)的二倍，\(\rm{E}\)元素的外围电子排布为

\(\rm{(}\)\(\rm{n}\)\(\rm{-1)d}\)\(\rm{{\,\!}^{n}}\)\(\rm{{\,\!}^{+6}}\)\(\rm{n}\)\(\rm{s^{1}}\)，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)该配位化合物\(\rm{X}\)的化学式为________。

\(\rm{(2) C}\)元素可与\(\rm{A}\)元素形成两种常见的液态化合物，其原子个数比分别为\(\rm{1∶1}\)和\(\rm{1∶2}\)，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为为                                                  。

\(\rm{(3) A}\)元素与\(\rm{E}\)元素可形成一种红色离子化合物\(\rm{Y}\)，其原子个数比为\(\rm{1∶1}\)，该化合物\(\rm{Y}\)可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体\(\rm{(}\)其中一种为\(\rm{A}\)元素的单质\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式_____________                          。

\(\rm{(4) E}\)的单质晶体中原子通常采用的堆积方式是下图中的        \(\rm{(}\)填写“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。配位数是         空间利用率是           

回答下列各问题：

\(\rm{a.}\)极性共价键   \(\rm{b.}\)非极性共价键   \(\rm{c.}\)配位键   \(\rm{d.σ}\)键   \(\rm{e.π}\)键

\(\rm{(2)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{-NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物，肼能与硫酸反应生成\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)，\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)化合物类型与硫酸铵相同，则\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)中阳离子的电子式为_____。

\(\rm{(3)}\)气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态阳离子所需要的最低能量叫做第一电离能\(\rm{(I_{1})}\)，气态基态阳离子继续失去一个电子所需最低能量依次称为第二电离能\(\rm{(I_{2})}\)、第三电离能\(\rm{(I_{3})…}\)下表是\(\rm{Fe}\)和\(\rm{Mn}\)两元素的部分电离能数据如下表：

比较两元素的\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I_{3}}\)可知，气态\(\rm{Mn^{2+}}\)再失去一个电子比气态\(\rm{Fe^{2+}}\)再失去一个电子难。其原因是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)晶体熔点：\(\rm{MgO}\)____\(\rm{CaO(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，原因是___________________________。

\(\rm{(5)H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的主要物理性质比较如下：

\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因________________________。

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，可由\(\rm{TiCl_{4}}\)和\(\rm{LiBH_{4}}\)反应制得。

\(\rm{①}\)基态\(\rm{Ti^{3+}}\)的未成对电子数有________个。

\(\rm{②LiBH_{4}}\)由\(\rm{Li^{+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成，\(\rm{BH_{4}^{-}}\)呈正四面体构型。\(\rm{LiBH_{4}}\)中不存在的作用力有________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.离子  \(\rm{B.}\)共价键    \(\rm{C.}\)金属键      \(\rm{D.}\)配位键

\(\rm{③Li}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)元素的电负性由大到小排列顺序为________。

\(\rm{(2)}\) 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{①LiH}\)中，离子半径：\(\rm{Li^{+}}\)________\(\rm{H^{-}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)某储氢材料是短周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物。\(\rm{M}\)的部分电离能如下表所示：

\(\rm{M}\)是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有________种。

\(\rm{(4)}\)分子\(\rm{X}\)可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。\(\rm{X—}\)定不是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{ H_{2}O}\)        \(\rm{B.CH_{4}}\)        \(\rm{C.HF}\)         \(\rm{D. CO(NH_{2})_{2}}\)

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)请写出元素\(\rm{G}\)的基态原子电子排布式________。

\(\rm{(2)C}\)的一种气态氢化物可作水果的催熟剂，该氢化物分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的数目之比为____________。

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素第一电离能由大到小的顺序为________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中电负性  最大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) 写出\(\rm{B}\)与\(\rm{E}\)形成的化合物\(\rm{B_{2}E_{2}}\)的电子式________，指出该化合物中的化学键________。

\(\rm{(5)}\)比较沸点：\(\rm{A_{2}E}\)________\(\rm{A_{2}F(}\)填“大于”、“小于”\(\rm{)}\)，原因是：________。