知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

室温下，将\(\rm{1mol}\)的\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O(s)}\)溶于水会使溶液温度降低，热效应为\(\rm{\triangle H_{1}}\)，将\(\rm{1mol}\)的\(\rm{CuSO_{4}(s)}\)溶于水会使溶液温度升高，热效应为\(\rm{\triangle H_{2}}\)；\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)受热分解的化学方程式为：\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O(s)\overset{∆}{=} cCuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)}\)，热效应为\(\rm{\triangle H_{3}}\)。下列判断正确的是

A．\(\rm{\triangle H_{2} > \triangle H_{3}}\)

B．\(\rm{\triangle H_{1} < \triangle H_{3}}\)

C．\(\rm{\triangle H_{1}+\triangle H_{3}=\triangle H_{2}}\)

D．\(\rm{\triangle H_{1}+\triangle H_{2} > \triangle H_{3}}\)

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2．

符合如图所示的转化关系，且当\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的物质的量相等时，存在焓变\(\rm{\triangle H=\triangle H_{1}+\triangle H_{2}}\)满足上述条件的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)可能是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{①C}\)、\(\rm{CO②S}\)、\(\rm{SO_{2}③Na}\)、\(\rm{Na_{2}O④AlCl_{3}}\)、\(\rm{Al(OH)_{3}⑤Fe}\)、\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}⑥NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)。

A．\(\rm{①④⑤}\)

B．\(\rm{①②③}\)

C．\(\rm{①③④}\)

D．\(\rm{①③④⑤⑥}\)

难度：较难

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3．
丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)正丁烷\(\rm{(C_{4}H_{10})}\)脱氢制\(\rm{1-}\)丁烯\(\rm{(C_{4}H_{8})}\)的热化学方程式如下：
\(\rm{①C_{4}H_{10}(g)=C_{4}H_{8}(g)+H_{2}(g)\triangle H_{1}}\)
已知：\(\rm{②C_{4}H_{10}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=C_{4}H_{8}(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{2}=-119kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{③H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)\triangle H}\)_{3\(\rm{{\,\!}^{=-}}\)}\(\rm{242kJ⋅mol^{-1}}\)
反应\(\rm{①}\)的\(\rm{\triangle H_{1}}\)为 ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}.}\)图\(\rm{(a)}\)是反应\(\rm{①}\)平衡转化率与反应温度及压强的关系图，\(\rm{x}\) ______ \(\rm{0.1(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
A.升高温度\(\rm{B.}\)降低温度\(\rm{C.}\)增大压强\(\rm{D.}\)降低压强

\(\rm{(2)}\)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器\(\rm{(}\)氢气的作用是活化催化剂\(\rm{)}\)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等\(\rm{.}\)图\(\rm{(b)}\)为丁烯产率与进料气中\(\rm{n(}\)氢气\(\rm{)/n(}\)丁烷\(\rm{)}\)的关系\(\rm{.}\)图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)图\(\rm{(c)}\)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物\(\rm{.}\)丁烯产率在\(\rm{590℃}\)之前随温度升高而增大的原因可能是 ______ 、 ______ ；\(\rm{590℃}\)之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是 ______ ．

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4．
铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{4Fe(s)+3O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)\triangle H=-1641.0kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{C(}\)石墨\(\rm{)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=CO(g)\triangle H=-110.5kJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3C(}\)石墨\(\rm{)=2Fe(s)+3CO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{NaCl}\)溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区\(\rm{(a)}\)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色 \(\rm{(b)}\)，如图所示\(\rm{.}\)液滴中心是 ______ 区\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，其电极反应式为 ______ \(\rm{.}\)为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有\(\rm{TiO^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
\(\rm{①2TiO^{2+}(}\)无色\(\rm{)+Fe+4H^{+}=2Ti^{3+}(}\)紫色\(\rm{)+Fe^{2+}+2H_{2}O}\)
\(\rm{②Ti^{3+}(}\)紫色\(\rm{)+Fe^{3+}+H_{2}O=TiO^{2+}(}\)无色\(\rm{)+Fe^{2+}+2H^{+}}\)
\(\rm{③}\) ______ ．

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5．

已知在\(\rm{298K}\)时下述反应的有关数据如下：
\(\rm{C(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═CO(g)\triangle H_{1}=-110.5kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-393.5kJ⋅mol^{-1}}\)则\(\rm{C(s)+CO_{2}(g)═2CO(g)}\)的\(\rm{\triangle H}\)为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{+283.5}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)

B．\(\rm{-172.5}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)

C．\(\rm{+172.5}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)

D．\(\rm{-504}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)

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6．关于如图所示转化关系\(\rm{(X}\)代表卤素\(\rm{)}\)，说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{2H(g)+2X(g)=2HX(g)\triangle H_{3} < 0}\)

B．途径Ⅰ生成\(\rm{HX}\)的反应热与途径无关，所以\(\rm{\triangle H_{1}=\triangle H_{2}+\triangle H_{3}}\)

C．途径Ⅰ生成\(\rm{HBr}\)放出的热量比生成\(\rm{HCl}\)的少，说明\(\rm{HBr}\)比\(\rm{HCl}\)稳定

D．\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小

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7．
\(\rm{N_{2}H_{4}}\)通常用作火箭的高能燃料，\(\rm{N_{2}O_{4}}\)作氧化剂\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)═2NO_{2}(g)\triangle H=+a kJ/mol}\)

\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-b kJ/mol}\)

\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H=-c kJ/mol}\)

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_____．

\(\rm{(2)N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)合成氨气为放热反应\(\rm{.800K}\)时向下列起始体积相同的密闭容器中充入\(\rm{2molN_{2}}\)、\(\rm{3molH_{2}}\)，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

\(\rm{①}\)达到平衡时，平衡常数 \(\rm{: K_{甲}}\)______\(\rm{K_{乙}}\)_____\(\rm{K_{丙}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)达到平衡时\(\rm{N_{2}}\)的浓度 \(\rm{: c(N_{2})}\)甲_____\(\rm{c(N_{2})}\)乙，\(\rm{c(N_{2})}\)乙_____\(\rm{c(N_{2})}\)丙\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是_____．

A.乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B.在甲中充入稀有气体\(\rm{He}\)，化学反应速率加快

C.向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．

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8．由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
\(\rm{(1)NH_{3}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)=NH_{4}C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)\triangle H=-176KJ⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{(2)NH_{3}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)=NH_{3}⋅H_{2}O(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)\triangle H=-35.1KJ⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{(3)HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)=HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)\triangle H=-72.3KJ⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{(4)NH_{3}⋅H_{2}O( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)=NH_{4}C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)\triangle H=-52.3KJ⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
则\(\rm{NH_{4}C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+2H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)=NH_{4}C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)}\)是______反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)，其反应热的热效应值\(\rm{\triangle H= }\)______．

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9．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程（图1）：

（1）工业生产中产生的含SO₂废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，写出反应方程式 ______ ．
（2）装置Ⅱ中，在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应时，温度与二氧化硫的转化率的关系如表所示：
温度/℃ 400 500 600
SO₂转化率/% 99.2 93.5 73.7
①该反应的平衡常数表达式 ______ ．
②关于此反应下列说法正确的是 ______ （填字母）．
a．该反应△H＜0
b．反应达到平衡时，SO₂，O₂，SO₃ 的浓度一定都相等
c．反应达到平衡状态时，v（SO₂）_正=2v（O₂）_逆
d．升高温度或使用催化剂都可提高SO₂的转化率
③硫酸厂尾气（主要成分为SO₂、O₂和N₂）中低浓度SO₂的吸收有很多方法．用氨水吸收上述尾气，若尾气中
SO₂与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH₄）₂SO₃溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是 ______ （填字母）．
a．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
b．c（NH₄⁺）+c （H⁺）=c （SO₃^2-）+c （HSO₃^-）+c （OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c （SO₃^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
（3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）．
已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-725.8kJ•mol^-1
试写出CO与H₂在一定条件下反应生成CH₃OH（l）的热化学方程式 ______ ．
（4）在固态金属氧化物电解池中，一定条件下H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图2所示．
①Y端是电源的 ______ （填正极或负极）．
②阴极的电极反应式为 CO₂+2eˉ=CO+O²ˉ和 ______ ．

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10．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（　　）
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A．Q₃＞0

B．Q₁=Q₂+Q₃

C．按Cl、Br、I的顺序，Q₂依次增大

D．Q₁越大，HX越稳定

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温度/℃	400	500	600
SO₂转化率/%	99.2	93.5	73.7