人类社会的发展离不开能源\(\rm{.}\)当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料：煤、石油、和天然气\(\rm{.}\)它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源\(\rm{.}\)将它们作为燃料直接燃烧，既严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用\(\rm{.}\)试运用所学知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部\(\rm{.}\)工业合成氨\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\) \(\rm{⇌}\)  \(\rm{2NH_{3}(g)}\)反应过程中的能量变化如图\(\rm{1}\)所示，则该反应为           \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应

\(\rm{(2)}\)实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入\(\rm{1molN_{2}}\)、\(\rm{3molH_{2}}\)，在一定条件下发生反应．

若保持容器的容积不变，反应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是              \(\rm{A}\)，容器内\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)三种气体共存        \(\rm{B.}\)单位时间内生成\(\rm{nmolN_{2}}\)的同时生成\(\rm{2nmolNH_{3}}\)

C.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的分子数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)     \(\rm{D.}\)容器中气体的压强保持不变

\(\rm{(3)}\)天然气的主要成分是\(\rm{CH_{4}}\)，用它制成的\(\rm{CH_{4}-}\)空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图\(\rm{2}\)所示，该燃料电池的正极反应式是                                     ，电路中每通过\(\rm{3.01×10^{24}}\)个电子，正极消耗标况下\(\rm{O_{2}}\)的体积为              L.

某些有机物的转化如下图所示。已知：\(\rm{A}\)是营养物质之一，米饭、馒头中富含\(\rm{A}\)，在酸性条件下水解的最终产物是\(\rm{B}\)。\(\rm{C}\)是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质\(\rm{D}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的名称是            ；\(\rm{C}\)中官能团的名称是            。

\(\rm{(2)}\)下列有关\(\rm{B}\)的性质说法正确的是            \(\rm{(}\)填字母序号，下同\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.}\)燃烧时有烧焦的羽毛味                       \(\rm{b.}\)在人体中氧化的最终产物是\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)

 \(\rm{c.}\)在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银 \(\rm{d. B}\)能发生皂化反应

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{③}\)所需要的试剂是                   。

\(\rm{(4)}\)工业上用乙烯与水反应制备\(\rm{C}\)，该反应的化学方程式是                   ，反应类型是                       。

\(\rm{(5)}\)反应\(\rm{④}\)的化学方程式是                             ；下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是     。

    \(\rm{a.}\)正、逆反应速率相等       \(\rm{b. C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的浓度均相等

    \(\rm{c.}\)体系的质量不再发生变化   \(\rm{d. C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的质量均不再变化

\(\rm{(6)}\)若实验室利用下图制备\(\rm{E}\)，导管口不能深入\(\rm{N}\)试管中液面下的原因是                           。\(\rm{N}\)试管中用                   \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液来收集产品\(\rm{E}\)。   

在\(\rm{2L}\)密闭容器中，\(\rm{800℃}\)时反应\(\rm{2NO(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2(}}\)\(\rm{g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间 的变化如表：

  \(\rm{(1)}\)写出该反应的平衡常数表达式：\(\rm{K=}\)_________________________。

已知：\(\rm{K(300℃) > K(350℃)}\)，该反应是________热反应。

\(\rm{(2)}\)图中表示\(\rm{NO_{2}}\)的变化的曲线是____________。

用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\)__________________。

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

\(\rm{a}\)、\(\rm{v(NO_{2})=2v(O_{2})}\)         \(\rm{b}\)、容器内压强保持不变

\(\rm{c}\)、\(\rm{v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2})}\)     \(\rm{d}\)、容器内的密度保持不变

\(\rm{(4)}\)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

\(\rm{a}\)、及时分离出\(\rm{NO_{2}}\)气体    \(\rm{b}\)、适当升高温度   \(\rm{c}\)、增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度   \(\rm{d}\)、选择高效的催化剂

\(\rm{I .}\) 脱硝：催化剂存在下，\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)生成水蒸气和无毒无污染气体单质，该单质的电子式为___________________．

\(\rm{II .}\) 脱硫：燃烧烟气脱硫方法之一是：石灰石\(\rm{——}\)石膏法，具体做法是用石灰乳吸收\(\rm{SO_{2}}\)得到石膏\(\rm{(}\)主要成分为硫酸钙\(\rm{)}\)，此过程利用了\(\rm{SO_{2}}\)的_________性\(\rm{(}\)填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、或“漂白性”\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式________________________________．

\(\rm{III .}\) 脱碳：向\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入\(\rm{2molCO_{2}}\)、\(\rm{6molH_{2}}\)，恒温条件下，发生如下反应

\(\rm{(1)}\) 该反应过程中部分数据见下表

\(\rm{①20min}\)时，反应是否达到平衡状态？___________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)

简述理由______________________________________________________________________

\(\rm{②}\)前\(\rm{10min}\)内\(\rm{H_{2}}\)的平均反应速率为________________________

平衡时\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量浓度为_____________________

平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为________________________

\(\rm{③ 0～10min}\)内和\(\rm{10～20min}\)内\(\rm{CO_{2}}\)的平均反应速率相比，前者________后者\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)，最有可能的原因是____________________

\(\rm{(2)}\) 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________．

\(\rm{.}\)单位时间内生成\(\rm{nmolCH_{3}OH}\)的同时生成\(\rm{nmolH_{2}O}\)

\(\rm{b. CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的物质的量分数保持不变

\(\rm{c.}\) 混合气体平均相对分子质量保持不变

\(\rm{d.}\)混合气体的密度保持不变

\(\rm{e.CH_{3}OH}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的浓度相等

在\(\rm{2L}\)密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应：\(\rm{2NO(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)═2NO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表：

\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达是__________________；\(\rm{800℃}\)反应达到平衡时，\(\rm{NO}\)的物质的量浓度是__________；升高温度，\(\rm{NO}\)的浓度增大，则该反应是______\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应．

\(\rm{(2)}\)如图中表示\(\rm{NO_{2}}\)变化的曲线是______\(\rm{.}\)用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2}\)\(\rm{s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v}\)\(\rm{= }\)__________________．

\(\rm{d}\)\(\rm{.}\)选择高效催化剂

\(\rm{(1)}\) 从反应开始到化学平衡，生成 的平均反应速率为              ；平衡时 转化率为           。

\(\rm{(2)}\) 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)        。

    \(\rm{A.}\)容器内压强不再发生变化

    \(\rm{B}\)． 的体积分数不再发生变化

    \(\rm{C.}\)容器内气体原子总数不再发生变化

    \(\rm{D.}\)相同时间内消耗\(\rm{2}\) \(\rm{mol}\) 的同时消耗 \(\rm{mol}\)

    \(\rm{E.}\)相同时间内消耗\(\rm{2}\) \(\rm{mol}\) 的同时生成 \(\rm{mol}\)

\(\rm{(3)}\) \(\rm{℃}\)时，若将物质的量之比 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)： \(\rm{(}\) \(\rm{)=1}\)：\(\rm{1}\)的混合气体通入一个恒温压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了\(\rm{20\%}\)， 的转化率为        。