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            • 1． 汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图（如图1）回答有关问题：

              （1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：

              则NO中氮氧键的键能为    kJ•mol-1．
              （2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由    ．
              （3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）⇌N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是    ．
              A．增加排气管长度      B．增大尾气排放口
              C．升高排气管温度      D．添加合适的催化剂
              （4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．

              ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是    ．
              ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是    ．
              ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
              实验编号T（K）NO初始浓度
              （mol•L-1）              		CO初始浓度
              （mol•L-1）              		催化剂的比表面积（m2/g）
              Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382
              Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124
              Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124
              根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为    ；并在图中画出上表中的实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．
              难度：较难
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            • 2． 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
              （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489.0 kJ•mol-1，
              C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H 2=+172.5 kJ•mol-1
              则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为    ．
              （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：    ．
              （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
              ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ    KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
              ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入
              反应物，一段时间后达到平衡．
              容器甲乙
              反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2
              c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
              若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为    ．
              （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为    （填序号）．

              （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
              ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是    ．
              ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：    ．
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            • 3． 一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入0.5molA和0.25molB，发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（？），达到平衡时，放出热量Q1kJ．保持温度不变，A的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
              A．若容器内气体的密度保持不变，说明反应一定达到平衡状态
              B．若在相同条件下，改为只加入0.5 mol C，则反应达到平衡反，放出热量Q1kJ
              C．平衡状态由a变到b时，则化学平衡常数K（a）=K（b）
              D．由图象可知，产物C一定是气体
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            • 4． 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
              A．该反应的△H＞0
              B．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
              C．A点对应状态的平衡常数K（A）=10-2.294
              D．30℃时，B点对应状态的υ（正）＜υ（逆）
              难度：较难
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            • 5． 恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（　　）
              A．物质A、B的转化率之比为a：b
              B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-
              n
              2
              ）
              C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C
              D．当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡
              难度：较难
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            • 6． 400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2+O2⇌2SO3
              已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2．试计算：
              （1）生成SO3的物质的量．
              （2）SO2的起始物质的量浓度．
              （3）2min内SO2和SO3的反应速率．
              难度：较难
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            • 7． 在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）
              高温、高压
              催化剂
              2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
              容器甲乙丙
              反应物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH2
              达到平衡的时间/min58
              平衡时N2的浓度/mol．L-1c11.5
              NH3的体积分数φ1φ2
              混合气体的密度/g．L-1ρ1ρ2
              下列说法不正确的是（　　）
              A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
              B．2c1＜1.5
              C．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=
              (2-2c1)2
              c1•(3c1-1.5)3
              D．2ρ1=ρ2
              难度：较难
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            • 8． 在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应开始时n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol．
              求：（1）试用H2，N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；
              （2）求出2min末N2的浓度．
              难度：较难
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            • 9． 已知反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）的分解速率表达式为v正=k正．cm（N2O5），k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：
               t/min 1 2 3 4
               c（N2O5）/mol．L-1 0.133 0.080 0.057 0.040
               v正/mol．L-1．min-1 0.0466 0.028 0.020 0.014
              下列有关叙述不正确的是（　　）
              A．340K时，速率表达式中m=1
              B．340K时，速率表达式中k正≈0.35min-1
              C．340K时，若c（N2O3）=0.100mol．L-1，则v正≈0.035mol．L-1．min
              D．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小
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            • 10． N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（　　）
              时间/s050010001500
              c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
              A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L-1
              B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的
              1
              2
              ，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L-1
              C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
              D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5
              难度：较难
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