知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

A．对于\(\rm{C_{2}H_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌ C_{2}H_{5}OH(g)}\)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为\(\rm{p}\)，其中\(\rm{C_{2}H_{4}(g)}\)、\(\rm{H_{2}O(g)}\)、\(\rm{C_{2}H_{5}OH(g)}\)均为\(\rm{1 mol}\)，则用分压表示的平衡常数\(\rm{K_{p}=3/p}\)

B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应\(\rm{2A(g)+B(g)⇌ 2C(g)}\)达到平衡状态时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)的物质的量分别为\(\rm{4 mol}\)、\(\rm{2 mol}\)和\(\rm{4 mol}\)，若此时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)均增加\(\rm{1 mol}\)，平衡正向移动

C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)达到平衡状态时，\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)各\(\rm{1 mol}\)，若此时再充入\(\rm{3 mol N_{2}}\)，则平衡正向移动

D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

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2．

相同温度下，容积均恒为\(\rm{2L}\)的甲、乙、丙\(\rm{3}\)个密闭容器中发生反应\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\) \(\rm{ΔH=-197kJ·mol^{-1}}\)。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器	起始时各物质的物质的量\(\rm{/mol}\)				达到平衡时体系能量的变化
容器	\(\rm{SO_{2}}\)	\(\rm{O_{2}}\)	\(\rm{SO_{3}}\)	\(\rm{Ar}\)	达到平衡时体系能量的变化
甲	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)	放出热量：\(\rm{Q_{1}}\)
乙	\(\rm{1.8}\)	\(\rm{0.9}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{0}\)	放出热量：\(\rm{Q_{2}=78.8kJ}\)
丙	\(\rm{1.8}\)	\(\rm{0.9}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{0.1}\)	放出热量：\(\rm{Q_{3}}\)

下列叙述正确的是

A．\(\rm{Q_{1} > Q_{3} > Q_{2}=78.8kJ}\)

B．若乙容器中的反应经\(\rm{tmin}\)达到平衡，则\(\rm{0～tmin}\)内，\(\rm{v({{O}_{2}})=\dfrac{1}{5t}mol/(L\cdot min)}\)

C．甲容器中反应达到平衡时，若升高温度，则\(\rm{SO_{2}}\)的转化率将大于\(\rm{50％}\)

D．三个容器中反应的平衡常数均为\(\rm{K=2}\)

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3．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g），K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应的△H＞0

B．随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小

C．反应前H₂S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

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4． N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅（g）⇌4NO₂ （g）+O₂（g）△H＞0
t℃时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（　　）

时间/s	0	500	100 0	150 0
c（N₂O₅）/mol•L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

A．500 s 内N₂O₅分解速率为2.96╳10^-3mol•L^-1•s^-1

B．达平衡时，N₂O₅的转化率为50%

C．达平衡后，升高温度平衡常数减小

D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c（N₂O₅）＞5.00 mol•L^-1

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5． 700℃时，H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H₂O）为0.025mol/（L•min），下列判断不正确的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.10	0.20	0.20
c（CO₂）/mol/L	0.10	0.10	0.20

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于50%

B．当反应平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍

C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为

，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H₂和0.20 mol/L CO₂，到达平衡时c （CO）与乙不同

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6．把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．
（2）2min末时Y的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？

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7．在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测的c（H₂）=0.0080mol/L
（1）写出该反应化学平衡常数的表达式；
（2）求该反应的平衡常数；
（3）在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂各0.20mol，求达到化学平衡时各物质的浓度．

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8．在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.1mol O₂发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO₂的平衡转化率是90%．下列说法正确的是（　　）

A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO₂的转化率增大

B．反应开始时，向容器中通入的SO₂的物质的量是0.7 mol

C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体

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9．现有甲、乙两个实验，进行反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；丙、丁两个实验，进行反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H=-akJ•mol^-1，实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是（　　）

甲	外界条件	实验组别	起始投料（mol）
			N₂	H₂	NH₃
	恒温恒容	I	1	3	0
		Ⅱ	0	0	4
丙	外界条件	实验组别	起始投料（mol）
			H₂	I₂	HI
	恒温恒容	I	1	1	0
		Ⅱ	0	0	2
乙	外界条件	实验组别	起始投料（mol）
			N₂	H₂	NH₃
	恒温恒压	I	1	3	0
		Ⅱ	2	6	0
丁	外界条件	实验组别	起始投料（mol）
			H₂	I₂	HI
	恒温恒压	I	1	2	0
		Ⅱ	2	4	0

A．甲组中，若平衡时N₂和NN₃的转化率分别为α₁和α₂，则α₁+α₂=1

B．乙组中，平衡Ⅱ中NH₃的浓度是平衡Ⅰ的二倍

C．丙组中，若达平衡时Ⅰ中放热Q₁kJ，Ⅱ中吸热Q₂kJ，则Q₁+Q₂=a

D．丁组中，达平衡所需时间：Ⅰ小于Ⅱ

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10．在一定温度下，在2L的密闭容器中加入2mol N₂ 和2mol H₂，发生3H_2（g_）+N₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol，反应进行到5min时达到平衡，测得容器中NH₃物质的量为1.2mol．
（1）此反应是一个 ______ （熵增或熵减）的反应；此反应在温度 ______ （较高或较低）的时候能自发进行．
（2）此温度下，该反应的平衡常数为 ______ （保留小数点后一位）．在平衡后，保持原温度不变，把容器的体积压缩到1L，又重新达到平衡，此时新平衡体系中N₂的体积分数是 ______ ．
（3）在合成氨工业生产时，下列措施中能提高单位时间氨气产量的有 ______ ．
A．从反应混合气中不断分离出氨气来
B．在一定的范围内，增大反应体系的压强
C．使用铁触媒催化剂
D．增加反应物的用量
（4）假如图是用原电池原理的方式来合成铵盐：把N₂通入一极，把H₂通入另一极（电极都是惰性材料），电解质是稀硫酸，不断进行反应，就可以得到铵盐．请回答：

①H₂对应的一极是原电池是 ______ 极；N₂对应的一极的电极方程式为： ______ ．
②取出B₁溶液1L，经成分分析，溶质只是0.1mol硫酸铵．则B₁溶液中离子浓度大到小的顺序是 ______ ．

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