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            • 1． 浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
              V
              V0
              的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
              A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
              B．常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：a＜b
              C．相同温度下，电离常数K（ HX）：a＞b
              D．lg
              V
              V0
              =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则
              c(X-)
              c(Y-)
              减小
              难度：较难
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            • 2． 物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
              A．两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同
              B．两溶液中氢氧根离子浓度均为10-13 mol/L
              C．加入醋酸钠固体，二者的pH均增大
              D．恰好完全反应时，二者消耗氢氧化钠的质量相同
              难度：较难
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            • 3． 溶液是中学化学的重点研究对象．
              （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，
              则该电解质可能是    （填序号）  A．CuSO4　 B．HCl 　C．Na2S 　D．NaOH 　E．K2SO4
              （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为    ．
              （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
              ①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；        ②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
              ③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是    ．
              （4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
              ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合
              H+的能力大小顺序为    ．
              ②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程 式：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释    ．
              （5）已知：H2A═H++HA-、HA-⇌H++A2-，常温下，0.1mol•L-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol•L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是    ；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系    ．
              难度：较难
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            • 4． Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．
              完成下列填空：
              （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在    个平衡．
              （2）一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：    ．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有    mol电子转移．
              （3）H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）⇌3H2（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是    ．（选填编号）
              a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1           b．气体密度不再改变
              c．c（H2）：c（CO）=3：1               d．气体的平均相对分子质量保持不变
              Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．
              （1）在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显    （填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：    ．
              （2）25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中    ．　（选填编号）
              a．水的电离程度始终增大
              b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同
              c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
              d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）
              （3）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：    ．
              难度：较难
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            • 5． 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
              A．该溶液的pH=4
              B．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
              C．在该温度下加水稀释，溶液中
              c(H+)
              c(HA)
              减小
              D．此酸的电离平衡常数约为1.0×10-7
              难度：较难
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            • 6． 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（　　）
              ①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的
              1
              10
              倍
              ②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
              ③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）＞V（乙）
              ④甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍．
              A．①②④正确
              B．①③正确
              C．②④正确
              D．只有①正确
              难度：较难
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            • 7． 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
              A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-
              B．当溶液恰好呈中性时：c（Na+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）
              C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，
              c(HS
              O
              -
              3
              )
              c(S
              O
              2-
              3
              )
              的值增大
              D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3-）减小
              难度：较难
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NA
              B．某反应的△H=-88kJ•mol-1，则正反应活化能一定小于88kJ•mol-1
              C．已知某温度下，Kw=l×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
              D．将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，
              c(F-)
              c(H+)
              始终保持增大
              难度：较难
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            • 9． （2016•黄山二模）已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如表）．下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　） 
              CH3COOHHClOH2CO3
              Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
              A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
              B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
              C．图象中a、c两点处的溶液中
              c(R-)
              c(HR)•c(OH-)
              相等（HR代表CH3COOH或HClO）
              D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
              难度：较难
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            • 10． 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
              A．
              图中可以看出反应A（g）=C（g）的△H=（E1-E4）kJ•mol-1
              B．
              图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O2═2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积
              C．
              图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系
              D．
              图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强
              难度：较难
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